Organische Chemie und Naturstoffe im Nebenfach (OC-NatC-N) an der Universität Halle-Wittenberg

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HCl

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Alkene Eigenschaften

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Definition Alkane & Vorkommen

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Benennung Substituenten

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(Z)-Isomer

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Bindungslängen in organischen Molekülen

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Monocyclen

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Alkane Eigenschaften

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Verwendung von Alkanen
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Anordnung der Doppelbindungen

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Organische Chemie und Naturstoffe im Nebenfach (OC-NatC-N)

HCl
HCl
Salzsäure (Chlorwasserstoffsäure)
pKa = -6

Salzsäure, auch Chlorwasserstoffsäure genannt, ist eine wässrige Lösung von gasförmigem Chlorwasserstoff, der in Oxonium- und Chloridionen protolysiert ist. Sie ist eine starke, anorganische Säure und zählt zu den Mineralsäuren. Ihre Salze heißen Chloride, das bekannteste ist das Natriumchlorid (NaCl, Kochsalz)

Säurerest-Ionen: Cl-
Säurerest Name: Chlorid


Organische Chemie und Naturstoffe im Nebenfach (OC-NatC-N)

Alkene Eigenschaften

  • ähnlich Alkanen
  • viel reaktiver als Alkane
  • Dichte ist geringer als Wasser
  • nicht mit Wasser mischbar
  • Ethen, Propen, Buten bei RT gasförmig
  • Unverzweigte Alkene über 4-C: flüchtige Flüssigkeiten
  • Ab 16 C fest
  • cis-trans-Isomerierung erst bei höheren Temperaturen

Organische Chemie und Naturstoffe im Nebenfach (OC-NatC-N)

Definition Alkane & Vorkommen

Die Alkane bestehen aus (geraden oder verzweigten) Ketten von sp3-hybridisierten Kohlenstoffatomen, die mit Wasserstoffatomen abgesättigt sind. Zwischen den Atomen liegen nur Einfachbindungen (s-Bindungen) vor 


Vorkommen: Erdgas, Erdöl, Fermentation von organischen Materialien, Botenstoff bei Lebewesen etc.

Organische Chemie und Naturstoffe im Nebenfach (OC-NatC-N)

Benennung Substituenten

Eine Verzweigung wird als Substituent betrachtet, er bekommt die Endung -yl


Sind mehrere gleichartige Substituenten vorhanden, kommt eine entsprechende Vorsilbe dazu


Bei verschiedenen Substituenten richtet sich die Reihenfolge der Nennung im Namen nach dem Alphabet, wobei die Vorsilben (di, tri, ...) nicht berücksichtigt werden. Also butyl- kommt vor ethyl- und dieses vor methyl


Wurde jedoch bereits aufgrund von Mehrfachbindungen nummeriert, hat diese Reihenfolge Vorrang

Organische Chemie und Naturstoffe im Nebenfach (OC-NatC-N)

Modelle
  1. Strukturformel
  2. Keilstrich-Formel
  3. Kugelstab-Modell
  4. Kalotten-Modell

Organische Chemie und Naturstoffe im Nebenfach (OC-NatC-N)

(Z)-Isomer

die beiden Substituenten mit den Prioritäten 1 und 2 liegen auf der gleichen Seite der Doppelbindung

Organische Chemie und Naturstoffe im Nebenfach (OC-NatC-N)

Isomere

unterscheiden sich nur in der relativen Lage der Substituenten zueinander

Organische Chemie und Naturstoffe im Nebenfach (OC-NatC-N)

Bindungslängen in organischen Molekülen

- ca. 100 - 200 pm

1 Å = 100pm

Organische Chemie und Naturstoffe im Nebenfach (OC-NatC-N)

Monocyclen
  1. kleine Ringe (C3 - C4)
  2. normale RInge (C5 - C7)
  3. mittlere Ringe (C8 - C12)
  4. große Ringe (C13 & größer)

Organische Chemie und Naturstoffe im Nebenfach (OC-NatC-N)

Alkane Eigenschaften
  • unpolar
  • leichter als Wasser
  • ziemlich reaktionsträge
  • niedrige Schmelz- & Siedepunkte
  • leicht entzündlich oder zumindest brennbar
  • Sie sind lipophil (mit Wasser also nicht mischbar)
  • Dichte und Viskosität ist vergleichsweise gering

Organische Chemie und Naturstoffe im Nebenfach (OC-NatC-N)

Verwendung von Alkanen
  1. 1C - 4C Brennstoff (Gas)
  2. 5C - 7C Lösungsmittel (Petrolether)
  3. 7C - 8C Ligroin (Lösungsmittel)
  4. 7C - 12C Treibstoff (Benzin)
  5. 12C - 16C Flugzeugtreibstoff (Kerosin)
  6. 15C - 18C Treibstoff (Diesel)
  7. 16C - 20C Schmierstoff (Schmieröl)
  8. 20C - 30C Kerzen (Paraffinwachs)
  9. >30 C Straßenbau (Asphalt, Bitumen)

Organische Chemie und Naturstoffe im Nebenfach (OC-NatC-N)

Anordnung der Doppelbindungen

  • kumuliert (nebeneinander)
  • konjugiert (1 Einfachbindung Abstand)
  • isoliert (alles andere)

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