Nachweis at Universität des Saarlandes

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Natrium
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Nachweis

Lithium
Lösliche Gruppe
Flammenfärbung: karminrot
Lithiumphosphat: stark alkalische Lsg. + Na2HPO4+ erwärmen = weißer NS
                                     3Li+ + PO4*3- -> Li3PO4 

Nachweis

Kalium
Lösliche Gruppe 
Flammenfärbung: violett 404,4 und 768,2 nm
Kaliumperchlorat: K+ ClO4- -> KClO4
Störung: NH4 = H2O hinzugeben NS lösen 

Nachweis

Calcium
Ammoniumcarbonat 
Calciumoxalat: neutral bis essigsauere Probelsg. + Ammoniumoxalat -> weißer NS
Ca2+ + C2O4*2- -> CaC2O4
Calciumsulfat: Ca2+ + SO4*2- -> CaSO4
Störung: Ba, Sr, aber NS ist charakteristisch unter dem Mikroskop-> Gipsnadeln 

Nachweis

Magnesium
Lösliche Gruppe 
Titangelb: salzsaure Probelsg. + 2 Tropfen Titangelb + NaOH -> rot
Komplexbildung: Bildung eines Farblacks
Oxin: NH4Cl -haltige, ammoniakalische Probelsg+ tropfenweise Oxinlösung (in Ethanol) -> gelblicher NS
Störungen: Nur zuverlässig, wenn alle anderen Schwermetallionen sicher abgetrennt sind 

Nachweis

Barium
Ammoniumcarbonat Gruppe
Bariumsulfat: HCl dil. Probelsg. + H2SO4 -> BaSO4
Störung: keine konz. H2SO4 wegen Komplexbildner , unlöslich in HCl konz. Und NaOH konz
Bariumchromat: essigsaure, acetatgepufferte Lösung + K2Cr2O7 -> gelborangenes BaCrO4
In NaOH nicht löslich
Ba2+ +CrO4*2- -> BaCrO4
Flammenfärbung: grün

Nachweis

Strontium
Ammoniumcarbonat Gruppe
Strontiumchromat: Probelsg. + K2CrO4 -> gelber NS
Milieu: alkalisch
Sr2+ + CrO4*2- -> SrCrO4
Störung: Barium fällt nur im sauren
Strontiumsulfat: Probelsg. + Gipswasser +erwärmen -> NS weiß
Sr2+ + SO4*2- -> SrSo4
Gipswasser = gesättigte Lösung von Gipswasser, nach Lp kein NS von CaSO4 

Nachweis

Ammonium 
Lösliche Gruppe 
Geruch: Probe + NaOH Plättchen
NH4+  + OH-  -> NH3 + H2O 

Nachweis

Fluor
Ätzprobe : Probe + Tiegel+ H2SO4 konz. + erhitzen , nasser Objektträger über Tiegel
CaF2 + H2SO4 -> 2HF + CaSO4
4HF + SiO2 -> SiF4 + 2H2O
Calciumfluorid: Probelsg. + CaCl2 -> weißer NS , Zusatz von viel Eisen(3)chlorid unter Gelbfärbung löst
Ca2+ + 2F- -> CaF2
3 CaF2 + Fe3+  -> [FeF6]*3-  +3 Ca2+

Nachweis

Chlor
Chlorwasserstoff: Probelsg. + H2SO4 konz. + erhitzen -> weiße Dämpfe
Cl- + H2SO4 -> HCl + HSO4-
HCl + NH3 -> NH4Cl
Silberchlorid: HNO3 saure Probelsg+ AgNO3 -> weißer NS
Ag+ + Cl- -> AgCl
AgCl + 2 NH3 -> [Ag(NH3)2]+ + Cl-
NS löst sich in verd. NH3
Störung: stark HNO3 sauer sonst BrO3- , IO3-, SCN-

Nachweis

Brom
Silberbromid: HNO3 saure Probelsg. +AgNO3 -> NS zentrifugieren + dekantieren in NH3 konz. löslich
Ag + Br -> AgBr
AgBr + 2 NH3 -> [Ag(NH3)2]+ + Br-
Dämpfe: Probe + H2SO4 + erhitzen -> braune Dämpfe
Chlorwasser: H2SO4 angesäuerte Probelsg. + CHCl3 -> unterschichten mit Chlorwasser, organische Phase färbt sich braun und weitere Zugabe gelb
2 Br + Cl2 -> Br2. + 2 Cl-
Br2 + Cl2 -> 2 BrCl

Nachweis

Iod
Dämpfe: Probe+ konz. H2SO4 +Tiegel+ erhitzen-> lila
SO3 + 2I- + 2H+ -> SO2 + I2 + H2O
Silberiodid: HNO3 saure Probelsg. + AgNO3-> NS
AGI in KCN Lösung löslich
Ag + I -> AgI
Chlorwasser: H2SO4 angesäuerte Probelsg + CHCl3, unterschichten mit Chlorwasser, anorganische Phase violett, weitere Zugabe Entfärbung
2I- + Cl2 -> I2 + 2Cl-
I2 + 5 Cl2 + 6 H2O-> 10 HCl + 2 HIO3
I2 + 3 Cl -> 2ICl3

Nachweis

Natrium
Lösliche Gruppe
Flammenfärbung: gelb 589 nm
Kaliumdekavandat: goldgelbe Plättchen
K4H2V10O28 +Na -> NaK4H2V10O28
Methoxyphenylessigsäure: Probelsg. + alpha Methoxyphenylessigsäure + Hac sauer = voluminöser, weißer, kristalliner NS, der sich in NH3 löst
C6H5-CHOCH3-COO- + Na+ -> C6H5-CHOCH3-COONa

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