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Karteikarten
5727
Studierende
293
Lernmaterialien
Mol
Stoffmenge eines Systems, das aus ebenso vielen Einzelteilchen besteht, wie Atome in 12 Gramm des Kohlenstoff-Nuklids 12C sind (Avogadro-Konstante)
Pauli-Prinzip
Elektronen in einem Orbital müssen sich in mindestens einer der vier Quantenzahlen (n, l, ml und ms) unterscheiden
Reduktion
Aufnahme von Elektronen
Atomorbital
Bereich, in dem sich ein Elektron mit einer bestimmten Wahrscheinlichkeit aufhält
Nukleonen
Bestandteile aus denen der Atomkern besteht (Protonen + Neutronen)
Valenzelektronen
Elektronen auf der äußersten Schale, die sich an Bindungen beteiligen können
Formalladung
wird berechnet indem die Bindungselektronen unter den Partnern aufgeteilt werden und sie mit der Zahl der Elektronen vergleicht, die das neutrale Atom aufweist unter Einhaltung der Oktett-Regel
positive Ladung = Elektron fehlt negative Ladung = Elektron zu viel
Endotherme Reaktion
Energie wird für die Reaktion benötigt
Aufbau des Periodensystems
Oxidation
Abgabe von Elektronen
Quantenzahlen
bestimmen Größe (n), Gestalt (l) und räumliche Orientierung (m) der Orbitale = energetische und magnetische Eigenschaften
Reduktionsmittel
Mittel zur Reduktion eines Reaktionspartners
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