Stoffchemie (Chemie für Pharmazeuten) an der Universität Hamburg

-Entdeckung: 1766 durch Henry Cavendish

-Englisch: Hydrogen

-Lateinisch: Hydrogenium

-Sonderstellung: 1 Valenzelektron, jedoch fehlt auch nur 1 Valenzelektron zur Edelgaskonfiguration

-15% der Atome (Erdoberfläche) sind Wasserstoffatome

-Sonne besteht zu 50% aus Wasserstoff

-Häufigstes Element im Weltall

-Geringe Masse von 1,0079g/mol; nur 0,9% des Massenanteils der Erde ist Wasserstoff

-Farb-, geruchs- und geschmacksloses Gas bei Normalbedingungen

-Siedepunkt: -252,7°C

-Schmelzpunkt: -259,1°C

-Kaum in Wasser löslich (hohe Drücke erforderlich)

-Geringe Dichte (0,0899g/L)

Schwerer Wasserstoff

-Häufigkeit: 0,015%

DHO bze D2O = Schweres Wasser

Tritium ist ein Isotop vom Element Wasserstoff und wird auch "superschweres" Wasserstoffisotop bezeichnet.

Es ist radioaktiv und entsteht durch die Einwirkung kosmischer Strahlung in der Atmosphäre.

-Alkali- und Erdalkalimetalle bilden Hydride (z.B. NaH) (Ausnahme: Be)

-H- ist isoelektronisch zu He

-salzartiger Charakter der Hydride

-Geringe Elektronenaffinität des Wasserstoffs (-73KJ/mol) ermöglicht eine Hydridbildung nur mit stark reduzierenden Metallen

NaCl-Typ: LiH, NaH, KH, RbH, CsH

Rutil-Typ: MgH2

CaF2-Typ: CaH2, SrH2, BaH2

-stöchiometrisch, kovalente Bindung

-Halogenwasserstoffe (HF, HCl, HBr,HI)

-Sauerstoff: Stark exotherme Reaktion

-> Knallgas-Reaktion

-Stickstoff: Ammoniak 

-> Haber-Bosch-Verfahren

Lithium = purpurrot

Natrium = gelb

Kalium = hellviolett

Rubidium = rotviolett

Caesium = blauviolett

= Elektrolyseverfahren, bei dem kein wässriges Medium verwendet wird, sondern eine heiße Schmelze, die als Elektrolyt dient.

Wird zur Gewinnung von Alkalimetallen genutzt wie z.B. Lithium & Natrium

= Chemische Bindungen, die aus Sauerstoff, Wasserstoff und mind. einem weiteren Element bestehen und sauer reagieren.

-Li und Mg bilden Nitride

-Li2CO3 und MgCO3 zersetzen sich leicht beim Erhitzen

-Li+ und Mg2+ sind in wässriger Lösung stärker hydratisiert als die höheren Homologen

-LiF und MgF2 sind in H2O schlecht löslich

-bei Verbrennung an der Luft bildet Li das normale Oxid Li2O (kein Peroxid und Hyperoxid)

-Schrägbeziehung zu Aluminium

-Kleiner Radius des Be-Atoms und des Be(II)-Ions [r(Be(II)) = 1/2r(Mg(II))!]

-stark polarisierende Wirkung des Be(II)-Ions

-Kovalenter Character der Bindungen

Mg: -Legierung mit Al: Autos, Flugzeuge, Leichtmetallwerkzeuge

-Feuerwerkskörper

-Zentralatom im Chlorophyll

Sr: -In Glasscheiben von Fernsehern zur Verminderung der Röntgenstrahlung (früher

-Feuerwerk (rot)

Ba: -Bohrspülmittel, Bohrflüssigkeiten

-Kontrastmittel in der Radiologie (Röntgen)