Lernmaterialien für Allgemeine Grundlage an der Universität Greifswald

kleinen, elektronisch neutralen, mit chemischen Mitteln nicht weiter zerlegbaren Teilchen

= Atom

aus verschiedenen Atomarten aufgebaut und lassen sich chemisch in Elementsubstanzen zerlegen.

• kleinest Baueinheit ist das Molekül
• Teilchen, in dem zwei oder mehrere Atome fest verknüpft sind

z.B.: H2O

• entstehen durch Elektronenaufnahme/-abgabe aus dem Atom
• Kationen (positiv geladen), wandern zur Kathode (-)
• Anionen (negativ geladen), wandern zur Anode (+)

• definierte Zusammensetzung und konstante physikalische Eigenschaften
• können mit physikalischen Methoden nicht weiter getrennt werden

• Fest: stabile äußere Form und definiertes Volumen
• Flüssigkeiten: keine stabile Form, aber definiertes Volumen
• Gase: kein stabiles Volumen und stabile Form (füllen verfügbaren Raum aus)
  idealen Gas: völlig regungslos, keine Wechselwirkung, kein Eigenvolumen (22, 4L, bei 273K und 1,013 bar)
  reale Gase: Wechselwirkung zw. Teilchen

bestehen aus mehreren reinen Stoffen in unterschiedlichen Verhältnissen

• Stoffe in nur einem Aggregatzustand
  = besteht aus einer Phase

z.B.: Luft

Stoffsystem, dass nach außen einheitlich aussieht und in genau einem Aggregatzustand vorliegt

• bestehen erkennbar aus unterschiedlichen Teilen
• reine Stoffe, die in verschiedenen Aggregatzuständen nebeneinander bestehen
• mehrere reine Stoffe, die sich nicht ineinander lösen

z.B.: Wasser mit Eiswürfel

6,02*10^23 = Mol (Stoffmenge)

=>ermöglicht die Berechnung der Masse

• Atomkern: Protonen (+e) und Neutronen = Nukleonen
  -> Masse des Atoms = Masse der Nukleonen
• Atomhülle: Elektron (-e)

Merke: Summer der Protonen im Atomkern ergibt die Kernladungszahl = Ordnungszahl