Anorganische Chemie Im Nebenfach (AC-N I) an der Universität Halle-Wittenberg | Karteikarten & Zusammenfassungen

Lernmaterialien für Anorganische Chemie im Nebenfach (AC-N I) an der Universität Halle-Wittenberg

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Charakterisierung Radioaktivität

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  • die Natur der Strahlung
  • die Strahlungsenergie
  • die Zerfallsgeschwindigkeit der Kerne
  • die Strahlungsaktivität
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Wie groß ist ein Atom?
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10*-10m
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Woher kommen die Elemente?
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Urknall und „Wasserstoffbrennen“ in Sternen, „Heliumbrennen“, „Kohlenstoffbrennen", „Sauerstoffbrennen“ und „Siliziumbrennen“
Schwere Elemente: Super Nova & anschließender reaktiver Zerfall
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Radioaktiver Zerfall

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α - Zerfall -> 2 Protonen + 2 Neutronen (= He) (geringe Durchdringungsfähigkeit)

β - Zerfall -> e- bzw. e+ (mittlere Durchdringungsfähigkeit)

γ - Zerfall -> Element gibt elektromagnetische Strahlung ab (hohe Durchdringungsfähigkeit)

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Unterscheidungen in der Chemie

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Analyse: Zerlegung von Stoffen C -> A + B + .... 

Synthese: Aufbau von Stoffen  A + B + ... -> C

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Wie viele Dezimalstellen hat das Ergebnis bei der Addition und Subtraktion von Zahlen? (Signifikante Stellen)
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Das Ergebnis hat so viele Dezimalstellen wie die Zahl mit er geringsten Anzahl an Dezimalstellen.
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Was sagt die Massenzahl eines Elementes aus?
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Die Massenzahl bestimmt die Anzahl der Neutronen und Protonen.
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Wie viele signifikante Stellen erhält das Ergebnis bei der Multiplikation bzw. Division?
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Das Ergebnis erhält so viele signifikante Stellen wie die Zahl mit der geringsten Anzahl signifikanter Stellen.
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Was sind  Isotope?
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Nuklide mit gleicher Protonenzahl aber unterschiedlicher Anzahl an Neutronen. 
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Nuklid
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Eine durch Protonen- und Neutronenzahl charakterisierte Atomsorte
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Mischelemente
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Die meisten Elemente bestehen aus mehreren Isotopen, die in unterschiedlicher Häufigkeit vorkommen

Bei natürlich vorkommenden Elementen hat das Verhältnis der Isotope immer einen konstanten Wert, daraus wird die mittlere Atommasse vom natürlichen Element errechnet
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Begründung Signifikanter Stellen
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Bei Berechnungen kann das Ergebnis nie genauer sein als die ungenaueste Zahl, die in die Rechnung eingeht. Dementsprechend ist das Rechenergebnis mit so vielen signifikanten Stellen anzugeben, wie es dem ungenauesten Zahlenwert entspricht
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Q:

Charakterisierung Radioaktivität

A:
  • die Natur der Strahlung
  • die Strahlungsenergie
  • die Zerfallsgeschwindigkeit der Kerne
  • die Strahlungsaktivität
Q:
Wie groß ist ein Atom?
A:
10*-10m
Q:
Woher kommen die Elemente?
A:
Urknall und „Wasserstoffbrennen“ in Sternen, „Heliumbrennen“, „Kohlenstoffbrennen", „Sauerstoffbrennen“ und „Siliziumbrennen“
Schwere Elemente: Super Nova & anschließender reaktiver Zerfall
Q:

Radioaktiver Zerfall

A:

α - Zerfall -> 2 Protonen + 2 Neutronen (= He) (geringe Durchdringungsfähigkeit)

β - Zerfall -> e- bzw. e+ (mittlere Durchdringungsfähigkeit)

γ - Zerfall -> Element gibt elektromagnetische Strahlung ab (hohe Durchdringungsfähigkeit)

Q:

Unterscheidungen in der Chemie

A:

Analyse: Zerlegung von Stoffen C -> A + B + .... 

Synthese: Aufbau von Stoffen  A + B + ... -> C

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Q:
Wie viele Dezimalstellen hat das Ergebnis bei der Addition und Subtraktion von Zahlen? (Signifikante Stellen)
A:
Das Ergebnis hat so viele Dezimalstellen wie die Zahl mit er geringsten Anzahl an Dezimalstellen.
Q:
Was sagt die Massenzahl eines Elementes aus?
A:
Die Massenzahl bestimmt die Anzahl der Neutronen und Protonen.
Q:
Wie viele signifikante Stellen erhält das Ergebnis bei der Multiplikation bzw. Division?
A:
Das Ergebnis erhält so viele signifikante Stellen wie die Zahl mit der geringsten Anzahl signifikanter Stellen.
Q:
Was sind  Isotope?
A:
Nuklide mit gleicher Protonenzahl aber unterschiedlicher Anzahl an Neutronen. 
Q:
Nuklid
A:
Eine durch Protonen- und Neutronenzahl charakterisierte Atomsorte
Q:
Mischelemente
A:
Die meisten Elemente bestehen aus mehreren Isotopen, die in unterschiedlicher Häufigkeit vorkommen

Bei natürlich vorkommenden Elementen hat das Verhältnis der Isotope immer einen konstanten Wert, daraus wird die mittlere Atommasse vom natürlichen Element errechnet
Q:
Begründung Signifikanter Stellen
A:
Bei Berechnungen kann das Ergebnis nie genauer sein als die ungenaueste Zahl, die in die Rechnung eingeht. Dementsprechend ist das Rechenergebnis mit so vielen signifikanten Stellen anzugeben, wie es dem ungenauesten Zahlenwert entspricht
Anorganische Chemie im Nebenfach (AC-N I)

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