Chemie an der Universität Giessen

Karteikarten und Zusammenfassungen für Chemie an der Universität Giessen

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Bindungstypen

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Wie kann ich die Valenzelektronen im Periodensystem (PSE) ablesen?

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Verschiedene Werte eines Atoms bestimmen

(Massenzahl, Ordnungszahl, Protonen, Neutronen, Elektronen)

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Ordnen Sie den Hauptgruppennamen die entsprechende Anzahl an Valenzelektronen zu!

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Oxidations- und Reduktionsmittel

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Lewis Säure-Base-Theorie / Brönsted Säure-Base-Theorie

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Reaktionsenthalpie berechnen

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Wofür wird EDTA-Lösung in der Medizin und Toxikologie eingesetzt?

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Wichtige Disaccharide

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Fette

Welche Aussage/Aussagen treffen zu?

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Hydroxidionenkonzentration und Hydroniumionenkonzentration berechnen!

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Ampholyte

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Chemie

Bindungstypen

  • Ionenbindung (Synonym ist elektrovalente Bindung, heterovalente Bindung): Nichtmetalle mit Metallen.
  • Metallbindung: Metalle mit Metallen
  • Atombindung (Synonyme sind kovalente Bindung, Elektronenpaarbindung): Nichtmetalle mit Nichtmetallen
  • polare kovalente Bindung: Bei einer EN - Differenz von 0,5 - 1,7; Beispiel: Chlorwasserstoff HCl. Die EN-Werte betragen für Cl 3,7. für H 2,2. ----> Δ EN (HCl) = 3,7 - 2,2 = 1
  • unpolare Kovalente Bindung: eine EN -Differenz von 0 - 0,4; Beipiel: Die EN eines Sauerstoff-Atoms beträgt 3,4. -----> ΔEN (O2) = 3,4 - 3,4 = 0

Chemie

Wie kann ich die Valenzelektronen im Periodensystem (PSE) ablesen?

Hauptgruppen: römische Zahl über den Hauptgruppen gibt die Anzahl der Außenelektronen (Valenzelektronen) an.

Nebengruppen: arabische Zahl über der Nebengruppe gibt die Anzahl der Außenelektronen (Valenzelektronen) an

Chemie

Verschiedene Werte eines Atoms bestimmen

(Massenzahl, Ordnungszahl, Protonen, Neutronen, Elektronen)

Protonen: ist gleich die Ordnungszahl

Neutronen: Differenz aus der Massenzahl und der Protonenzahl

Elektronen: ist gleich die Anzahl der Protonen

Massenzahl: aus Periodensystem ablesbar (meist obere Zahl)

Ordnungszahl: aus Periodensystem ablesbar (meist untere Zahl)

Chemie

Ordnen Sie den Hauptgruppennamen die entsprechende Anzahl an Valenzelektronen zu!

1. Hauptgruppe (Alkalimetalle): 1 Valenzelektron

2. Hauptgruppe (Erdalkalimetalle): 2 Valenzelektronen

3. Hauptgruppe (Erdmetalle/Borgruppe): 3 Valenzelektronen

4. Hauptgruppe (Kohlenstoffgruppe): 4 Valenzelektronen

5. Hauptgruppe (Stickstoffgruppe): 5 Valenzelektronen

6. Hauptgruppe (Chalkogene (Erzbildner)): 6 Valenzelektronen

7. Hauptgruppe (Halogene (Salzbildner)): 7 Valenzelektronen

8. Hauptgruppe (Edelgase): 8 Valenzelktronen, Ausnahme He: 2 Valenzelktronen

Chemie

Oxidations- und Reduktionsmittel

  • Oxidatiosmittel: Oxidationsmittel sind Mittel zur Oxidation eines Reaktionspartners. Das bedeutet, dass durch die Anwesenheit eines Oxidationsmittels der Reaktionspartner oxidiert wird und das Oxidationsmittel selbst reduziert wird, d.h. es nimmt Elektronen auf (=Reduktion).
  • Reduktionsmittel: Reduktionsmittel sind Mittel zur Reduktion eines Reaktionspartners. Das bedeutet, dass durch die Anwesenheit eines Reduktionsmittels der Reaktionspartner reduziert wird und das Reduktionsmittel selbst oxidiert wird, d.h. es gibt Elektronen ab (=Oxidation).

Chemie

Lewis Säure-Base-Theorie / Brönsted Säure-Base-Theorie

Lewis-Base: Elektronenpaardonator

Lewis-Säure: Elektronenpaarakzeptor


Brönsted-Säure: Protonendonator

Brönsted-Base: Protonenakzeptor

Chemie

Reaktionsenthalpie berechnen

Reaktionsenthalpie = Standardbildungsenthalpie (Produkte) - Standardbildungsenthalpie (Edukte)

Chemie

Wofür wird EDTA-Lösung in der Medizin und Toxikologie eingesetzt?

bei einigen Schwermetallvergiftungen

Chemie

Wichtige Disaccharide

  • Saccharose
  • Lactose
  • Cellobiose (entsteht bei Spaltung von Cellulose, CAVE!!! Cellulose = Polysaccharid!!!!)
  • Maltose
  • Trehalose

Chemie

Fette

Welche Aussage/Aussagen treffen zu?

  • Die meisten ungesättigten Fettsäuren sind Z-konfiguriert.
  • ω-Fettsäuren enthalten Doppelbindungen.
  • Bei der Verseifung von Fetten entstehen neben Glycerin als weitere Produkte Carboxylate.

Chemie

Hydroxidionenkonzentration und Hydroniumionenkonzentration berechnen!

  • Beispiel: Wie groß ist die Hydroxidionenkonzentration einer wässerigen Lösung mit einem pOH-Wert von 8?  ----> Antwort: 10^-8
  • Beispiel: Wie groß ist die Hydroniumionenkonzentration einer wässerigen Lösung mit einem pH-Wert von 13? ----> Antwort: 10^-13


  • pH/pOH = -log    ------> log = 10^-pH/pOH

Chemie

Ampholyte

  • Ampholyte bzw. amphotere oder amphiprotische Verbindungen sind chemische Verbindungen, die sowohl als Brønsted-Säure als auch als Brønsted-Base reagieren können. Dieses Verhalten bezeichnet man auch als Säure-Base-Amphoterie. Amphotere können sowohl Protonen aufnehmen als auch Protonen abgeben.


Beispiele:

  •  Wasser H2O 
  •  Ammoniak NH3 
  •  Schwefelsäure H2SO4 
  •  Essigsäure CH3COOH 
  •  Ameisensäure HCOOH 
  •  Methanol CH3OH 
  •  Ethanol CH3CH2OH
  •  Fluorwasserstoff HF 
  •  Monohydrogenphosphat HPO42−
  •  Dihydrogenphosphat H2PO4−
  •  Hydrogensulfat HSO4−
  •  basisches Magnesiumchlorid Mg(OH)Cl bzw. Mg(OH)+ Cl−
  •  Hydrazin Monohydrochlorid H2N-NH2 · HCl bzw. H2N-NH3+ Cl−
  •  Aminosäuren mit ihren sauren Carboxygruppen und basischen Aminogruppen (und somit auch Peptide und die meisten Proteine)
  •  Zwitterionen

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