Chemie an der Universität Göttingen

• Umkehrreaktion des galvanischen Elements (z.B. Akku laden)
• Anode jetzt Plus-Pol
• Kathode jetzt Minus-Pol
• Strom muss jetzt zugeführt werden
Kein freiwilliger Prozess!
Kathode: Zn2+ + 2e- → Zn
Anode: Cu → Cu2+ + 2e-

• Zahl der Bindungen ≙ Bindungsordnung
• Atome „teilen“ sich mehrere Elektronenpaare

Die Säurestärke ist die Tendenz Protonen abzugeben

mol/kg

• Je kleiner das Löslichkeitsprodukt, desto geringer die Löslichkeit des betrachteten Stoffes/Salzes
• Das Löslichkeitsprodukt ist abhängig von p, T,…
• Beim Überschreiten des Löslichkeitsprodukts entsteht ein Niederschlag

• Keine oder kleine ΔEN bei den Reaktionspartnern

• Bindungspartner „teilen“ sich ein Elektronenpaar
• Charakteristisch für Nichtmetalle
• gerichtete Bindung: bestimmt die geometrische Struktur
• Elektronegativität hat Einfluss auf Polarität der Bindung

Die Elektronen sind entgegengesetzt angerichtet -> Gitter, somit beruht diese auf elektrostatischer Anziehungskraft.

• periodische Anordnung von
Atomrümpfen um die sich die
Elektronen frei bewegen

wichtig hier : Edelgaskonfiguartion

-Sie kommen meist bei Nichtmetallen vor 

-Die zwei Schalen in der sich die Elemente befinden, überlappen sich -> somit -Bindungselektronen in 2 Schalen gleichzeitig.

-2 Elektronen (von jedem Bindungspartner eins) bilden ein Bindungselektronenpaar

-es kann auch Doppel-oder Dreifachbindungen geben

• ...zwischen Atomen sehr
unterschiedlicher EN ausgebildet wird

- Elektrostatische Anziehungskräfte zwischen gegensinnig geladenen Ionen
- ungerichtete Bindung
- zwischen Nichtmetall und Metall (hohe EN)
- Kristallgitter

• Durch Lösen (=Dissoziation) eines Salzes in Wasser
entstehen Elektrolyte
• Elektrolyte sind homogene Mischungen, die den
elektrischen Strom Leiten (destilliertes Wasser leitet nicht)
• Zur Dissoziation muss Dissoziationsenergie HDiss aufgewendet werden