Chemie at Hochschule München

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Wie entsteht eine PI Bindung? Warum können s- Orbitale mit p - orbitalen keine pi- Bindungen eingehen?

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Was versteht man unter Isotopen? Wie heißen die Isotope des Wasserstoffs?

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Wie viele Neutronen haben die Uranisotope
235/92U 
Und
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Ordnet man die chemischen Elemente anhand steigender Ordnungszahlen, so wiederholen sich Elemente mit sehr ähnlichen chemischen Eigenschaften mit einer gewissen periodik. Wie viele Elemente liegen zwischen Elementen ähnlicher Eigenschaften und was ist der Grund für diese Periodizität?

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Ionenverbindungen 

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Was gibt die Nebenquantenzahl an, was die magnetische Quantenzahl?

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Was versteht man unter den Begriffen Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität? 
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Was ist die Magnetquantenzahl? 

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Was ist die Nebenquantenzahl? 

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Was versteht man unter iso elektronischen Ionen? 
Nennen Sie unter Benutzung des Periodensystems die 4 iso elektrischen Ionen um das Edelgas Neon. 

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Womit beschäftigt sich die Chemie im Gegensatz zur Physik? 
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Energieniveauschema

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Chemie

Wie entsteht eine PI Bindung? Warum können s- Orbitale mit p - orbitalen keine pi- Bindungen eingehen?
Voraussetzung: bereits vorhandene σ-Bindung; Überlappung von parallel zueinander stehenden orbitalen; es können nur Orbitale überlappen, die gleiches Vorzeichen aufweisen

Chemie

Was versteht man unter Isotopen? Wie heißen die Isotope des Wasserstoffs?
Isotop: Nuklide mit gleicher protonenzahl (= Ordnungszahl), aber unterschiedlicher Neutronenzahl ( bzw unterschiedlicher Massenzahl)
Isotope Wasserstoff: 
1/1H
2/1H (Deuterium) 
3/1H(Tritium)

Chemie

Wie viele Neutronen haben die Uranisotope
235/92U 
Und
238/92U
235/92U: 143 Neutronen

238/92 U: 146 Neutronen

( Lösung: Nukleonenzahl - Protonenzahl = Neutronenzahl) 

Chemie

Ordnet man die chemischen Elemente anhand steigender Ordnungszahlen, so wiederholen sich Elemente mit sehr ähnlichen chemischen Eigenschaften mit einer gewissen periodik. Wie viele Elemente liegen zwischen Elementen ähnlicher Eigenschaften und was ist der Grund für diese Periodizität?
Es befinden sich immer sieben Elemente dazwischen. Die Eigenschaften eines Elements werden im Wesentlichen durch die Außenelektronen bestimmt. Da abgesehen von dem Übergangs Elementen, die Elektronen mit steigender Ordnungszahl sukzessive in dass s-(2  Elektronen) und dann in das P - Orbital (6 Elektronen) eingeführt werden, kommt alle acht Elemente die gleiche Außenelektronen Zahl zustande (in einer immer höheren Schale).

Chemie

Ionenverbindungen 
Ionenverbindungen werden auch als Salze bezeichnet. 
(kristalline Feststoffe. Die sie aufbauenden Anionen und Kationen sind in einer genau definierten Anordnung zueinander positioniert.) 

Chemie

Was gibt die Nebenquantenzahl an, was die magnetische Quantenzahl?
Die Nebenquantenzahl definiert das Aussehen des Orbitals (z. B. S - Orbital kugelförmig, P - Orbital hantelförmig, D - Orbital rosettenförmig, usw.) und die magnetische Quantenzahl (richtungs Quantenzahl) gibt an wie das Orbital im Raum ausgerichtet ist.

Chemie

Was versteht man unter den Begriffen Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität? 
Ionisierungsenergie: Energie, die benötigt wird um ein Elektron vollständig aus einem Atomverband zu entfernen. 
(dadurch entstehen positive Ionen, die allgemein auch als Kationen bezeichnet werden) 
Elektronenaffinität: Energie, die bei der Aufnahme eines Elektrons, durch ein Atom, aufgebracht/freigesetzt wird. 

Chemie

Was ist die Magnetquantenzahl? 
Die Magnetquantenzahl gibt Auskunft über die Orientierung des Orbitals im Raum. 
Eine Raumorientierung für s-Orbital (kugelförmig; l=0: m=0)
drei Raumorientierungen für p-Orbital(hantelförmig; l=1; m= - 1;0;+1)
Fünf Raumorientierungen für d-Orbital (rosettenförmig; l=2; m= - 2;-1;0;+1;+2)
Sieben Raumorientierungen für f Orbital (rosettenförmig; m=3; - 3;-2;-1;0;1;2;3l

Chemie

Was ist die Nebenquantenzahl? 
Die Nebenquantenzahl charakterisiert die Form(Symmetrie) der Orbitale. 
Nebenquantenzahl:  l = n-1
l=0 "s" ein s-Orbital (kugelförmig) 
l=1 "p" drei p-Orbitale (hantelförmig) 
l=2 "d" fünf d-Orbitale (rosettenförmig) 
l=3 "f" sieben f-Orbitale (rosettenförmig) 

Chemie

Was versteht man unter iso elektronischen Ionen? 
Nennen Sie unter Benutzung des Periodensystems die 4 iso elektrischen Ionen um das Edelgas Neon. 
Als Isoelektronisch bezeichnet man zwei Atome, Ionen oder Moleküle, wenn Sie dieselbe Elektronenzahl und eine sehr ähnliche Elektronenkonfiguration besitzen, obwohl sie aus anderen Elementen bestehen. 
Ne: 10e-
--> Na+, Mg2+, F-, O2-

Chemie

Womit beschäftigt sich die Chemie im Gegensatz zur Physik? 
Physik: Änderung der Energiezustände
Chemie: Zusammensetzung und Umwandlung von Stoffen

Chemie

Energieniveauschema
1s (ein Orbital) 
2s (ein Orbital) 
2p (drei Orbitale) 
3s (ein Orbital) 
3p (drei Orbitale) 
4s (ein Orbital) 
3d (fünf Orbitale) 
4p (drei Orbitale) 
5s (ein Orbital) 
4d (fünf Orbitale) 

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