Quantitative Anorganische Analytik an der Universität Leipzig

Physikalische Methoden  Messen einer konzentrationsabhängigen Eigenschaft des gesuchten Stoffes

Oxidationsmittel

>Organische Farbstoffe, die mit Metallionen Komplexe bilden, die anders gefärbt sind als der freie Indikator

>Am Äquivalenzpunkt --> reine Farbe des Indikators

>Metallion-Indikatorkomplex MUSS instabiler sein als der Komplex zwischen dem Komplexbildner und dem Metallion

>Hohe Farbintensität des Metallindikator-Metall-Komplexes --> geringe Mengen an Indikator (ansonsten würde der Indikator mittitriert werden)

• Länge
• Masse
• Zeit
• Stromstärke
• Temperatur
• Stoffmenge
• Lichtstärke 

• Urtitersubstanzen sind Reinsubstanzen, die zur Herstellung oder Einstellung von Maßlösungen verwendet werden
• Anforderungen:
  • muss rein darstellbar sein (Reinigung meist durch Umkristallisation)
  • darf sich beim Abwägen nicht verändern 
    • nicht hygroskopisch
    • keine Reaktion mit Luft
  • Lösung des Urtiters soll möglichst beständig sein (z.B. KMnO4 erfüllt diese Bedingung nicht)
  • hohes Äquivalentgewicht (genauere Einwaage möglich)

Standartisierung einer Maßlösung bedeutet, dass ihre exakte konzentration ermittelt wird. 

Die exakte Konzentration einer Maßlösung muss bekannt sein, um diese zur Berechnung der Konzentration an Analyt anzuwenden. 

• Ionenelektroden
  • 1. Art (Metallion/ Metall)
  • 2. Art
• Ag/AgCl- Elektrode
  • ist Ionenelektrode 2. Art
• Gaselektrode als Einstabmesskette?

Messung des Volumens einer Reagenzlösung mit bekannter Konzentration ( = Maßlösung)

vollständige Umsetzung von Titrand und Titrator -->davor liegt praktisch kein Titrator vor, danach kein Titrand mehr
cMaßlösung = cProbe tau = 1

wie viele Protonen (H+) eine Säure freisetzen bzw. wie viele Hydroxid-Ionen (OH-) eine Base abgeben kann

ÄG (Z) = M / z

Säure- Basen Äquivalent = Neutralisationsäquivalent

• Säure Äquivalent: jener Anteil einer Säure, der ein Proton freisetzen kann
• Basen- Äquivalent: jener Anteil einer Base, der ein Proton binden/ ein Hydroxid-Ion abgeben kann
• Die Äquivalentzahl z gibt an, wie viele Protonen (H+) eine Säure freisetzen bzw. wie viele Hydroeid-Ionen (OH-) eine Base abgeben kann