Kalkwasserprobe

In diesem Artikel geht es um die Kalkwasserprobe. Du lernst, wie Kohlenstoff durch sie nachgewiesen wird, den Versuchsaufbau und Ablauf des Nachweises. Die Kalkwasserprobe wird genutzt, um Kohlenstoffdioxid nachzuweisen und ist daher eine Methode zur qualitativen Analyse in der analytischen Chemie, einem Teilgebiet der Chemie. Der Artikel beschreibt zudem die Barytwasserprobe, eine alternative Methode, um in der Chemie Kohlenstoffdioxid nachzuweisen.

Was ist die Kalkwasserprobe?

Die Kalkwasserprobe ist in der Chemie der Nachweis für die Moleküle Kohlenstoffdioxid () und Calciumhydroxid (). Der Versuch wird in Verbindung mit der Verbrennung von Ethanol (oder anderen organischen Stoffen) auch häufig als Einführung in die organische Chemie benutzt. Das lässt sich dadurch erklären, dass dieser Versuch die grundlegendste Eigenschaft der Organik demonstriert, nämlich, dass alle organischen Verbindungen vor allem aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen bestehen.

Versuchsaufbau und Durchführung der Kalkwasserprobe

Dieser Abschnitt erklärt dir, wie du die Kalkwasserprobe vorbereitest und durchführst.

Zuerst löst du Calciumoxid in Wasser, wodurch Kalkwasser entsteht. Alternativ kannst du auch Calciumhydroxid lösen. In beiden Fällen entsteht eine trübe Suspension, welche du durch filtrieren klärst. In die Lösung kann nun das zu testende Gas eingeführt werden, um zu prüfen, ob es sich um Kohlenstoffdioxid handelt. Bleibt die Lösung in einem nicht luftdichten Gefäß für längere Zeit wird die Reaktion ebenfalls ablaufen, durch den Kohlenstoffdioxid in der Luft.

Reaktionsgleichung der Kalkwasserprobe

Kalkwasser (Calciumhydroxid) + Kohlenstoffdioxid Kalk (Calciumcarbonat) + Wasser

Erklärung der Kalkwasserprobe

Siehst du, dass sich das Kalkwasser trübt, nachdem das zu testende Gas eingeleitet wurde, so handelt es sich um Kohlenstoffdioxid. Das lässt sich dadurch erklären, dass Kalkwasser mit dem Kohlenstoffdioxid zu schwerlöslichem Kalk (Calciumcarbonat) reagiert, welcher das Wasser trübt. Durch dieses eindeutige Ergebnis ist dieser Versuch ein sehr guter und eindeutiger Nachweis.

Barytwasser

Bariumhydroxid Lösung (Trivialname: Barytwassers) ist ein weiterer Weg, um in der Chemie Kohlenstoffdioxid nachzuweisen.

Der Nachweis von Kohlenstoffdioxid mit Barytwasser ist noch empfindlicher als die Kalkwasserprobe, also kann das Ergebnis noch schneller und eindeutiger bestimmt werden.

Versuchsaufbau der Barytwasserprobe

Du musst die Suspension von Bariumhydroxid filtrieren, wodurch eine klare Lösung entsteht. Danach leitest du, genau wie bei der Kalkwasserprobe, das zu testende Gas in das Gefäß. Wird das Gefäß offen stehen gelassen, bildet sich innerhalb kürzester Zeit ein Feststoff auf der Oberfläche durch den Kontakt mit Kohlenstoffdioxid. Dadurch kannst du den eigentlichen Test nicht mehr durchführen. Es ist also wichtig, dass die Lösung in einem luftdichten Gefäß bleibt, bis du den Test durchführst.

Reaktionsgleichung: Barytwasser

Bariumhydroxid + Kohlenstoffdioxid Bariumcarbonat + Wasser

Erklärung der Barytwasserprobe

Bei der Reaktion mit Kohlenstoffdioxid bildet sich das schwerlösliche Bariumcarbonat, welches das entstehende Wasser trübt. Damit wird ähnlich wie bei der Kalkwasserprobe eindeutig Kohlenstoffdioxid nachgewiesen.

Kalkwasserprobe – Das Wichtigste auf einen Blick!

• Die Kalkwasserprobe wird genutzt, um Kohlenstoffdioxid nachzuweisen
  • Eine empfindlichere Methode ist der Nachweis mit Barytwasser
  • Beide Nachweise beruhen auf einer Trübung der klaren Lösung durch eine Reaktion mit Kohlenstoffdioxd
• Die Kalkwasserprobe wird häufig nach der Verbrennung eines organischen Stoffes genutzt
• Bei Kalkwasser handelt es sich nicht um Wasser mit Kalk, sondern um die Lösung von Calciumhydroxid