Chemie at Universität Göttingen

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Redoxreaktionen: Elektrolyse


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Mehrfachbindungen


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Säurestärke

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Molalität:

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Das Löslichkeitsprodukt

Was sagt sie aus ?

Wovon ist die Abhängig ?

Was kann dabei Passieren ?

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Atombindung: rein / vorwiegend kovalent


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Atombindung / kovalente Bindung /Elektronenpaarbindung

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Der Aufbau einer Ionenbindung 

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Wie ist die Metallbindung charakterisiert?

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Für die kovalente Bindung ist
charakteristisch, dass sie...

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Ionenbindung (heteropolare Bindung):

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Chemie

Redoxreaktionen: Elektrolyse


• Umkehrreaktion des galvanischen Elements (z.B. Akku laden)
• Anode jetzt Plus-Pol
• Kathode jetzt Minus-Pol
• Strom muss jetzt zugeführt werden
Kein freiwilliger Prozess!
Kathode: Zn2+ + 2e- → Zn
Anode: Cu → Cu2+ + 2e-

Chemie

Mehrfachbindungen


• Zahl der Bindungen ≙ Bindungsordnung
• Atome „teilen“ sich mehrere Elektronenpaare

Chemie

Säurestärke

Die Säurestärke ist die Tendenz Protonen abzugeben

Chemie

Molalität:

mol/kg

Chemie

Das Löslichkeitsprodukt

Was sagt sie aus ?

Wovon ist die Abhängig ?

Was kann dabei Passieren ?

• Je kleiner das Löslichkeitsprodukt, desto geringer die Löslichkeit des betrachteten Stoffes/Salzes
• Das Löslichkeitsprodukt ist abhängig von p, T,…
• Beim Überschreiten des Löslichkeitsprodukts entsteht ein Niederschlag

Chemie

Atombindung: rein / vorwiegend kovalent


• Keine oder kleine ΔEN bei den Reaktionspartnern

Chemie

Atombindung / kovalente Bindung /Elektronenpaarbindung

• Bindungspartner „teilen“ sich ein Elektronenpaar
• Charakteristisch für Nichtmetalle
• gerichtete Bindung: bestimmt die geometrische Struktur
• Elektronegativität hat Einfluss auf Polarität der Bindung

Chemie

Der Aufbau einer Ionenbindung 

Die Elektronen sind entgegengesetzt angerichtet -> Gitter, somit beruht diese auf elektrostatischer Anziehungskraft.

Chemie

Wie ist die Metallbindung charakterisiert?

• periodische Anordnung von
Atomrümpfen um die sich die
Elektronen frei bewegen

Chemie

Für die kovalente Bindung ist
charakteristisch, dass sie...

wichtig hier : Edelgaskonfiguartion

-Sie kommen meist bei Nichtmetallen vor 

-Die zwei Schalen in der sich die Elemente befinden, überlappen sich -> somit -Bindungselektronen in 2 Schalen gleichzeitig.

-2 Elektronen (von jedem Bindungspartner eins) bilden ein Bindungselektronenpaar

-es kann auch Doppel-oder Dreifachbindungen geben

• ...zwischen Atomen sehr
unterschiedlicher EN ausgebildet wird

Chemie

Ionenbindung (heteropolare Bindung):

- Elektrostatische Anziehungskräfte zwischen gegensinnig geladenen Ionen
- ungerichtete Bindung
- zwischen Nichtmetall und Metall (hohe EN)
- Kristallgitter

Chemie

Dipol-Wechselwirkungen


• Durch Lösen (=Dissoziation) eines Salzes in Wasser
entstehen Elektrolyte
• Elektrolyte sind homogene Mischungen, die den
elektrischen Strom Leiten (destilliertes Wasser leitet nicht)
• Zur Dissoziation muss Dissoziationsenergie HDiss aufgewendet werden

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