Disputation at Universität zu Köln

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Inverser Spinell (Unterschied und konkretes Beispiel)

Spin

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Atomformfaktor

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Fluorsulfonsäure (Fluorschwefelsäure)

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Li3SO3N - isoelektronische Verbindung - Anwendung?

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Definitionen Säure

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Beispiele Lewis-Säure (+ Bindungslängen)


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Beispiele Lewis-Basen

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Benitoit - Kristallstruktur, Symmetrie - Unterschiede/Ähnlichkeiten

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Definition Dipolmoment

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Dipolmoment CO Molekül

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Elektronegativität - Definitionen

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Debye - Einheit in Coloumb


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Disputation

Inverser Spinell (Unterschied und konkretes Beispiel)

Spin

Magnetit (Fe3O4)

A Kationen und die Hälfte der B Kationen sitzen auf Oktaederlagen, die andere Hälfte der B Kationen sitzen auf Tetraederlagen.

Fe2+ (A2+) ionen haben d6 high-spin und die Fe3+ (B3+) ionen besitzen d5 high-spin

Disputation

Atomformfaktor

Streubeitrag der Elektronenhülle eines Atoms (auch Atomformamplitude oder atomarer Streufaktor genannt), erhält man durch Integration über die gesamte Elektronenwolke


Einfluss der Elektronenanzahl eines Elements an der Amplitude der gestreuten Strahlung - > Auswirkung auf die detektierte Intensität?!


Für (sin(Theta))/lambda = 0 entspricht der Atomformfaktor der Elektronenanzahl des Elements.

Disputation

Fluorsulfonsäure (Fluorschwefelsäure)

FSO3H hydrolysiert zu HF und H2SO4

Bei Raumtemperatur keine Reaktion mit S, C, Se, Te, Pb, Ag, Cu, Zn, Fe, Cr, Mn, dagegen reagiert sie mit Zinn

Mit Wasser explosionsartig

Bis 900 °C thermisch stabil

Eine der stärksten bekannten einfachen Brønsted-Säuren

H0-Wert von −15, verglichen mit −12 für Schwefelsäure

FSO3H und der Lewis-Säure Antimon(V)-fluorid ergibt „magische Säure“

Disputation

Li3SO3N - isoelektronische Verbindung - Anwendung?

Li3PO4 - isoelektronische Verbindung - Batterieforschung

Disputation

Definitionen Säure

Brønsted–Lowry: H+ Abgeben

in H2O entsteht H3O+ Kation.

Lewis acid: Möglichkeit eine kovalente Bindung mit einem Elektronenpaar einzugehen. 

Disputation

Beispiele Lewis-Säure (+ Bindungslängen)


SO3 (142 pm)

BF3  (B–X) bonds (130 pm) 

I2 + I− → I3−

SiF4 + 2 F− → SiF62−

B2H6 + 2 H− → 2 BH4− 

H+ + NH3 → NH4+ 

H+ + OH− → H2O 

RCl +AlCl3 → R+ + AlCl4− (friedel craft alkylierung)

Disputation

Beispiele Lewis-Basen

Triethylamin

Pyridin

Diethylether

THF

Aceton

Dimethylsulfoxid

Dimethylacidamid

Disputation

Benitoit - Kristallstruktur, Symmetrie - Unterschiede/Ähnlichkeiten

BaTi[Si3O9] Ringsilicat

D3h Symmetrie

Si3O9 Trimer allerdings planer Si-O Ring

Disputation

Definition Dipolmoment

μ  = δ  * l


μ = Dipolmoment

δ = Ladung in Coloumb

l = Abstand der Ladungsträger


Bei Molekülen aus gleichartigen Atomen (H2, I2, N2) Dipol = 0

Disputation

Dipolmoment CO Molekül

Geringer Dipolmoment (0.112 D)

weniger elektronegativen Verbindungspartner

eine negative, dem elektronegativeren eine positive Formalladung zukommt. die unterschiedlichen Atomelektronegativitäten  bewirken deshalb umgekehrt eine Verringerung der Ladungen (»induktiver Ladungsausgleich«) durch  Verschiebung der bindenden Elektronen zum elektronegativen Sauerstoff hin.

Disputation

Elektronegativität - Definitionen

Willkürlich festgelegt, da sich nur Differenzen berechnen lassen (Ionisierungsenergie)

Nach Pauling: χH = 0 und χF =4

Nach Allred-Rochow: Coloumbkraft der Bindungselektronen geht mit ein und passende Koeffizienten führen zu ähnlichen Werten wie Pauling: χ = 0.359Z/r2 +0.744

Nach Mulliken: Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität χ  = 0.168(IEV +EAV) - 0.207 (Atomvalenzzustand)

Disputation

Debye - Einheit in Coloumb


3.3356*10^-30 C m

Verwendung für Dipolmomente

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