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Löslichkeitsprodukt

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Löslichkeitsprodukt

Kochsalz löst sich, wie Du sicherlich weißt, ziemlich gut in Wasser. Doch hast Du Dich schon einmal gefragt, wie viel Kochsalz maximal in einem Liter Wasser löslich ist? Oder wie hoch die maximale Löslichkeit bei anderen Salzen ist?

Genau das beschreibt das Löslichkeitsprodukt!

Löslichkeitsprodukt – Definition

Das Löslichkeitsprodukt gibt an, wie groß die maximale Menge an Salz ist, die sich in einem Lösungsmittel auflöst. Es wird auch als KL-Wert angegeben.

Wichtig ist, dass es sich hierbei immer um die maximale Löslichkeit bei einer konkreten Temperatur handelt. Je nach Temperatur unterscheiden sich die Löslichkeitsprodukte desselben Salzes.Neben leicht löslichen Salzen, wie dem Natriumchlorid (auch als Kochsalz bekannt), gibt es auch schwer lösliche Salze.

LöslichkeitsprodukteLöslichkeit
KL ist großSalz löst sich leicht
KL ist kleinSalz löst sich schwer

Herleitung des Löslichkeitsprodukts

Hergeleitet wird das Löslichkeitsprodukt aus der Anwendung des Massenwirkungsgesetzes auf eine Dissoziationsreaktion eines Salzes.Mithilfe des Massenwirkungsgesetzes erhält man die Gleichgewichtskonstante K, die angibt, auf welcher Seite der Reaktionsgleichung das chemische Gleichgewicht liegt.

Die allgemeine Reaktionsgleichung für Salze, die in Wasser ionisiert werden, lautet:

Löslichkeitsprodukt Allgemeine Reaktionsgleichung von Salzen StudySmarter

Dabei steht "AB" für das Salz, das im Wasser zu den Kationen "A+" und den Anionen "B-" dissoziiert.

dissoziieren = sich auflösen, trennen

Das "s" (s: engl.: solid = fest) im Index des Salzes steht für die feste Form, in der das Salz vorliegt. Da die Ionen im Wasser gelöst vorliegen, steht im Index des Kations, sowie des Anions, "aq" (aq: lat.: aqua = Wasser).Diese Dissoziationsreaktion ist eine Gleichgewichtsreaktion, worauf der Gleichgewichtspfeil hindeutet.

Wie schon erwähnt wird das Löslichkeitsprodukt aus dem Massenwirkungsgesetz hergeleitet. Dieses lautet bei der allgemeinen Reaktionsgleichung zur Lösung von Salzen folgendermaßen:

Löslichkeitsprodukt Herleitung des Löslichkeitsprodukts StudySmarter

Die Konzentration des Feststoffes c(AB) wird hier näherungsweise als konstant angesehen. Um beide Konstanten auf eine Seite der Gleichung zu bringen, multiplizierst Du die ganze Gleichung mit der Konzentration des Salzes.

Löslichkeitsprodukt Herleitung des Löslichkeitsprodukts StudySmarter

Das Produkt der Gleichgewichtskonstanten K und der Konzentration des Feststoffes (c(AB)) fasst man unter der neuen Konstanten KL zusammen. Die Löslichkeit wird mit dem Buchstaben L abgekürzt, sodass das Löslichkeitsprodukt als KL bezeichnet wird.

Löslichkeitsprodukt Formel Löslichkeitsprodukt StudySmarter

Beachtung der Stöchiometrie beim Löslichkeitsprodukt

Neben Salzen, die sich in der Form der allgemeinen Gleichung Löslichkeitsprodukt Allgemeine Reaktionsgleichungen von Salzen StudySmarterlösen, gibt es natürlich auch Salze, die nicht so leicht aufgebaut sind.

Für diese Salze gilt folgende allgemeine Gleichung zur Lösung:

Löslichkeitsprodukt Allgemeine Reaktionsgleichungen von Salzen StudySmarter

Dadurch ergibt sich, mithilfe des Massenwirkungsgesetzes, ein Löslichkeitsprodukt für diese allgemeine Reaktionsgleichung von folgender Form:

Löslichkeitsprodukt Formel Löslichkeitsprodukt StudySmarter

Löslichkeitsprodukt Formel zur Berechnung des Löslichkeitsprodukts StudySmarter

Teilweise benutzt man, wie bei der Säurekonstanten, auch den negativen dekadischen Logarithmus (negativer Zehnerlogarithmus) zur Darstellung des Löslichkeitsprodukts. In diesem Fall wird das Löslichkeitsprodukt auch als pKL Wert bezeichnet.

Molare Löslichkeit L

Mithilfe des Löslichkeitsprodukts KL kann man auch die sogenannte molare Löslichkeit L berechnen. Diese gibt die Konzentration des Salzes in einer gesättigten Lösung an. Dabei muss die Lösung des Salzes folgende Form besitzen:

Löslichkeitsprodukt Allgemeine Reaktionsgleichungen von Salzen StudySmarter

Die molare Löslichkeit kann man mit einer der folgenden Formeln berechnen:

Löslichkeitsprodukt Formel zur Berechnung der molaren Löslichkeit StudySmarter

Berechnung (mithilfe) des Löslichkeitsprodukts

Mithilfe des Löslichkeitsprodukts kannst Du berechnen, wie viel eines Salzes maximal in einer Lösung gelöst werden kann. Andersherum kannst Du auch das Löslichkeitsprodukt bestimmen, wenn Du weißt, wie viel Du von Deinem Salz gelöst hast.

Bei allen beispielhaften Berechnungen rechnet man mit Löslichkeitsprodukten bei einer Temperatur von 25° Celsius.

Berechnung des Löslichkeitsprodukts eines Salzes

In 500 ml Wasser lösen sich bei einer Temperatur von 25 °Celsius 0,475 Gramm Calciumsulfat. Wie groß ist das Löslichkeitsprodukt KL?

Um das Löslichkeitsprodukt zu berechnen, benötigst Du die Konzentration an Calciumsulfat, die sich maximal in Wasser löst.

Löslichkeitsprodukt Formel zur Berechnung der Konzentration StudySmarter

Da Du die Konzentration von Calciumsulfat in einem Liter Wasser berechnest, hast Du das Volumen gegeben. Die Stoffmenge n erhält man mit folgender Formel:

Löslichkeitsprodukt Formel zur Berechnung der Stoffmenge StudySmarter

Die molare Masse von Calciumsulfat (CaSO4) beträgt 136 . Und die Masse an Calciumsulfat, die sich maximal in einem Liter Wasser löst, beträgt 0,95 Gramm.

Löslichkeitsprodukt Berechnung des Löslichkeitsprodukts von Calciumsulfat StudySmarter

Das heißt, es lösen sich sowohl 0,007 mol Calciumionen, als auch 0,007 mol Sulfationen in einem Liter Wasser.

Löslichkeitsprodukt Berechnung des Löslichkeitsprodukts von Calciumsulfat StudySmarter

Löslichkeitsprodukt Berechnung des Löslichkeitsprodukts von Calciumsulfat Studysmarter

Nun kann die Formel des Löslichkeitsprodukts aufgestellt werden:

Löslichkeitsprodukt Berechnung des Löslichkeitsprodukts von Calciumsulfat StudySmarter

Das Löslichkeitsprodukt von Calciumsulfat lautet bei einer Temperatur von 25 °Celsius .

Berechnung der maximal löslichen Konzentration eines Salzes

Berechnung der Löslichkeit bei bekanntem Löslichkeitsprodukt KL von Silberchlorid.

Das Löslichkeitsprodukt von Silberchlorid beträgt Löslichkeitsprodukt Löslichkeitsprodukt von Silberchlorid StudySmarter.Die chemische Gleichung der Dissoziation lautet:

Löslichkeitsprodukt Berechnung der maximalen Konzentration von Silberchlorid StudySmarter

Silberchlorid bildet in Lösung zu gleichem Anteil Silberionen und Chloridionen. Das heißt, die Konzentration der Silberionen entspricht auch der Konzentration der Chloridionen.

Aufgrund dessen kann man das Löslichkeitsprodukt folgendermaßen umformen:

Löslichkeitsprodukt Berechnung der maximalen Konzentration von Silberchlorid StudySmarter

Da aus einer Silberchlorid-Verbindung genau ein Silberion entsteht, kann auch maximal Löslichkeitsprodukt Berechnung der maximalen Konzentration von Silberchlorid StudySmarter Silberchlorid in Wasser gelöst werden.

Berechnung der maximal löslichen Masse eines Salzes

Im ersten Schritt hast Du die maximal lösliche Konzentration an Silberchlorid berechnet. Mithilfe der maximal löslichen Konzentration kann man die maximal lösliche Masse an Silberchlorid in einem Liter Wasser berechnen.

Zur Berechnung der Konzentration eines Stoffes nutzt man folgende Formel:

Löslichkeitsprodukt Formel zur Berechnung der Konzentration StudySmarter

Außerdem kann man die Stoffmenge mit folgender Formel berechnen:

Löslichkeitsprodukt Berechnung der maximal löslichen Masse von Silberchlorid StudySmarter

Löslichkeitsprodukt Formel zur Berechnung der Stoffmenge StudySmarter

Fügt man die Formel zur Berechnung der Stoffmenge in die zur Konzentrationsberechnung ein, erhält man:

Löslichkeitsprodukt Berechnung der maximal löslichen Masse von Silberchlorid StudySmarter

Multipliziert man die Formel mit der Molaren Masse M so wird klar, dass die Löslichkeit sowohl durch die Division der Masse durch das Volumen berechnet werden kann, aber auch durch die Multiplikation der Konzentration und der molaren Masse.

Löslichkeitsprodukt Berechnung der maximal löslichen Masse von Silberchlorid StudySmarter

Da Du die maximale Konzentration des Silberchlorids in Wasser schon berechnet hast (Löslichkeitsprodukt Berechnung der maximalen Konzentration von Silberchlorid StudySmarter), brauchst Du nur noch die molare Masse von Silberchlorid zu berechnen. Diese beträgt bei Silberchlorid Löslichkeitsprodukt molare Masse von Silberchlorid StudySmarter.

Die molare Masse kannst Du mithilfe des Periodensystems der Elemente berechnen. Dort findest Du die molaren Massen der einzelnen Elemente (meist in der rechten oberen Ecke der jeweiligen Elementkarte). Addierst Du die molaren Massen der Elemente, die in einer Verbindung vorkommen und multiplizierst sie mit der Anzahl an Atomen, die in dem Molekül enthalten sind, erhältst Du die molare Masse eines Moleküls.

Nun kannst Du die Konzentration des Silberchlorids mit der molaren Masse multiplizieren und erhältst die maximal lösliche Masse von Silberchlorid pro Liter.

Löslichkeitsprodukt Berechnung der maximal löslichen Masse von Silberchlorid StudySmarter

Das heißt, mithilfe des Löslichkeitsprodukts kann man die maximal lösliche Masse eines Salzes berechnen.Im Falle des Silberchlorids sind maximal 0,0018 Gramm Silberchlorid pro Liter Wasser löslich.

Löslichkeitsprodukt – Tabelle

In der folgenden Tabelle siehst Du die Werte des Löslichkeitsprodukts für einige Salze bei einer Temperatur von 25° Celsius:

NameFormelLöslichkeitsprodukt
BariumsulfatBaSO4Löslichkeitsprodukt Bariumsulfat StudySmarter
CalciumcarbonatCaCO3Löslichkeitsprodukt Calciumcarbonat StudySmarter
CalciumfluoridCaF2Löslichkeitsprodukt Calciumfluorid StudySmarter
CalciumsulfatCaSO4Löslichkeitsprodukt Calciumsulfat StudySmarter
Eisen(II)hydroxidFe(OH)2Löslichkeitsprodukt Eisenhydroxid StudySmarter
MagnesiumhydroxidMg(OH)2Löslichkeitsprodukt Magnesiumhydroxid StudySmarter
QuecksilbersulfidHgSLöslichkeitsprodukt Quecksilbersulfid StudySmarter
SilberchloridAgClLöslichkeitsprodukt Silberchlorid StudySmarter
SilbersulfidAg2SLöslichkeitsprodukt Silbersulfid StudySmarter

Löslichkeitsprodukt – Temperaturabhängigkeiten

Das Löslichkeitsprodukt ist von der Temperatur abhängig. Aufgrund dessen sind Löslichkeitsprodukte immer für eine konkrete Temperatur angegeben. Das bedeutet, für das gleiche Salz gibt es unterschiedliche Löslichkeitsprodukte, für unterschiedliche Temperaturen.

Die meisten Löslichkeitstabellen werden für die Standardtemperatur 25° Celsius angegeben.

Wie sich das Löslichkeitsprodukt bei Erhöhung oder Erniedrigung der Temperatur verhält, hängt von der Löslichkeitsenthalpie ab.

Die Enthalpie allgemein gibt die abgegebene oder aufgenommene Wärmeenergie einer chemischen Reaktion an.

Die Löslichkeitsenthalpie gibt dementsprechend die abgegebene oder aufgenommene Wärmeenergie eines Stoffes, bei der Auflösung in einem Lösungsmittel, an.

Positive Löslichkeitsenthalpie (endotherme Reaktionen)

Eine positive Löslichkeitsenthalpie bedeutet, dass die Lösung während des Auflösens kälter wird, also Energie verbraucht. Das heißt, diese chemische Reaktion verläuft endotherm.

Bei endothermer Lösung von Salzen steigt das Löslichkeitsprodukt bei steigender Temperatur. Das bedeutet, bei steigender Temperatur erhöht sich auch die maximal lösliche Menge an Salz, das heißt mehr Salz kann im Lösungsmittel gelöst werden.

Negative Löslichkeitsenthalpie (exotherme Reaktionen)

Eine negative Löslichkeitsenthalpie bedeutet, dass die Lösung während des Auflösens wärmer oder heißer wird, also Energie freigibt. Das heißt, diese chemische Reaktion verläuft exotherm.

Bei exothermer Lösung von Salzen sinkt das Löslichkeitsprodukt bei steigender Temperatur. Bei steigender Temperatur sinkt also die maximal lösliche Menge an Salz. Somit kann weniger Salz im Lösungsmittel gelöst werden.

Löslichkeitsenthalpie ungefähr null

Bei einer Löslichkeitsenthalpie von ungefähr null ändert sich die Temperatur (fast) gar nicht. In diesem Fall ist die Dissoziationsreaktion dieser Salze kaum temperaturabhängig.

Zuführen gleichartiger Ionen

Gibt man zu einer Salzlösung gleichartige Ionen, von einer der beiden Ionensorten (), hinzu, so wird die Lösung übersättigt.

Aufgrund dessen fällt so viel Salz aus, bis das Ionenprodukt wieder dem Löslichkeitsprodukt entspricht.

Gibt man zu einer gesättigten Silberchloridlösung (maximale Löslichkeit des Salzes ist erreicht) beispielsweise Kaliumchlorid hinzu, so erhöht sich die Konzentration der Chloridionen in der Lösung. Aufgrund dessen erhöht sich auch das Ionenprodukt, da das Ionenprodukt das Produkt der Chloridionenkonzentration und der Silberionenkonzentration ist.

Das Ionenprodukt entspricht hierbei nicht mehr dem Löslichkeitsprodukt.Nun fällt festes Silberchlorid aus, damit der Wert des Ionenprodukts wieder dem Löslichkeitsprodukt entspricht.

Löslichkeitsprodukt – Ionenprodukt

Das Ionenprodukt ist das Produkt der Ionenkonzentrationen in einer Lösung. Das Ionenprodukt ist, wie auch das Löslichkeitsprodukt, temperaturabhängig.

Ist die Lösung gesättigt, so entspricht das Ionenprodukt dem Löslichkeitsprodukt.

Oft wird das Ionenprodukt im Zusammenhang mit der Autoprotolyse des Wassers genannt. In diesem Fall bezeichnet man es als Ionenprodukt des Wassers.

Gesättigte Lösungen

Ist die maximale Menge an Salz in Wasser gelöst, so wird die Lösung als gesättigt bezeichnet. Alle Salzmoleküle liegen in ionisierter Form vor. Das Löslichkeitsprodukt entspricht in diesem Fall genau dem Ionenprodukt.

Ungesättigte Lösungen

Ist in der Lösung weniger Salz als maximal löslich wäre, so ist diese Lösung ungesättigt. Alle Salzmoleküle liegen in ionisierter Form vor. Das Ionenprodukt ist hierbei kleiner als das Löslichkeitsprodukt.

Übersättigte Lösungen

Überschreitet man die maximal lösliche Menge bei einer konkreten Temperatur, so löst sich nur ein Teil des Salzes und der Rest liegt in nichtionisierter Form vor. Man bezeichnet die Lösung als übersättigt. Das Ionenprodukt ist in diesem Fall größer als das Löslichkeitsprodukt.

Überblick

Ionenprodukt versus LöslichkeitsproduktSättigung der Lösung
Ionenprodukt < LöslichkeitsproduktLösung ist ungesättigt.
Ionenprodukt = LöslichkeitsproduktLösung ist gesättigt.
Ionenprodukt > LöslichkeitsproduktLösung ist übersättigt.

Löslichkeitsprodukt – Einheit

Wahrscheinlich ist Dir bei der Betrachtung der Löslichkeitstabelle aufgefallen, dass Löslichkeitsprodukte von unterschiedlichen Salzen teilweise unterschiedliche Einheiten besitzen. Der Grund für die unterschiedlichen Einheiten liegt bei der allgemeinen Formel zur Löslichkeit von Salzen:

Löslichkeitsprodukt Allgemeine Reaktionsgleichungen von Salzen Studysmarter

Die Einheit des Löslichkeitsprodukts hängt von den stöchiometrischen Koeffizienten ab.

Stöchiometrische Koeffizienten sind die Koeffizienten, die angeben, wie viele Teile von diesem Stoff reagieren. In der allgemeinen Formel zur Löslichkeit von Salzen gibt es zwei Koeffizienten.

Die Koeffizienten mit dem Wert 1 werden zur Vereinfachung weggelassen. Daher hat das Kation A den Koeffizienten "m" und das Anion B den Koeffizienten "n", während das Edukt Löslichkeitsprodukt Allgemeines Edukt einer Lösungsreaktion von Salzen Studysmarter keinen Koeffizient besitzt.

Die Konzentration der Ionen des Salzes wird bei der Berechnung des Löslichkeitsprodukts mit den Koeffizienten potenziert, die Koeffizienten werden dann also zu den Exponenten.

Löslichkeitsprodukt Löslichkeitsprodukt StudySmarter

Dadurch wird die Einheit der Konzentration (Löslichkeitsprodukt Einheit der Konzentration Studysmarter) mit der Summe der Exponenten potenziert.

Silbersulfid:

Löslichkeitsprodukt Dissoziationsreaktion von Silbersulfid StudySmarter

Das Löslichkeitsprodukt von Silbersulfid hat die Einheit Löslichkeitsprodukt Einheit vom Löslichkeitsprodukt von Silbersulfid StudySmarter, da die Formel zur Berechnung des Löslichkeitsprodukts wie folgt lautet:

Löslichkeitsprodukt Löslichkeitsprodukt von Silbersulfid StudySmarter

Die Summe der Exponenten ist hierbei drei, da die Konzentration der Silberionen ins Quadrat genommen wird und diese dann mit der Konzentration der Sulfid-Ionen multipliziert wird. Da die Konzentration die Einheit Löslichkeitsprodukt Einheit der Konzentration Studysmarter hat, besitzt das Löslichkeitsprodukt von Silbersulfid die Einheit Löslichkeitsprodukt Einheit vom Löslichkeitsprodukt von Silbersulfid StudySmarter.

Silberchlorid:

Löslichkeitsprodukt Dissoziationsreaktion von Silberchlorid StudySmarter

Das Löslichkeitsprodukt von Silberchlorid hingegen hat die Einheit Löslichkeitsprodukt Einheit vom Löslichkeitsprodukt von Silberchlorid StudySmarter, da die beiden Ionen keine Koeffizienten besitzen:

Löslichkeitsprodukt Löslichkeitsprodukt von Silbersulfid StudySmarter

Wichtig ist hierbei, dass man Löslichkeitsprodukte von verschiedenen Salzen nur miteinander vergleichen kann, wenn diese dieselbe Einheit besitzen.

Löslichkeitsprodukt - Das Wichtigste

  • Das Löslichkeitsprodukt gibt an, wie groß die maximale Menge an Salz ist, die sich in einem Lösungsmittel auflöst.
  • Die Formel zur Berechnung des Löslichkeitsprodukts lautet: Löslichkeitsprodukt Allgemeine Formel zur Berechnung des Löslichkeitsprodukts StudySmarter
  • Das Löslichkeitsprodukt ist temperaturabhängig.
  • Es wird mithilfe des Massenwirkungsgesetzes hergeleitet.
  • Die Einheiten der Löslichkeitsprodukte verschiedener Salze unterscheiden sich, aufgrund der stöchiometrischen Koeffizienten.

Häufig gestellte Fragen zum Thema Löslichkeitsprodukt

Eine Lösung wird als gesättigt bezeichnet, wenn die maximale Menge an Salz gelöst ist. Das Löslichkeitsprodukt entspricht in diesem Fall genau dem Ionenprodukt.

Das Löslichkeitsprodukt gibt an, wie groß die maximale Menge an Salz ist, die sich in einem Lösungsmittel auflöst. Das Löslichkeitsprodukt bezieht sich immer auf eine konkrete Temperatur, da es temperaturabhängig ist. Ist das Löslichkeitsprodukt groß, so löst sich das Salz leicht. Ist das Löslichkeitsprodukt jedoch klein, so löst sich das Salz nur sehr schwer.

Der pKL Wert entspricht dem negativen dekadischen Logarithmus des Löslichkeitsprodukts. Und wird teilweise auch zur Darstellung des Löslichkeitsprodukts genutzt.

Das Löslichkeitsprodukt berechnet man indem man die Konzentrationen der entstandenen Ionen des Salzes multipliziert. Besitzt das Salz stöchiometrische Koeffizienten, so muss man diese ebenfalls beachten. Die Konzentrationen werden mit den stöchiometrischen Koeffizienten potenziert.

Finales Löslichkeitsprodukt Quiz

Frage

Was ist das Löslichkeitsprodukt?

Antwort anzeigen

Antwort

Das Löslichkeitsprodukt gibt an, wie groß die maximale Menge an Salz ist, die sich in einem Lösungsmittel löst.

Frage anzeigen

Frage

Wieso hat ein und dasselbe Salz mehrere Löslichkeitsprodukte?

Antwort anzeigen

Antwort

Das Löslichkeitsprodukt ist temperaturabhängig, wodurch ein und dasselbe Salz unterschiedliche Löslichkeitsprodukte für unterschiedliche Temperaturen hat.

Frage anzeigen

Frage

Woher wird das Löslichkeitsprodukt hergeleitet?

Antwort anzeigen

Antwort

Das Löslichkeitsprodukt wird mithilfe des Massenwirkungsgesetzes hergeleitet.

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Frage

Wieso gibt es unterschiedliche Löslichkeitstabellen?

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Antwort

Es gibt unterschiedliche Löslichkeitstabellen, da jede Tabelle für eine konkrete Temperatur angegeben ist.

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Frage

Für welche Temperatur sind die Löslichkeitstabellen meist angegeben?

Antwort anzeigen

Antwort

Die meisten Löslichkeitstabellen werden für die Standarttemperatur 25° Celsius angegeben.

Frage anzeigen

Frage

Von was hängt das Löslichkeitsprodukt bei Erhöhung oder Erniedrigung der Temperatur ab?

Antwort anzeigen

Antwort

Das Löslichkeitsprodukt hängt bei Erhöhung oder Erniedrigung der Temperatur von der Löslichkeitsenthalpie ab.

Frage anzeigen

Frage

Was bedeutet eine positive Löslichkeitsenthalpie (endotherme Reaktionen) im Bezug auf das Löslichkeitsprodukt?

Antwort anzeigen

Antwort

Bei endothermer Lösung von Salzen steigt das Löslichkeitsprodukt bei steigender Temperatur.

Frage anzeigen

Frage

Was bedeutet eine negative Löslichkeitsenthalpie (exotherme Reaktionen) im Bezug auf das Löslichkeitsprodukt?

Antwort anzeigen

Antwort

Bei exothermer Lösung von Salzen sinkt das Löslichkeitsprodukt bei steigender Temperatur.

Frage anzeigen

Frage

Was bedeutet eine Löslichkeitsenthalpie von ungefähr Null, im Bezug auf das Löslichkeitsprodukt?

Antwort anzeigen

Antwort

Bei einer Löslichkeitsenthalpie von ungefähr Null ändert sich die Temperatur kaum/ gar nicht, sodass diese Dissoziationsreaktion fast temperaturunabhängig ist.

Frage anzeigen

Frage

Was passiert, wenn man zu einer Salzlösung gleichartige Ionen (von einer der beiden Ionensorten) hinzugibt?

Antwort anzeigen

Antwort

Die Lösung wird übersättigt, sodass so viel Salz ausfällt, bis das Ionenprodukt wieder dem Löslichkeitsprodukt entspricht.

Frage anzeigen

Frage

Wie bezeichnet man die Lösung, wenn die maximale Menge an Salz gelöst ist?

Antwort anzeigen

Antwort

Man bezeichnet die Lösung als gesättigt.

Frage anzeigen

Frage

Wie groß ist das Ionenprodukt bei ungesättigten Lösungen?

Antwort anzeigen

Antwort

Das Ionenprodukt ist hier kleiner als das Löslichkeitsprodukt.

Frage anzeigen

Frage

Welche Einheit hat das Löslichkeitsprodukt?

Antwort anzeigen

Antwort

Die Einheiten der Löslichkeitsprodukte, verschiedener Salze, unterscheiden sich, aufgrund der stöchiometrischen Koeffizienten.

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