CHEMISCHES GLEICHGEWICHT at Medizinische Universität Wien | Flashcards & Summaries

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Lernmaterialien für CHEMISCHES GLEICHGEWICHT an der Medizinische Universität Wien

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TESTE DEIN WISSEN
Was gibt die Geschwindigkeitskonstante k an?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Die Geschwindigkeit der Reaktion

-> je größer k, desto schneller der Reaktionsablauf
-> je höher die Temperatur, desto größer k
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Was versteht man unter einem dynamischen Gleichgewicht?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
es gibt immer eine Hin- und Rückreaktion -> reversibel
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Wie kann man die Lage des Gleichgewichts berechnen?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
K= khin / krück = cB/cA
K= Konzentration des Produkts (B) durch Konzentration des Edukts (A)
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Was passiert, wenn die Rückreaktion sehr schnell abläuft?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
K ist klein und das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Edukte
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Was passiert, wenn die Hinreaktion schnell abläuft? 
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
K ist sehr groß und das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Produkte 
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Wie beeinflusst die Aktivierungsenergie k?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Je größer die Aktivierungsenergie einer Reaktion, desto kleiner ist k
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Was passiert, wenn die Reaktion im GGW ist?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
K=1
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Was passiert, wenn die Reaktion nicht gut läuft? 
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
GGW links: K<1 (aber nie K<0)
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Wie kann man das GGW beeinflussen? 
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
durch Temperatur, Druck oder Konzentration der Reaktanten 
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Was passiert je größer k wird?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Desto schneller kann eine Reaktion ablaufen
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Was passiert, wenn die Reaktion gut läuf?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Viele Produkte-> Gleichgewicht Rechts: K>1
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TESTE DEIN WISSEN
Was beeinflusst k?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Temperatur-> k nimmt mit steigender Temp. zu
Lösung ausblenden
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Beispielhafte Karteikarten für deinen CHEMISCHES GLEICHGEWICHT Kurs an der Medizinische Universität Wien - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:
Was gibt die Geschwindigkeitskonstante k an?
A:
Die Geschwindigkeit der Reaktion

-> je größer k, desto schneller der Reaktionsablauf
-> je höher die Temperatur, desto größer k
Q:
Was versteht man unter einem dynamischen Gleichgewicht?
A:
es gibt immer eine Hin- und Rückreaktion -> reversibel
Q:
Wie kann man die Lage des Gleichgewichts berechnen?
A:
K= khin / krück = cB/cA
K= Konzentration des Produkts (B) durch Konzentration des Edukts (A)
Q:
Was passiert, wenn die Rückreaktion sehr schnell abläuft?
A:
K ist klein und das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Edukte
Q:
Was passiert, wenn die Hinreaktion schnell abläuft? 
A:
K ist sehr groß und das Gleichgewicht liegt auf der Seite der Produkte 
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Q:
Wie beeinflusst die Aktivierungsenergie k?
A:
Je größer die Aktivierungsenergie einer Reaktion, desto kleiner ist k
Q:
Was passiert, wenn die Reaktion im GGW ist?
A:
K=1
Q:
Was passiert, wenn die Reaktion nicht gut läuft? 
A:
GGW links: K<1 (aber nie K<0)
Q:
Wie kann man das GGW beeinflussen? 
A:
durch Temperatur, Druck oder Konzentration der Reaktanten 
Q:
Was passiert je größer k wird?
A:
Desto schneller kann eine Reaktion ablaufen
Q:
Was passiert, wenn die Reaktion gut läuf?
A:
Viele Produkte-> Gleichgewicht Rechts: K>1
Q:
Was beeinflusst k?
A:
Temperatur-> k nimmt mit steigender Temp. zu
CHEMISCHES GLEICHGEWICHT

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