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Lernmaterialien
Pauli-Verbot
Elektronen im Atom dürfen nie in allen 4 Quantenzahlen übereinstimmen, mindestens im Elektronenspin unterscheiden sie sich (oben, unten).
Deshalb ist jedes Orbital nur zweifach besetzt.
Elektronenkonfiguration
Beschreibung der Elektronenverteilung eines Atoms auf unterschiedliche Energiezustände (Orbitale)
Es gibt 4 Orbitale (=Wellenfunktionen) = Aufenthaltswahrscheinlichkeitsräume
Wellen - Teilchen Dualismus
Quantelung der Energie
Chemische Bindungen
Kovalent : zwischen Nicht-Metall Atomen dE < 1,7, nicht polarisiert
Ionisch: elektrostatische Anziehung, Anionen und Kationen, meist polarisiert, Nicht-Metall mit Metall, dE
H-Brücken: schwache WW zwischen zwei Molekülen, im Molekül immer ein polar gebundenes H, wird vom negativen Teil des anderen
Andere: van-der-waals, metallische Bindungen, Legierungen
Lauge
wässrige Lösung von Metallhydoxid, Metallkation und OH-
Elektrochemische Zelle = galvanisches Element
Oxidation und Reduktion räumlich getrennt nebeneinander, Elektronen fließen über einen Draht von der Anode zur Kathode
Kathode = Reduktionsort
Anode = Oxidationsort
Elektronenfluss = elektrische Arbeit (Umwandlung in elektrische Energie möglich -> Batterie )
molare Konzentration in mol/l
c = n / V
Gleichgewicht
K = Multiplizieren der Konz. Der Produkte / Multiplizieren der Konz. Der Edukte = MWG
Isotope
ähnliche chemische Eigenschaften, Unterschiede in der Stabilität, Isotope zerfallen siehe Halbwertszeit, gleiche Protonenzahl, andere Neutronenzahl -> andere Massenzahl
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