Chemie at Hochschule München | Flashcards & Summaries

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Lernmaterialien für Chemie an der Hochschule München

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TESTE DEIN WISSEN
Was versteht man unter den Begriffen Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität? 
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Ionisierungsenergie: Energie, die benötigt wird um ein Elektron vollständig aus einem Atomverband zu entfernen. 
(dadurch entstehen positive Ionen, die allgemein auch als Kationen bezeichnet werden) 
Elektronenaffinität: Energie, die bei der Aufnahme eines Elektrons, durch ein Atom, aufgebracht/freigesetzt wird. 
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TESTE DEIN WISSEN

Wie entsteht eine PI Bindung? Warum können s- Orbitale mit p - orbitalen keine pi- Bindungen eingehen?

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Voraussetzung: bereits vorhandene σ-Bindung; Überlappung von parallel zueinander stehenden orbitalen; es können nur Orbitale überlappen, die gleiches Vorzeichen aufweisen
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TESTE DEIN WISSEN
Ordnet man die chemischen Elemente anhand steigender Ordnungszahlen, so wiederholen sich Elemente mit sehr ähnlichen chemischen Eigenschaften mit einer gewissen periodik. Wie viele Elemente liegen zwischen Elementen ähnlicher Eigenschaften und was ist der Grund für diese Periodizität?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Es befinden sich immer sieben Elemente dazwischen. Die Eigenschaften eines Elements werden im Wesentlichen durch die Außenelektronen bestimmt. Da abgesehen von dem Übergangs Elementen, die Elektronen mit steigender Ordnungszahl sukzessive in dass s-(2  Elektronen) und dann in das P - Orbital (6 Elektronen) eingeführt werden, kommt alle acht Elemente die gleiche Außenelektronen Zahl zustande (in einer immer höheren Schale).
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TESTE DEIN WISSEN
Wie viele Neutronen haben die Uranisotope
235/92U 
Und
238/92U
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
235/92U: 143 Neutronen

238/92 U: 146 Neutronen

( Lösung: Nukleonenzahl - Protonenzahl = Neutronenzahl) 
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TESTE DEIN WISSEN
Was gibt die Nebenquantenzahl an, was die magnetische Quantenzahl?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Die Nebenquantenzahl definiert das Aussehen des Orbitals (z. B. S - Orbital kugelförmig, P - Orbital hantelförmig, D - Orbital rosettenförmig, usw.) und die magnetische Quantenzahl (richtungs Quantenzahl) gibt an wie das Orbital im Raum ausgerichtet ist.
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TESTE DEIN WISSEN

Nennen Sie jeweils die allgemeine Elektronenkonfiguration und je drei Vertreter der Erdalkalimetalle und der chalkogene.

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Erdalkalimetalle: s^2:  Beryllium, Calcium, Magnesium
Chalkogene: s^2 p^4 Sauerstoff, Schwefel, Selen
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TESTE DEIN WISSEN
Welche Aggregatzustände gibt es? Charakterisieren Sie diese Zustände auf molekularer Ebene. 
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Fest: atome/Moleküle sind dicht gepackt und können sich nicht aneinander vorbeischieben. (starr) 
Flüssig: Atome / Moleküle sind weniger dicht gepackt als Feststoffe (aber dichter als Gase) können sich aber noch aneinander vorbei schieben
Gasförmig: Atome/Moleküle sind fast völlig unabhängig voneinander
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TESTE DEIN WISSEN

Welches Elementarteilchen des Atoms ist an chemischen Reaktionen beteiligt? Wo im Atom ist es lokalisiert?

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Elektron; in der Elektronenhülle
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TESTE DEIN WISSEN
Was versteht man unter Isotopen? Wie heißen die Isotope des Wasserstoffs?
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Isotop: Nuklide mit gleicher protonenzahl (= Ordnungszahl), aber unterschiedlicher Neutronenzahl ( bzw unterschiedlicher Massenzahl)
Isotope Wasserstoff: 
1/1H
2/1H (Deuterium) 
3/1H(Tritium)
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TESTE DEIN WISSEN
Ionenverbindungen 
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TESTE DEIN WISSEN
Ionenverbindungen werden auch als Salze bezeichnet. 
(kristalline Feststoffe. Die sie aufbauenden Anionen und Kationen sind in einer genau definierten Anordnung zueinander positioniert.) 
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TESTE DEIN WISSEN

Wie lässt sich die Aufenthaltswahrscheinlichkeit/Volumeneinheit mathematisch aus der Wellengleichung ableiten? Wie sieht die Aufenthaltswahrscheinlichkeit für das Wasserstoff Elektron im ersten angeregten Zustand im S - Orbital aus?

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

Quadrieren der Wellengleichung und differenzieren nach den drei Raumkoordinaten. Man erhält eine bestimmte Zahl erlaubter schwingungszustände, die dazugehörigen ladungsverteilungen und Energien, = 2S - Orbital, hohe Aufenthaltswahrscheinlichkeit am Kern, dann ein Bereich, in dem die Aufenthaltswahrscheinlichkeit Null wird, dann (außen) wieder eine "Schale" mit hoher Aufenthaltswahrscheinlichkeit

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TESTE DEIN WISSEN
Was ist die Magnetquantenzahl? 
Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN
Die Magnetquantenzahl gibt Auskunft über die Orientierung des Orbitals im Raum. 
Eine Raumorientierung für s-Orbital (kugelförmig; l=0: m=0)
drei Raumorientierungen für p-Orbital(hantelförmig; l=1; m= - 1;0;+1)
Fünf Raumorientierungen für d-Orbital (rosettenförmig; l=2; m= - 2;-1;0;+1;+2)
Sieben Raumorientierungen für f Orbital (rosettenförmig; m=3; - 3;-2;-1;0;1;2;3l

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Q:
Was versteht man unter den Begriffen Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität? 
A:
Ionisierungsenergie: Energie, die benötigt wird um ein Elektron vollständig aus einem Atomverband zu entfernen. 
(dadurch entstehen positive Ionen, die allgemein auch als Kationen bezeichnet werden) 
Elektronenaffinität: Energie, die bei der Aufnahme eines Elektrons, durch ein Atom, aufgebracht/freigesetzt wird. 
Q:

Wie entsteht eine PI Bindung? Warum können s- Orbitale mit p - orbitalen keine pi- Bindungen eingehen?

A:
Voraussetzung: bereits vorhandene σ-Bindung; Überlappung von parallel zueinander stehenden orbitalen; es können nur Orbitale überlappen, die gleiches Vorzeichen aufweisen
Q:
Ordnet man die chemischen Elemente anhand steigender Ordnungszahlen, so wiederholen sich Elemente mit sehr ähnlichen chemischen Eigenschaften mit einer gewissen periodik. Wie viele Elemente liegen zwischen Elementen ähnlicher Eigenschaften und was ist der Grund für diese Periodizität?
A:
Es befinden sich immer sieben Elemente dazwischen. Die Eigenschaften eines Elements werden im Wesentlichen durch die Außenelektronen bestimmt. Da abgesehen von dem Übergangs Elementen, die Elektronen mit steigender Ordnungszahl sukzessive in dass s-(2  Elektronen) und dann in das P - Orbital (6 Elektronen) eingeführt werden, kommt alle acht Elemente die gleiche Außenelektronen Zahl zustande (in einer immer höheren Schale).
Q:
Wie viele Neutronen haben die Uranisotope
235/92U 
Und
238/92U
A:
235/92U: 143 Neutronen

238/92 U: 146 Neutronen

( Lösung: Nukleonenzahl - Protonenzahl = Neutronenzahl) 
Q:
Was gibt die Nebenquantenzahl an, was die magnetische Quantenzahl?
A:
Die Nebenquantenzahl definiert das Aussehen des Orbitals (z. B. S - Orbital kugelförmig, P - Orbital hantelförmig, D - Orbital rosettenförmig, usw.) und die magnetische Quantenzahl (richtungs Quantenzahl) gibt an wie das Orbital im Raum ausgerichtet ist.
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Q:

Nennen Sie jeweils die allgemeine Elektronenkonfiguration und je drei Vertreter der Erdalkalimetalle und der chalkogene.

A:
Erdalkalimetalle: s^2:  Beryllium, Calcium, Magnesium
Chalkogene: s^2 p^4 Sauerstoff, Schwefel, Selen
Q:
Welche Aggregatzustände gibt es? Charakterisieren Sie diese Zustände auf molekularer Ebene. 
A:
Fest: atome/Moleküle sind dicht gepackt und können sich nicht aneinander vorbeischieben. (starr) 
Flüssig: Atome / Moleküle sind weniger dicht gepackt als Feststoffe (aber dichter als Gase) können sich aber noch aneinander vorbei schieben
Gasförmig: Atome/Moleküle sind fast völlig unabhängig voneinander
Q:

Welches Elementarteilchen des Atoms ist an chemischen Reaktionen beteiligt? Wo im Atom ist es lokalisiert?

A:
Elektron; in der Elektronenhülle
Q:
Was versteht man unter Isotopen? Wie heißen die Isotope des Wasserstoffs?
A:
Isotop: Nuklide mit gleicher protonenzahl (= Ordnungszahl), aber unterschiedlicher Neutronenzahl ( bzw unterschiedlicher Massenzahl)
Isotope Wasserstoff: 
1/1H
2/1H (Deuterium) 
3/1H(Tritium)
Q:
Ionenverbindungen 
A:
Ionenverbindungen werden auch als Salze bezeichnet. 
(kristalline Feststoffe. Die sie aufbauenden Anionen und Kationen sind in einer genau definierten Anordnung zueinander positioniert.) 
Q:

Wie lässt sich die Aufenthaltswahrscheinlichkeit/Volumeneinheit mathematisch aus der Wellengleichung ableiten? Wie sieht die Aufenthaltswahrscheinlichkeit für das Wasserstoff Elektron im ersten angeregten Zustand im S - Orbital aus?

A:

Quadrieren der Wellengleichung und differenzieren nach den drei Raumkoordinaten. Man erhält eine bestimmte Zahl erlaubter schwingungszustände, die dazugehörigen ladungsverteilungen und Energien, = 2S - Orbital, hohe Aufenthaltswahrscheinlichkeit am Kern, dann ein Bereich, in dem die Aufenthaltswahrscheinlichkeit Null wird, dann (außen) wieder eine "Schale" mit hoher Aufenthaltswahrscheinlichkeit

Q:
Was ist die Magnetquantenzahl? 
A:
Die Magnetquantenzahl gibt Auskunft über die Orientierung des Orbitals im Raum. 
Eine Raumorientierung für s-Orbital (kugelförmig; l=0: m=0)
drei Raumorientierungen für p-Orbital(hantelförmig; l=1; m= - 1;0;+1)
Fünf Raumorientierungen für d-Orbital (rosettenförmig; l=2; m= - 2;-1;0;+1;+2)
Sieben Raumorientierungen für f Orbital (rosettenförmig; m=3; - 3;-2;-1;0;1;2;3l

Chemie

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