11-17 an der Universität Wien

Karteikarten und Zusammenfassungen für 11-17 an der Universität Wien

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Intramolekulare Kräfte

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Intermolekulare Kräfte 

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Arten Intermolekulare Kräfte

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Ion-Ion Kräfte

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Ionen-Permanter Dipol 

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Viele Metallionen werden hydratisiert. Grund für ->

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Anziehungskraft zwischen Ionen und Dipol hängt ab von 

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Dipol Dipol Kräfte

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Siedepunkt steigt mit 

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besonders starke Form von Dipol Dipol Kräften

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Wasserstoff Brücken sind am stärksten zwischen 

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H Brücken sind besonders stark in Wasser weil 

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Beispielhafte Karteikarten für 11-17 an der Universität Wien auf StudySmarter:

11-17

Intramolekulare Kräfte
Halten Atome zusammen um Moleküle zu bilden 

11-17

Intermolekulare Kräfte 
Kräfte zwischen Molekülen und Ionen

11-17

Arten Intermolekulare Kräfte
Ion-Dipol
Dipol-Dipol
Dipol-induzierter Dipol
Induzierter Dipol-induzierter Dipol

11-17

Ion-Ion Kräfte
Stärksten Kräfte 
Führen zu Festkörper mit hohen Schmelzpunkt 

11-17

Ionen-Permanter Dipol 
Beispiel Wasser (Wasser ist hoch polar und wird von positiven Ionen angezogen -> erzeugt hydratisierte Ionen) 

11-17

Viele Metallionen werden hydratisiert. Grund für ->
Metallsalze in Wasser löslich 

11-17

Anziehungskraft zwischen Ionen und Dipol hängt ab von 
Ionenladung und Ion-Dipol Distanz 

11-17

Dipol Dipol Kräfte
Binden Moleküle aneinander die dauerhafte Dipole haben 

11-17

Siedepunkt steigt mit 
Mol Gewicht 

11-17

besonders starke Form von Dipol Dipol Kräften
Wasserstoffbrücken 

11-17

Wasserstoff Brücken sind am stärksten zwischen 
N,O,F

11-17

H Brücken sind besonders stark in Wasser weil 
O-H Bindung sehr polar sind
Ein O Atom 2 nichtbindende Elektronenpaare hat 

Grund für besondere Eigenschaften von Wasser

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