Lernmaterialien für Kapitel 3: Chemische Bindungen an der Universität Wien

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Was sind Fullerene?

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hohle, geschlossene Moleküle aus Kohlenstoffatomen, die sich in Fünf- oder Sechsecken anordnen.
bekanntestes Beispiel: Buckminster-Fulleren (buckyball) = 12 Fünfecke, 20 Sechsecke, 60 C-Atome, abgestumpftes Ikosaeder

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Warum wird die Edelgaskonfiguration angestrebt?

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sehr stabil
enrgiearm

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Welche Elemente bilden Wasserstoffbrücken?

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Elemente mit starker Elektronegativität

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Freie Elektronenpaare benötigen ... Platz als bindende Elektronenpaare.

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mehr

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Welche Bindungsarten gibt es?

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TESTE DEIN WISSEN

Ionenbindung
Atombindung (polar/unpolar)
Metallbindung
Bindung in Komplexen
Intermolekulare Wechselwirkungen

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Wenn die Hydratationsenthalpie größer als die Gitterenergie ist, ist die Reaktion ...

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exotherm

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WIe unterteilt man die Van-der-Waals-Kräfte? (von stark nach schwach)

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TESTE DEIN WISSEN

Dipol-Dipol-Wechselwirkungen
Wechselwirkungen zwischen Dipolmolekül und unpolarem Molekül
Wechselwirkung zwischen unpolaren Molekülen oder Atomen

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TESTE DEIN WISSEN

Eigenschaften der Metalle:

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TESTE DEIN WISSEN

gute Leitfähigkeit (nimmt mit steigender Temperatur ab)
Verformbarkeit (Duktilität)
metallischer Glanz

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TESTE DEIN WISSEN

Bei mehreren Doppelbindungen kann man folgende drei Arten unterscheiden:

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TESTE DEIN WISSEN

isolierte DB = mehr als eine Einfachbindung zwischen den DB
konjugierte DB = jeweils eine EB zwischen den DB
kumulierte DB = DB liegen direkt nebeneinander

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Was sind Eigenschaften von Graphit?

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TESTE DEIN WISSEN

besteht aus Ebenen (Sechsecken), die durch ein p-Orbital verbunden sind
Elektronen liegen als delokalisierte Elektronenwolke zwischen den Schichten vor
elektrische Leitfähigkeit
schwarze Farbe
weich

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TESTE DEIN WISSEN

Wie funktioniert die polare Atombindung?

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TESTE DEIN WISSEN

Bindungspartner unterschiedlicher Elektronegativität
Elektronenpaare verschieben sich zum Elektronegativeren
Es entstehen Partialladungen

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TESTE DEIN WISSEN

Wie sieht die Metallbindung aus?

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TESTE DEIN WISSEN

Positiv geladene Atomrümpfe bilden eine Gitterstruktur.

Die Valenzelektronen befinden sich als delokalisiertes Elektronengas dazwischen.

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Was sind Fullerene?

hohle, geschlossene Moleküle aus Kohlenstoffatomen, die sich in Fünf- oder Sechsecken anordnen.
bekanntestes Beispiel: Buckminster-Fulleren (buckyball) = 12 Fünfecke, 20 Sechsecke, 60 C-Atome, abgestumpftes Ikosaeder

Warum wird die Edelgaskonfiguration angestrebt?

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Welche Elemente bilden Wasserstoffbrücken?

Elemente mit starker Elektronegativität

Freie Elektronenpaare benötigen ... Platz als bindende Elektronenpaare.

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Wenn die Hydratationsenthalpie größer als die Gitterenergie ist, ist die Reaktion ...

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WIe unterteilt man die Van-der-Waals-Kräfte? (von stark nach schwach)

Dipol-Dipol-Wechselwirkungen
Wechselwirkungen zwischen Dipolmolekül und unpolarem Molekül
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Eigenschaften der Metalle:

gute Leitfähigkeit (nimmt mit steigender Temperatur ab)
Verformbarkeit (Duktilität)
metallischer Glanz

Bei mehreren Doppelbindungen kann man folgende drei Arten unterscheiden:

isolierte DB = mehr als eine Einfachbindung zwischen den DB
konjugierte DB = jeweils eine EB zwischen den DB
kumulierte DB = DB liegen direkt nebeneinander

Was sind Eigenschaften von Graphit?

besteht aus Ebenen (Sechsecken), die durch ein p-Orbital verbunden sind
Elektronen liegen als delokalisierte Elektronenwolke zwischen den Schichten vor
elektrische Leitfähigkeit
schwarze Farbe
weich

Wie funktioniert die polare Atombindung?

Bindungspartner unterschiedlicher Elektronegativität
Elektronenpaare verschieben sich zum Elektronegativeren
Es entstehen Partialladungen

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Positiv geladene Atomrümpfe bilden eine Gitterstruktur.

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