Organische Chemie an der Universität zu Kiel

-Kohlenstoff tetraedrisch von 4 Bindungspartnern umgeben (Einfachbindungen)

-Kombination von einem s- und 2 p-Orbitalen

-> 2 Doppel – und eine Einfachbindung (120º)

Kombination von einem s- und einem p-Orbital

-> 1 Dreifach- und 1 Einfachbindung (180º)

-gleiche Summenformel zweier Moleküle

-unterschiedliches Aussehen

-gleiche Summenformel

-andere Struktur / Verknüpfung

-Bild und Spiegelbild

-oft: asymmetrisches Kohlenstoffatom

-Kohlenstoff- oder anderes Atom mit vier unterschiedlichen Substituenten

-Eigenschaft eines Objekts, sich von seinem Spiegelbild zu unterscheiden

CIP-Nomenklatur

-> Drehsinn an ihrem Chiralitätszentrum:

-R = dreht nach rechts

-S = dreht nach links

-Prioritäten der Substituenten:

-> durch Ordnungszahl festgelegt

-> 1= höchste Priorität, 4= niedrigste Priorität

!! H = immer Priorität 4

-> Ring hat größeren Einfluss als Kette

(CnH2n+2)

-Methan    CH4

-Ethan      C2H6

-Propan    C3H8

-Butan      C4H10

-Pentan    C5H12

-Hexan     C6H14

-Heptan    C7H16

-Octan      C8H18

-Nonan     C9H20

-Decan     C10H22

!! Nur Einfachbindungen !!

- auch cyclische Alkane möglich (CnH2n) z.B. Cyclohexan (Sechsring)

-> Reaktion von Kohlenwasserstoffen mit Halogenen (Brom, Chlor, Iod, 7.Hauptgruppe)

1. Kettenstart:

Hal-Hal+hv (Lichteinstrahlung)->2 Hal

(Radikale haben ein freies Elektron -> reaktiv, starke EN)

(UV Licht beschleunigt homolytische Spaltung von Halogen)

2.Kettenfortpflanzung:

Hal ∙ + CH4 -> Hal-H + CH3 ∙

CH3 ∙ + Hal-Hal -> CH3-Hal + Hal ∙

3. Kettenabbruch (3 Möglichkeiten)

a. Hal ∙ + ∙ Hal -> Hal – Hal

b. Hal ∙ + ∙ CH3 -> Hal – CH3

c. CH3 ∙ + ∙ CH3 -> CH3 – CH3

CnH2n

!! Doppelbindungen !!