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Dipol-Dipol-Kräfte sind Kräfte, welche zwischen Molekülen mit permanentem Dipol-Moment vorkommen.
Innerhalb Molekülen herrschen Atombindungen, die man anhand der Differenz der Elektronegativität in zwei Gruppen unterteilen kann:
Wir befassen uns mit den polaren Bindungen. Hierbei zieht das elektronegativere Atom die Bindungselektronen an. So erhält das Molekül eine negative und eine positive Partialladung.
Aber aufgepasst! Es entsteht erst ein Dipol, wenn ein Ersatzvektor gebildet werden kann. Kurz gesagt, die negativen und positiven Ladungsschwerpunkte fallen nicht auf einen Punkt zusammen. Sie sind räumlich voneinander getrennt.
Ein Beispiel:Das Wassermolekül ist ein Dipol, das CH4-Molekül allerdings nicht.
Das heißt, zwischen den Molekülen, die solch einen Dipol bilden, herrschen Dipol-Dipol-Kräfte. Dipol-Dipol-Kräfte sind schwächer als Wasserstoffbrückenbindungen.
Wohingegen die zwischenmolekularen Kräfte der Dipol-Dipol-Kräfte stärker sind als Van-der-Waals-Bindungen.
Wenn verschiedene Partialladungen vorhanden sind, kannst du mithilfe der Vektoraddition bestimmen, ob die Ladungsschwerpunkte zusammenfallen. Zusammengefasst kann man sagen, dass Dipole Moleküle sind, die einen Ladungsvektor besitzen.
Was sind Dipol-Dipol-Kräfte?
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