Chemie an der Universität Oldenburg

Karteikarten und Zusammenfassungen für Chemie an der Universität Oldenburg

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Beispielhafte Karteikarten für Chemie an der Universität Oldenburg auf StudySmarter:

Erkläre den Rutherford´ ischen Goldfolienversuch (1909)

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Wie ist ein Atom (Atomkern und Atomhülle) aufgebaut?

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Was sind Isotope?

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Was ist die Atomare Masse u?

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Was sind Kationen und Anionen?

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Was beschreibt das Phänomen des Massendefekts?

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Was ist radioaktiver Zerfall?

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Was bedeutet der Begriff Element?

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Auf welchen physikalisch-chemischen Aussagen beruht die Quantenmechanik?

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Was ist ein Orbital?

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Was sind die 4 Quantenzahlen?

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Welche Physikalischen und Chemischen Eigenschaften kann man sich zum Trennen von stoffgemischen zu nutze machen?

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Beispielhafte Karteikarten für Chemie an der Universität Oldenburg auf StudySmarter:

Chemie

Erkläre den Rutherford´ ischen Goldfolienversuch (1909)

  • eine Goldfolie, hinter der sich ein Schirm befand wurde mit α-Strahlung beschossen
  • die meisten Strahlen flogen gradlinig durch die Folie und trafen auf den Schirm
  • einige wurden aber auch seitlich abgelenkt, da sie direkt auf den Atomkern trafen
  • Folgerung: Masse und Dichte eines Atoms liegen im Kern; die räumliche Ausdehnung kommt größtenteils von der Atomhülle

Chemie

Wie ist ein Atom (Atomkern und Atomhülle) aufgebaut?

  • Atomkern: setzt sich aus positiv geladenen Protonen und neutralen Neutronen zusammen (Kernbausteine = Nukleonen)
    • enthält die Hauptmasse eines Atoms
    • die Anzahl der Protonen ist die Kernladungszahl
  • Atomhülle: gefüllt mit negativ geladenen Elektronen
    • räumlich größte Ausdehnung des Atoms

Im Normalfall entspricht die Menge der Elektronen der Menge der Protonen, ein Atom ist also neutral geladen

Chemie

Was sind Isotope?

  • Die Nukleonenzahl kann bei identischer Protonenzahl variieren (die Neutronenzahl variiert)
  • ein Element kann mehrere Isotope haben
    • die chemischen Eigenschaften bleiben gleich
    • die physikalischen Eigenschaften können verschieden sein
  • Elemente mit nur einem Isotop nennt man Reinelemente

Chemie

Was ist die Atomare Masse u?

  • 1⁄12 der Masse eines Atoms des Kohlenstoff-Isotops 12C
  • 1u = 1,660540*10^-27 kg

Chemie

Was sind Kationen und Anionen?

  • Ionen sind elektrisch geladene Teilchen
    • Anionen: negativ geladene Moleküle oder Atome
    • Kationen: positiv geladene Moleküle oder Atome

Chemie

Was beschreibt das Phänomen des Massendefekts?

  • rechnet man die Masse eines Atomkerns durch Addition der  jeweiligen Nukleonenmassen aus, so weicht das Ergebnis leicht von der tatsächlichen Masse des Kerns ab (Kern ist tatsächlich leichter)
  • die "fehlende" Kernmasse wurde in Kernbindungsenergie umgewandelt (gemäß der Formel E=m*c^2)
  • beim Spalten des Atomkerns wird diese Energie wieder freigesetzt

Chemie

Was ist radioaktiver Zerfall?

  • Elemente mit höherer Ordnungszahl als Blei (Pb) sind instabil
  • sie Zerfallen unter Aussendung radioaktier Strahlung in andere Elemente

Chemie

Was bedeutet der Begriff Element?

  • alle Atome eines Elements sind identisch sind (gleiche Ladung, gleiche
    Gestalt etc. ABER Isotope)
  • Reinstoffe, die mit chemischen Verfahren zerlegt
    werden können und aus Kleinstbausteinen (Atomen) bestehen
  • Abgrenzung zur Verbindung: besteht aus mehreren verschiedenen
    Elementen

Chemie

Auf welchen physikalisch-chemischen Aussagen beruht die Quantenmechanik?

  • Welle-Teilchen-Dualismus
    • Lichtquanten und Elektronen können jeh nach Nützlichkeit als Welle oder Teilchen beschrieben weden
  • Heisenberg´sche Unschärferelation
    • Energie und Ort eines Quantenteilchens (v.A. Elektronen) kann nie gleichzeitig bestimmt werden
  • Lösung der Schrödinger-Gleichung
    • Orbitale, bzw Einelektronenwellenfunktionen

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Was ist ein Orbital?

Ein Orbital ist ein Aufenthaltswahrscheinlichkeitsbereich größer als 90% für ein Elektron. Diese Bereiche werden durch Quantenzahlen beschrieben.

Chemie

Was sind die 4 Quantenzahlen?

  • Hauptquantenzahl: n (=0,1,2,3,...)
    • beschreibt die Schale
  • Nebenquantenzahl l (0,1,2,...n-1)
    • beschreibt die Form des Orbitals
  • Magnetische Quantenzahl m (-l,...,-1,0,1,...,l)
    • beschreibt die Anzahl der Orbitale einer Sorte
  • Spinquantenzahlt s (+/- 0,5)
    • bechreibt den Elektronenspin

Jedes Elektron eines Atoms lässt sich durch eine andere Kombination von Quantenzahlen (Wellenfunktion) beschreiben!!

Chemie

Welche Physikalischen und Chemischen Eigenschaften kann man sich zum Trennen von stoffgemischen zu nutze machen?

  • Physikalische Eigenschaften:
    • Farbe bzw. Absorptions- und Emissionspektrum
    • Brechungsindex
    • Dichte
    • Schmelz- und Siedepunkt
    • Härte
    • Kristallstruktur
    •  Elektrische Leitfähigkeit
    • Thermische Leitfähigkeit
    • Löslichkeit
    • Dissoziationsenergie
    • Geruch und Geschmack
    • Physiologische Wirkung
  • Chemische Eigenschaften:
    • Brennbarkeit
    • Redoxverhalten
    • Säure-Base-Verhalten
    • Komplexbildung

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