Anorganische Und Allgemeine Chemie an der Universität Hamburg

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Nukleonen

Bestandteile aus denen der Atomkern besteht (Protonen + Neutronen)

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Valenzelektronen

Elektronen auf der äußersten Schale, die sich an Bindungen beteiligen können

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Oxidation

Abgabe von Elektronen

Oxidationszahl wird größer
Merkhilfe: Abgabe und Oxidation

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Komproportionierung

Redoxreaktion, bei der ein Element aus einer höheren und tieferen Oxidationsstufe in eine mittlere übergeht

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Quantenzahlen

bestimmen Größe (n), Gestalt (l) und räumliche Orientierung (m) der Orbitale = energetische und magnetische Eigenschaften

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Pauli-Prinzip

Elektronen in einem Orbital müssen sich in mindestens einer der vier Quantenzahlen (n, l, ml und ms) unterscheiden

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Kovalente Bindung/Atombindung

Zusammenhalt zweier oder mehrerer Atome durch Elektronen, die sich die beteiligten Atome teilen
Besetzung der Molekülorbitale
kleine Elektronegativitätsdifferenz

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Endotherme Reaktion

Energie wird für die Reaktion benötigt

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Atomorbital

Bereich, in dem sich ein Elektron mit einer bestimmten Wahrscheinlichkeit aufhält

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Formalladung

wird berechnet indem die Bindungselektronen unter den Partnern aufgeteilt werden und sie mit der Zahl der Elektronen vergleicht, die das neutrale Atom aufweist unter Einhaltung der Oktett-Regel

positive Ladung = Elektron fehlt negative Ladung = Elektron zu viel

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Molares Gasvolumen (ideales Gas)

unter Normalbedingungen: 22,4 l/mol

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Chemisches Element

elektrisch neutraler Zustand, die Anzahl der Protonen im Kern definiert das Element

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