Anorganische und allgemeine Chemie an der Universität Hamburg

Bestandteile aus denen der Atomkern besteht (Protonen + Neutronen)

Elektronen auf der äußersten Schale, die sich an Bindungen beteiligen können

Abgabe von Elektronen

• Oxidationszahl wird größer   
• Merkhilfe: Abgabe und Oxidation

Redoxreaktion, bei der ein Element aus einer höheren und tieferen Oxidationsstufe in eine mittlere übergeht

bestimmen Größe (n), Gestalt (l) und räumliche Orientierung (m) der Orbitale = energetische und magnetische Eigenschaften

Elektronen in einem Orbital müssen sich in mindestens einer der vier Quantenzahlen (n, l, ml und ms) unterscheiden 

• Zusammenhalt zweier oder mehrerer Atome durch Elektronen, die sich die beteiligten Atome teilen
• Besetzung der Molekülorbitale
• kleine Elektronegativitätsdifferenz

Energie wird für die Reaktion benötigt

Bereich, in dem sich ein Elektron mit einer bestimmten Wahrscheinlichkeit aufhält

wird berechnet indem die Bindungselektronen unter den Partnern aufgeteilt werden und sie mit der Zahl der Elektronen vergleicht, die das neutrale Atom aufweist unter Einhaltung der Oktett-Regel

positive Ladung = Elektron fehlt negative Ladung = Elektron zu viel

unter Normalbedingungen: 22,4 l/mol

elektrisch neutraler Zustand, die Anzahl der Protonen im Kern definiert das Element