Phasendiagramme werden auch als Zustandsdiagramme bezeichnet. Sie stellen die Übergänge zwischen den einzelnen Aggregatzuständen in Abhängigkeit von der Temperatur und des Drucks dar.
Aufbau des Phasendiagramms
Das bekannteste Phasendiagramm stellt die unterschiedlichen Übergänge von Wasser dar. Anhand dieses Diagramms kannst du auch Eigenschaften wie den Siede- oder Schmelzpunkt ablesen. Es wird in den meisten Fällen in ein kartesisches Koordinatensystem übertragen, um das Ablesen zu erleichtern.
Abbildung 1: Phasendiagramm des Wassers Quelle: wikipedia.org
Der Normaldruck, der bei einer Höhenlage von 0 m über Normal Null (N.N.) liegt, beträgt 1 bar. Unter diesen Bedingungen hat Wasser den Schmelzpunkt bei einer Temperatur von 0 °C. Der Siedepunkt hingegen liegt bei 100 °C. du kennst diese Werte sicherlich aus den Lehrbüchern.
Beide Punkte siehst du auf der Kurve als Schnittpunkte mit zwei schwarzen Strichen, die von einem sogenannten Tripelpunkt ausgehen. Die Linie zwischen Eis und Wasser selbst stellt die Schmelzkurve dar, während die Linie zwischen Wasser und Wasserdampf die Siedekurve repräsentiert.
Zwischen Eis und Wasserdampf liegt die Sublimationskurve. Der flüssige Zustand wird unter diesen Bedingungen direkt übersprungen.
Das Beispiel des Wassers zeigt ein Ein-Komponenten-System, das heißt, in dem Diagramm wird nur das entsprechende Verhalten von Wasser dargestellt.
Phasendiagramm – Tripelpunkt
Der Ursprung der drei Kurven, die du im Phasendiagramm siehst, wird Tripelpunkt genannt. An diesem Punkt existieren alle drei Aggregatzustände im Gleichgewicht. Im Fall von Wasser liegt er bei 0,01 °C und einem Druck von 0,61 mbar. Wie du siehst, ist das Diagramm in diesem Fall nicht maßstabsgetreu. Es soll lediglich den Verlauf der Kurve darstellen.
Der kritische Punkt im Phasendiagramm
Ein weiterer markanter Punkt in dem Diagramm liegt bei 374 °C und einem Druck von 221 bar. An diesem Punkt liegen flüssiger und gasförmiger Aggregatzustand im Gleichgewicht vor. Oftmals wird die Siedekurve danach nicht mehr angezeigt, da es nicht mehr möglich ist, eine klare Trennung zu erreichen. Auch in der Abbildung 1 endet die Kurve hier.
Weitere Grenzlinien im Phasendiagramm
Neben den Aggregatzuständen kann es vorkommen, dass du auch andere Linien im Phasendiagramm findest. Dadurch werden entsprechende Besonderheiten der Elemente dargestellt.
- Helium besitzt einen suprafluiden Zustand. Daher wirst du im Phasendiagramm auch diesen Zustand als markiert finden und entsprechende Phasenübergänge.
- Bei manchen Verbindungen wird mithilfe einer Grenzlinie dargestellt, wann die jeweiligen Verbindungen von einem ferromagnetischen zu einem paramagnetischen Verhalten wechseln. Das gleiche Prinzip erfolgt auch für den Wechsel von ferroelektrisch zu paraelektrisch. Essentiell dabei ist die Curie-Temperatur.
Die Curie-Temperatur gibt an, ab welcher Temperatur ein Stoff seine magnetischen Eigenschaften verliert. Dieser Prozess ist reversibel. Für Eisen liegt er beispielsweise bei 768°C.
Arbeit mit dem Phasendiagramm
Mithilfe des Phasendiagramms kann nun abgelesen werden, welchen Aggregatzustand ein Stoff unter den entsprechenden Bedingungen hat. Die jeweiligen Daten wurden experimentell ermittelt und können nun dafür verwendet werden, um die Bedingungen für weitere Experimente mit dem entsprechenden Stoff im Voraus zu bestimmen.
Gleichzeitig lassen sich anhand des Diagramms noch weitere Eigenschaften bestimmen.
Abbildung 2: Allgemeiner Aufbau des Phasendiagramms Quelle: chemgapedia.de
In beiden Diagrammen, die du nun gesehen hast, zeigt die Schmelzkurve einen Temperaturabfall bei steigendem Druck. Diese Neigung zeigt den Fall, dass ein Stoff sich beim Übergang in den festen Zustand ausdehnt. Ein Beispiel dafür ist Wasser. Wie du sicherlich weißt, hat es ein zunehmendes Volumen im festen Zustand. Diese Eigenschaft verbindet sich mit der Anomalie von Wasser.
Weitere Beispiele für dieses Verhalten sind Gallium und Bismut. Bei den meisten weiteren Verbindungen oder Reinstoffen verläuft die Kurve eher in Richtung des kritischen Punkts. Das Volumen nimmt beim Übergang zum festen Zustand folglich ab.
Abbildung 3: Phasendiagramm von Kohlenstoffdioxid Quelle: ingenieurkurse.de
Die Abbildung 3 zeigt dir nun den üblichen Verlauf der Schmelzkurve im Phasendiagramm von Kohlenstoffdioxid. Die Siedekurve wird hier auch als Dampfdruckkurve bezeichnet.
Das Phasendiagramm eines Mehrstoffsystems
Mehrstoffsysteme sind deutlich schwieriger darzustellen, da der Aggregatzustand abhängig ist von der Zusammensetzung des Gemischs sowie zahlreichen weiteren Faktoren, die sich in einem Diagramm nicht darstellen lassen. Daher wird oftmals "nur" das Temperatur-Zusammensetzungs-Diagramm verwendet.
Abbildung 4: Aufbau eines Mehrstoff-Phasendiagramms Quelle: wikipedia.org
Das Besondere bei diesen Gemischen ist das Existieren eines Koexistenzgebiets. In der Abbildung 4 ist dieser Bereich weiß eingefärbt.
Die Spitzen liegen jeweils auf den Konzentrationen von jeweils 100 % eines Stoffes. Das heißt konkret, dass der Reinstoff die Siedetemperatur bestimmt. Dazwischen liegt jedoch ein großer Bereich, der abhängig davon ist, wie der Stoff zusammengesetzt ist.
Die Taupunktkurve gibt dabei an, wann das Gemisch von einem gasförmigen in einen flüssigen Zustand wechselt. Die Siedepunktkurve hingegen liegt deutlich tiefer und gibt an, wann der Stoff von einem flüssigen in den gasförmigen Zustand wechselt.
Eine wichtige Anwendung dieser Koexistenzgebiete ist die Destillation. Oftmals wird ein solches Diagramm verwendet, um die richtige Temperatur einzustellen, um den gewünschten Stoff herauszudestillieren.
Während in der Abbildung nur die Koexistenzgebiete von flüssig zu gasförmig dargestellt werden, gibt es sie jedoch auch bei fest und flüssig. Die Darstellung erfolgt auf die gleiche Art und Weise mit der Gefrierpunktkurve bzw. Schmelzkurve.
Diese Koexistenzgebiete spielen eine wichtige Rolle, wenn es um Zonenschmelzverfahren geht, bei denen nicht der gesamte Stoff eingeschmolzen werden soll. Das Ziel ist dabei die Herstellung von hochreinen, einkristallinen Werkstoffen.
In einem Mehrstoffsystem existiert die Gibb'sche Phasenregel. Diese berechnet die Freiheitsgrade der Zustandsgrößen. Konkret bedeutet das, dass somit ermittelt wird, wie viele Phasen parallel maximal existieren können. Es ergibt sich:
F = Freiheitsgrade
K = Anzahl der Komponenten des Gemischs
P = Anzahl der koexistierenden Phasen
Phasendiagramm - Das Wichtigste
- Das Phasendiagramm ist ein Zustandsdiagramm, bei dem die Aggregatzustände in Abhängigkeit von Druck und Temperatur dargestellt werden.
- Mithilfe der Siedepunkt-, Schmelzpunkt- und Sublimationskurve werden die Übergänge zwischen den Phasen dargestellt.
- Am Tripelpunkt herrscht ein Gleichgewicht zwischen allen drei Aggregatzuständen.
- Der kritische Punkt ist die Grenze zum Gleichgewichtsverhalten zwischen flüssiger und gasförmiger Phase.
- Eine Neigung der Schmelzpunktkurve nach links deutet auf ein zunehmendes Volumen des Stoffes beim Gefrieren hin. Beispiele dafür sind Wasser, Gallium und Bismut.
- Bei allen weiteren Stoffen ist die Schmelzpunktkurve nach rechts geneigt. Das Volumen nimmt beim Gefrieren ab.
- Mehrstoffsysteme besitzen Koexistenzgebiete. Diese spielen für die Destillation oder das Zonenschmelzverfahren eine Rolle. An diesen Punkten lassen sich Stoffe trennen, da sie in dieser Zeit unter den jeweiligen Bedingungen nicht homogen sind.
Erklärungen 
Magazine 
