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Lernmaterialien für Werkstoffkunde an der Westfälische Hochschule

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Wie lauten die Nebenquantenbahnen?
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s, p, d, f
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TESTE DEIN WISSEN
Wie viele Eletronen kann die 2. Schale aufnehmen?
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2n^2 

8 Elektronen
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TESTE DEIN WISSEN
Nennen Sie drei Übergangsmetalle.
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TESTE DEIN WISSEN
Cr, Fe, Ni
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TESTE DEIN WISSEN
Wie sind metallische Bindungen aufgebaut?
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TESTE DEIN WISSEN
Metallgitter besteht aus positiv geladenen Atomrümpfen

Elektronen bewegen sich frei im Elektronengas

Zusammenhalt des Metallgitters basiert auf elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen Elektronen und Atomrümpfen
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TESTE DEIN WISSEN
Nennen Sie drei charakteristische Eigenschaften der metallischen Bindung.
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TESTE DEIN WISSEN
gute Verformbarkeit
gute Elektrische Leitfähigkeit
gute Wärmeleitfähigkeit
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TESTE DEIN WISSEN
Wie sind Kristalle aufgebaut?
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TESTE DEIN WISSEN
regelmäßige räumliche Anordnung (mit Nah- und Fernordnung)
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TESTE DEIN WISSEN
Welche Bindung ist charakteristisch für Salze? 
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TESTE DEIN WISSEN
Ionenbindung
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TESTE DEIN WISSEN
Wie sind Ionenbindung aufgebaut?
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TESTE DEIN WISSEN
Elektronenübergang von einem auf das andere Atom
positiv und negative Ionen entstehen mit elektrostädtischer Anziehungskräften
(Edelgaskonfiguration)

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TESTE DEIN WISSEN
Welche Bindung liegt im Diamantgitter vor?
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TESTE DEIN WISSEN
kovalente Bindung
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Wie sind kovalente Bindungen aufgebaut?
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TESTE DEIN WISSEN
Atome teilen sich Elektronenpaare
(Edelgaskonfiguration)
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TESTE DEIN WISSEN
Welche Bindung liegt zwischen Wassermoleküle vor?
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TESTE DEIN WISSEN
Van der Waals-Binding
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TESTE DEIN WISSEN
Wie werden die Hauptbahnen 1, 2, 3, 4 alternativ bezeichnet?
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K, L, M, N
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Beispielhafte Karteikarten für deinen Werkstoffkunde Kurs an der Westfälische Hochschule - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:
Wie lauten die Nebenquantenbahnen?
A:
s, p, d, f
Q:
Wie viele Eletronen kann die 2. Schale aufnehmen?
A:
2n^2 

8 Elektronen
Q:
Nennen Sie drei Übergangsmetalle.
A:
Cr, Fe, Ni
Q:
Wie sind metallische Bindungen aufgebaut?
A:
Metallgitter besteht aus positiv geladenen Atomrümpfen

Elektronen bewegen sich frei im Elektronengas

Zusammenhalt des Metallgitters basiert auf elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen Elektronen und Atomrümpfen
Q:
Nennen Sie drei charakteristische Eigenschaften der metallischen Bindung.
A:
gute Verformbarkeit
gute Elektrische Leitfähigkeit
gute Wärmeleitfähigkeit
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Wie sind Kristalle aufgebaut?
A:
regelmäßige räumliche Anordnung (mit Nah- und Fernordnung)
Q:
Welche Bindung ist charakteristisch für Salze? 
A:
Ionenbindung
Q:
Wie sind Ionenbindung aufgebaut?
A:
Elektronenübergang von einem auf das andere Atom
positiv und negative Ionen entstehen mit elektrostädtischer Anziehungskräften
(Edelgaskonfiguration)

Q:
Welche Bindung liegt im Diamantgitter vor?
A:
kovalente Bindung
Q:
Wie sind kovalente Bindungen aufgebaut?
A:
Atome teilen sich Elektronenpaare
(Edelgaskonfiguration)
Q:
Welche Bindung liegt zwischen Wassermoleküle vor?
A:
Van der Waals-Binding
Q:
Wie werden die Hauptbahnen 1, 2, 3, 4 alternativ bezeichnet?
A:
K, L, M, N
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