Anorganische Chemie at Universität zu Köln

Flashcards and summaries for Anorganische Chemie in the degree program Medicine - Model Course at Universität zu Köln in Köln

CityCITY: Köln

CountryCOUNTRY: Germany

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Basenkonstante Kb

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Hydrolyse von Salzen

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Elektrochemische Zelle = galvanisches Element 

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Redox Gleichungen

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Redox- Reaktion 

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Beeinflussung des Gleichgewichts 

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Periodensystem

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Lauge 

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Katalyse / Katalysatoren

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Elektronenkonfiguration

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Gibbs- Helmholtz Gleichung

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Gasgesetzt

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Anorganische Chemie

Basenkonstante Kb

Kb= [OH-]*[HB+] / [B]
pKb = -lg Kb
Je kleiner pKb desto stärker die Base

Anorganische Chemie

Hydrolyse von Salzen

Salz + Wasser = Säure + Base (verändertes Milieu)
Säure + Base = Salz + Wasser (neutrailisiert)

Anorganische Chemie

Elektrochemische Zelle = galvanisches Element 

Oxidation und Reduktion räumlich getrennt nebeneinander, Elektronen fließen über einen Draht von der Anode zur Kathode
Kathode = Reduktionsort
Anode = Oxidationsort
Elektronenfluss = elektrische Arbeit (Umwandlung in elektrische Energie möglich -> Batterie )

Anorganische Chemie

Redox Gleichungen

1. Übersichtsgleichung aufstellen
2. Bestimmung der Oxstufen
3. Elemente finden die die Stufe ändern
4. Teilgleichungen formulieren
Bei Oxidation oft Elektronen auf der Produktseite Dazu
Bei Reduktion oft Elektronen auf der Eduktseite dazu
Mit H+, OH- oder H2O ergänzen
5. Teilgleichungen addieren, wenn nötig multiplizieren

Anorganische Chemie

Redox- Reaktion 

Gekoppelte Reaktionen
Oxidation = Abgabe von Elektronen, Oxidationsstufe steigt
Reduktion = Aufnahme von Elektronen, Oxstufe sinkt
Oxstufe =gibt an, wieviele Elektronen ein Atom in der Verbindung aufgenommen oder abgegeben hat 

Anorganische Chemie

Beeinflussung des Gleichgewichts 

Temperatur höher : endotherme Seite begünstigt
niedriger : exotherm begü

Konzentration : Erhöhung Edukte mehr umgesetzt also mehr Produkt
Erhöhung Produkte umgekehrte Wirkung

Druck Erhöhung: Seite wo weniger Volumen ist
Erdniedrigung : Seite wo mehr Volumen ist

Anorganische Chemie

Periodensystem

8 Hauptgruppen, Gruppennummer = Zahl der Valenzelektronen
Atomradius : steigt von oben nach unten, sinkt von links nach rechts
Elektronegativität : steigt von unten nach oben, steigt von links nach rechts
Ionisierungsenergie : sinkt von oben nach unten, steigt von links nach rechts
Elektronenaffinität : sinkt von oben nach unten, steigt von links nach rechts

Anorganische Chemie

Lauge 

wässrige Lösung von Metallhydoxid, Metallkation und OH-

Anorganische Chemie

Katalyse / Katalysatoren

Stoffe, die den Ablauf einer Reaktion beschleunigen, die Aktivierungsenergie dafür herabsetzen, selbst nicht umgesetzt werden. Beschleunigung auch durch höhrer Temperatur, Gleichgewicht wird nicht beeinträchtigt 

Anorganische Chemie

Elektronenkonfiguration

Beschreibung der Elektronenverteilung eines Atoms auf unterschiedliche Energiezustände (Orbitale)
Es gibt 4 Orbitale (=Wellenfunktionen) = Aufenthaltswahrscheinlichkeitsräume 
Wellen – Teilchen Dualismus
Quantelung der Energie 

Anorganische Chemie

Gibbs- Helmholtz Gleichung

dG = dH – TdS

Anorganische Chemie

Gasgesetzt

pV = nRT

Gradient

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