Allgemeine Chemie an der Universität Regensburg

Karteikarten und Zusammenfassungen für Allgemeine Chemie an der Universität Regensburg

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Nenne die vier Quantenzahlen der Orbitale und deren Bedeutung:

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Was versteht man in der Chemie unter der ,,effektiven Kernladung'' ?

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mit steigendem werden Orbitale [...] und somit [...] (innerhalb einer Periode

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Atomradius Kation:

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Bring die Elemente (K/P/O/Ne/Mg/Al) in Reihenfolge nach zunehmender Ionisierungsenergie

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Gitterenergie: (Def. + steigen/fallen)
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Was macht die metallische Bindung aus?

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Formel Ausbeute:

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Massenwirkungsgesetz, Auswirkungen der Ergebnisse

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Kationen aus Gruppe I/II

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Allgemeine Chemie

Nenne die vier Quantenzahlen der Orbitale und deren Bedeutung:
  • n: Hauptquantenzahl (Schale) z.B. n=1,2,3...(,,K'',,,L'', ,,M'',...-Schale) --> Energie --> E~-1/n2
  • l: Nebenquantenzahl (Unterschale) Z.B. l=0,1,2...(n-1) --> Form des Orbitals
  • m: Magnetquantenzahl z.B. m= 0,+/-1, +/-2, ...l --> Orientierung im Raum
  • s: Spinquantenzahl z.B. +1/2, -1/2

Allgemeine Chemie

Was versteht man in der Chemie unter der ,,effektiven Kernladung'' ?



Formeln: Zeff = Z-S
Zeffeffektive Kernladung
ZAnzahl der Protonen im Kern (Ordnungszahl)
SAbschirmungskonstante
Die effektive Kernladung beschreibt, wie viel p+ ein außenstehendes e- sieht. --> Die s Orbitale schrimen den Kern nur fast ab, sodass ein e- neben der Nettoladung (3p -2p = 1p) noch etwas mehr p+ wahrnimmt (Zeff = 1,3) die effektive Kernladung ist somit höher, als die Nettoladung

Allgemeine Chemie

Name 8. Hauptgruppe:
Edelgase

Allgemeine Chemie

mit steigendem werden Orbitale [...] und somit [...] (innerhalb einer Periode
kleiner / stabiler

Allgemeine Chemie

Atomradius Kation:
Immer kleiner, da e- abgegeben werden

Allgemeine Chemie

Bring die Elemente (K/P/O/Ne/Mg/Al) in Reihenfolge nach zunehmender Ionisierungsenergie
K<Al<Mg<P<O<Ne

Allgemeine Chemie

Gitterenergie: (Def. + steigen/fallen)
  • per def. positiv, d.h. Energie, Energie, die für Zerstörung des Gitters aufgewendet werden muss
  • steigt mit der Ionenladung z.B. Eg(CaO) >> Eg(NaCl) --> Die Gitterenergie ist bei zweifach gebundenen Atomen deutlich höher, als bei einfach gebundenen.
  • sinken mit dem Ionenradius z.B. Eg(Kl)< Eg (LiF) Desto größer der Atomradius, desto kleiner Eg

Allgemeine Chemie

Was macht die metallische Bindung aus?

Gitterstruktur aus positiv geladenen Atomrümpfen, Valenzelektronen frei beweglich

Allgemeine Chemie

Formel Ausbeute:

Ausbeute = (tatsächliche Ausbeute: theoretische Ausbeute) * 100%

Allgemeine Chemie

Massenwirkungsgesetz, Auswirkungen der Ergebnisse

aA + bB -> cC + dD

Kc = (c^c(C) * c^d(D)) : (c^a(A) * c^b(B))

K>1: GG rechts

K<1: GG links

Allgemeine Chemie

Kationen aus Gruppe I/II

weder saure noch basische Eigenschaften

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Henry'sches Gesetz

cges,sätt = Khenry * pgas

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