NC II an der Universität Hamburg

Karteikarten und Zusammenfassungen für NC II an der Universität Hamburg

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Beispielhafte Karteikarten für NC II an der Universität Hamburg auf StudySmarter:

Was versteht man unter einem Kristallgitter?


Beispielhafte Karteikarten für NC II an der Universität Hamburg auf StudySmarter:

Welche Paare der folgenden Elemente bilden miteinander typische Ionenverbindungen?
C ; O ; F ; Na ; Si ; Cl ; Ca

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Die Bildung eines NaCl-Kristalls aus Na und Cl2 lässt sich gedanklich in 4 Teilschritte zerlegen
a) Nennen Sie die 4 Teilschritte
b) Welche Energie wird dabei umgesetzt?

Beispielhafte Karteikarten für NC II an der Universität Hamburg auf StudySmarter:

Welche Ionen treten in den Ionenverbindungen auf, die sich aus den Elementen
Na, Ca, F, O, Cl bilden?
Welche Elektronenkonfigurationen haben diese Ionen?
Welche Elementen haben dieselben Elektronenkonfigurationen wie diese Ionen?
Geben Sie die Formeln der Verbindungen an, die sich aus den genannten Ionen bilden?

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2) Was bedeutet die Koordinationszahl in einem Ionengitter?


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Schreiben Sie die chemische Gleichung für jede Eduktkombination und bestimmen Sie
den Niederschlag, falls einer gebildet wird.

1. Kalziumchlorid und Kaliumphosphat

2. Kaliumchlorid und Silbernitrat

3. Ammoniumsulfat und Bariumchlorid


Beispielhafte Karteikarten für NC II an der Universität Hamburg auf StudySmarter:

Olation

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Oxolation

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Gezwungene Hydrolyse

Abhängigkeit vom [ZrOCl2]

1) Induktionszeit verkürzt sich


2) Reaktionsrate nimmt zu (steilere Steigung)


3) Teilchengröße nimmt zu


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Gezwungene Hydrolyse:


Zugabe von Additiven


Harnstoff-Konzentration in ZrOCl2 Lösung beeinflusst:

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Begründen Sie Regel 1) und Regel 3)

1) Bei Ionen desselben Elements mit steigender Ionenladung

3) Bei gleicher Elektronenkonfiguration mit wachsender Ordnungszahl

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Kupfer(I)chlorid

1) Schreiben Sie die chemische Formel von Kupfer(I)chlorid auf.

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Beispielhafte Karteikarten für NC II an der Universität Hamburg auf StudySmarter:

NC II

Was versteht man unter einem Kristallgitter?


In einem Kristall sind die Bausteine dreidimensional periodisch angeordnet.
Diese regelmäßige Anordnung nennt man Kristallgitter

NC II

Welche Paare der folgenden Elemente bilden miteinander typische Ionenverbindungen?
C ; O ; F ; Na ; Si ; Cl ; Ca

Na mit F, O und Cl
Ca mit F, O und Cl

NC II

Die Bildung eines NaCl-Kristalls aus Na und Cl2 lässt sich gedanklich in 4 Teilschritte zerlegen
a) Nennen Sie die 4 Teilschritte
b) Welche Energie wird dabei umgesetzt?

a) Na -> Na+ + e- Ionisierungsenergie
b) Cl2 ->2 Cl Dissoziationsenergie
c) Cl + e- -> Cl- Elektronenaffinität
d) Na+ + Cl- NaCl Gitterenergie

NC II

Welche Ionen treten in den Ionenverbindungen auf, die sich aus den Elementen
Na, Ca, F, O, Cl bilden?
Welche Elektronenkonfigurationen haben diese Ionen?
Welche Elementen haben dieselben Elektronenkonfigurationen wie diese Ionen?
Geben Sie die Formeln der Verbindungen an, die sich aus den genannten Ionen bilden?

Auftretende Ionen: Na+ ; Ca2+, F- ; O2- ; Cl-


Edelgase Neon (Ne) und Argon (Ar)


NaF ; Na2O und NaCl ; CaF2, CaO und CaCl2


Elektronische Konfiguration: 1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

NC II

2) Was bedeutet die Koordinationszahl in einem Ionengitter?


Die Koordinationszahl eines Ions ist die Zahl der nächsten, gleich weit entfernten
und entgegengesetzt geladenen Ionen, von denen es im Kristall umgeben ist.

NC II

Schreiben Sie die chemische Gleichung für jede Eduktkombination und bestimmen Sie
den Niederschlag, falls einer gebildet wird.

1. Kalziumchlorid und Kaliumphosphat

2. Kaliumchlorid und Silbernitrat

3. Ammoniumsulfat und Bariumchlorid


1. Kalziumchlorid und Kaliumphosphat
3CaCl2(aq) + 2K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6KCl(aq)


2. Kaliumchlorid und Silbernitrat
KCl(aq) + AgNO3(aq) → KNO3(aq) + AgCl(s)


3. Ammoniumsulfat und Bariumchlorid
(NH4)2SO4(aq) + BaCl2(aq) → BaSO4(s) + 2NH4Cl(aq)

NC II

Olation

Bildung von –OH Bindung

NC II

Oxolation

Bildung von oxo (-O-) Bindung

NC II

Gezwungene Hydrolyse

Abhängigkeit vom [ZrOCl2]

1) Induktionszeit verkürzt sich


2) Reaktionsrate nimmt zu (steilere Steigung)


3) Teilchengröße nimmt zu


1) Konzentration der Keime nimmt zu


2) Konzentration der Keime nimmt zu


3) höhere Aggregation

NC II

Gezwungene Hydrolyse:


Zugabe von Additiven


Harnstoff-Konzentration in ZrOCl2 Lösung beeinflusst:

• Induktionszeit
 höhere Konzentration schnellerer Verlauf
• Teilchengröße
 höhere Konzentration größere Teilchen

NC II

Begründen Sie Regel 1) und Regel 3)

1) Bei Ionen desselben Elements mit steigender Ionenladung

3) Bei gleicher Elektronenkonfiguration mit wachsender Ordnungszahl

Bei höherer Ionenladung ziehen sich entgegengesetzt geladene Ionen im Gitter stärker an.
Der Gleichgewichtsabstand nimmt daher ab.
Bei gleicher Elektronenkonfiguration nimmt der Radius mit steigender Kernladung ab,
da die Elektronenhüllen vom Kern stärker angezogen werden.

NC II

Kupfer(I)chlorid

1) Schreiben Sie die chemische Formel von Kupfer(I)chlorid auf.

1) CuCl

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