Chemie: Atombau at Medizinische Universität Wien | Flashcards & Summaries

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Lernmaterialien für Chemie: Atombau an der Medizinische Universität Wien

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TESTE DEIN WISSEN
Was kann man über Elektronen, Energieniveaus und emittierter Energie aussagen?
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TESTE DEIN WISSEN
- Elektronen befinden sich auf stabilen Bahnen, die weder Strahlung abgeben und dadurch Energie zu verlieren
- Zahl der Bahnen (Elektronenschalen) ist begrenzt. Jede Bahn entspricht einem Energieniveau
- Wenn ein Elektron die Bahn wechselt, wird Energie in Form von elektromagnetischer Strahlung emittiert oder absorbiert
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TESTE DEIN WISSEN
Wie werden die Elektronenschalen benannt?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
K, L, M, N, usw.
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Was kann mit Orbitalen dargestellt werden?

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Es kann der Raum, in dem sich der warscheinliche Aufenhaltsraum von Elektronen mit einer 90%en Wahrscheinlichkeit befindet, festgestellt werden
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Steigt oder sinkt die Ordnungszahl (=Kernladungszahl) in der Periode (von links nach rechts)? Welcher Zahl entsprechen die Perioden?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Steigen;
Perioden entsprechen der Zahl der Elektronenschalen
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TESTE DEIN WISSEN
Trivialnamen:
1. HG - 8 HG
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TESTE DEIN WISSEN
1. Alkalimetalle
2. Erdalkalimetalle
3. Borgruppe 
4. Kohlenstoffgruppe
5. Stickstoffgruppe
6. Chalkogene
7. Halogene
8. Edelgase
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TESTE DEIN WISSEN
Nimmt der Atomradius innerhalb einer Periode zu oder ab?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Nimmt zu, da die Kernladung zunimmt
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TESTE DEIN WISSEN
Nimmt der Atomradius innerhalb der Gruppe ab oder zu?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Er nimmt ab, da es jeweils zu einem neuen Aufbau der Elektronenschalen kommt
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TESTE DEIN WISSEN
Was bedeutet Ionisierungsenergie?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
= notwendige Energie, um ein Elektron aus der Hülle eines Atoms im Gaszustand zu entfernen
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TESTE DEIN WISSEN
Was bedeutet Elektronenaffinität?
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TESTE DEIN WISSEN
= notwendige Energie, um ein Elektron aufzunehmen
Lösung ausblenden
TESTE DEIN WISSEN
Was beschreibt die EN?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Maß, innerhalb einer kovalenten Bindung das bindende Elektronenpaar anzuziehen
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TESTE DEIN WISSEN
Eigenschaften zu Metallen?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
- gute elektrische Leiter
- Leitfähigkeit nimmt mit ansteigender Temperatur ab
- niedrige Ionisierungsenergie
- hohe Tendenz zur Bildung von Kationen

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TESTE DEIN WISSEN
Eigenschaften der Nichtmetalle?
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TESTE DEIN WISSEN
- „Isolatoren“
- leiten keinen elektrischen Strom
- hohe EN und bilden häufig Anionen und Moleküle aus

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Beispielhafte Karteikarten für deinen Chemie: Atombau Kurs an der Medizinische Universität Wien - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:
Was kann man über Elektronen, Energieniveaus und emittierter Energie aussagen?
A:
- Elektronen befinden sich auf stabilen Bahnen, die weder Strahlung abgeben und dadurch Energie zu verlieren
- Zahl der Bahnen (Elektronenschalen) ist begrenzt. Jede Bahn entspricht einem Energieniveau
- Wenn ein Elektron die Bahn wechselt, wird Energie in Form von elektromagnetischer Strahlung emittiert oder absorbiert
Q:
Wie werden die Elektronenschalen benannt?
A:
K, L, M, N, usw.
Q:
Was kann mit Orbitalen dargestellt werden?

A:
Es kann der Raum, in dem sich der warscheinliche Aufenhaltsraum von Elektronen mit einer 90%en Wahrscheinlichkeit befindet, festgestellt werden
Q:
Steigt oder sinkt die Ordnungszahl (=Kernladungszahl) in der Periode (von links nach rechts)? Welcher Zahl entsprechen die Perioden?
A:
Steigen;
Perioden entsprechen der Zahl der Elektronenschalen
Q:
Trivialnamen:
1. HG - 8 HG
A:
1. Alkalimetalle
2. Erdalkalimetalle
3. Borgruppe 
4. Kohlenstoffgruppe
5. Stickstoffgruppe
6. Chalkogene
7. Halogene
8. Edelgase
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Q:
Nimmt der Atomradius innerhalb einer Periode zu oder ab?
A:
Nimmt zu, da die Kernladung zunimmt
Q:
Nimmt der Atomradius innerhalb der Gruppe ab oder zu?
A:
Er nimmt ab, da es jeweils zu einem neuen Aufbau der Elektronenschalen kommt
Q:
Was bedeutet Ionisierungsenergie?
A:
= notwendige Energie, um ein Elektron aus der Hülle eines Atoms im Gaszustand zu entfernen
Q:
Was bedeutet Elektronenaffinität?
A:
= notwendige Energie, um ein Elektron aufzunehmen
Q:
Was beschreibt die EN?
A:
Maß, innerhalb einer kovalenten Bindung das bindende Elektronenpaar anzuziehen
Q:
Eigenschaften zu Metallen?
A:
- gute elektrische Leiter
- Leitfähigkeit nimmt mit ansteigender Temperatur ab
- niedrige Ionisierungsenergie
- hohe Tendenz zur Bildung von Kationen

Q:
Eigenschaften der Nichtmetalle?
A:
- „Isolatoren“
- leiten keinen elektrischen Strom
- hohe EN und bilden häufig Anionen und Moleküle aus

Chemie: Atombau

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