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Chemie at Bremen

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Säure/Basen Theorie nach Lewis

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Säure/Basen Theorie von Arrehnius

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Unter welchen Bedingungen können Wassertsoffbrückenbindungen entstehen?

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Partialladung Def.

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Was ist ein Oxidations-/Reduktionsmittel?

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Oxidation Def.

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Säure/Basen Theorie nach Bronsted

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Elektronegativität Def.

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Bei welchen Elementen gilt die Oktettregel streng?

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Formalladung

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Exemplary flashcards for Chemie at the Bremen on StudySmarter:

Chemie

Säure/Basen Theorie nach Lewis

Säuren: Elektronenpaar-Akzeptoren, die eine nicht vollständig gefüllte Valenzschale aufweisen


Basen: Elektronenpaar-Donatoren, die ein Elektronenpaar zur Bildung einer kovalenten Bindung zur Verfügung stellen könnten

Chemie

Säure/Basen Theorie von Arrehnius

Säuren: Wasserstoffverbindungen, die in wässriger Lösung unter Bildung von Protonen Dissoziieren


Basen: Hydroxide, die in wässriger Lösung unter Bildung von OH- Ionen dissoziieren

Chemie

Unter welchen Bedingungen können Wassertsoffbrückenbindungen entstehen?

zwischen 2 Molekülen in den Wasserstoffatome an stark elektronegative Atome gebunden sind (N; O; F)

Die Verbindung ist dann stark polarisiert und an den H-Atomen ist eine positive Ladung welche dann mit anderen elektronegativen Atomen in Wechselwirkung treten kann

Chemie

Partialladung Def.

unterschiedliche Ladung zweier Bindungspartner

δ+/δ-

Chemie

Was ist ein Oxidations-/Reduktionsmittel?

Oxidationsmittel: Stoff, der andere Stoffe oxidieren kann und dabei selber reduziert wird


Reduktionsmittel: Stoff, der andere Stoffe reduziert und dabei selber oxidiert

Chemie

Oxidation Def.

Abgabe von Elektronen (Oxidationszahl erhöht sich)

Chemie

Element Def.

chemischer Grundstoff der rein ist mit spezifischen physikalischen Kennzahlen wie Schmelz- und Siedepunkt


Chemie

Säure/Basen Theorie nach Bronsted

Säuren: Protonendonatoren


Basen: Protonenakzeptoren

Chemie

Elektronegativität Def.

Maß für die Fähigkeit eines Elements in einer chemischen Verbindung Elektronen an sich zu ziehen

Chemie

Bei welchen Elementen gilt die Oktettregel streng?

Bei allen Elementen der 2 Periode, denn dort sind im Idealfall das 2s und 2p Orbital vollbesetzt

Chemie

Formalladung

gibt die Differenz zwischen der positiven Kernladung und den diesen zugeteilten Valenzelektronen an

Chemie

Wodurch unterscheiden sich pi und Sigma Bindungen?

Pi Bindungen-> Orbitalle überlappen sich Achsensymmetrisch (schwächer)

Sigma Bindungen-> Orbitale Überlappen ist rotationssymmetrisch (stabiler)

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