Thermodynamik an der Universität Für Bodenkultur Wien | Karteikarten & Zusammenfassungen

Lernmaterialien für Thermodynamik an der Universität für Bodenkultur Wien

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Prozessgrößen Bsp

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z.B. Wärme, Arbeit

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freie Enthalpie Definition

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Gibbs Energie (G) = H - TS = Summe(µi * x * xi)

ob die Reaktionen ablaufen oder nicht

G > 0 - enderogen

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1. HS für offene Systeme in der Form dq =

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dq = dh-vdp

reversible techn. Arbeit ohne kin und pot Energie besteht aus Änderung des Drucks bezogen aufs Volumen (vdp)

aus der Änderung der Enthalpie eines Systems minus der hineingesteckten techn. Arbeit kann man die erhaltene oder hineingesteckte Wärmemenge berechnen

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extensive Zustandsgrößen

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Quantitätsgrößen

mengenproportional

verhalten sich additiv

z.B. V, m

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Formel für Mischungstemperatur

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allgemein: Q abgegeben = Q aufgenommen

m1 * c1 (T1 - Tm) = m2 * c2 (Tm - T2)

Tm = (m1 * c1 * T1 + m2 * c2 * T2) / (m1 * c1  + m2 * c2)

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Ändert sich die Entropie in einem Kreisprozess, wenn dieser irreversibel ist?

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ja

alle realen Prozesse

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kalorische Zustandsgrößen

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U, H, S

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Massenanteil allgemein

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µi=mi/m

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Volumsanteil allgemein

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ri = Vi/V

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Kreisprozess

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Prozess, bei dem ein System nach Folge von Zustandsänderungen wieder in den Ausgangszustand zurückkehrt

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T,s - Polytropendiagramm

Isotherme, Isobare, Isentrope, Isochore beschriften

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TESTE DEIN WISSEN

Isotherme: parallel zu x-Achse mit kons. T

Isochore: Polytropenexponent ist unendlich

Isobare, Isentrope: paralle zu y-Achse (keine Wärmeab- und -zufuhr)

Polytrope: je nach n steigend/fallend

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1. HS für offene Systeme in der Form 

h2 - h1 =

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h2 -h1 = q12 + wt12

spez. auf das Gewicht bezogen

Änderung der Enthalpie von Systemen lässt sich berechnen durch die hineingesteckte techn. Arbeit, um von 1 auf 2 zu kommen, und der zugeführten Wärmemenge 

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Beispielhafte Karteikarten für deinen Thermodynamik Kurs an der Universität für Bodenkultur Wien - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:

Prozessgrößen Bsp

A:

z.B. Wärme, Arbeit

Q:

freie Enthalpie Definition

A:

Gibbs Energie (G) = H - TS = Summe(µi * x * xi)

ob die Reaktionen ablaufen oder nicht

G > 0 - enderogen

Q:

1. HS für offene Systeme in der Form dq =

A:

dq = dh-vdp

reversible techn. Arbeit ohne kin und pot Energie besteht aus Änderung des Drucks bezogen aufs Volumen (vdp)

aus der Änderung der Enthalpie eines Systems minus der hineingesteckten techn. Arbeit kann man die erhaltene oder hineingesteckte Wärmemenge berechnen

Q:

extensive Zustandsgrößen

A:

Quantitätsgrößen

mengenproportional

verhalten sich additiv

z.B. V, m

Q:

Formel für Mischungstemperatur

A:

allgemein: Q abgegeben = Q aufgenommen

m1 * c1 (T1 - Tm) = m2 * c2 (Tm - T2)

Tm = (m1 * c1 * T1 + m2 * c2 * T2) / (m1 * c1  + m2 * c2)

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Q:

Ändert sich die Entropie in einem Kreisprozess, wenn dieser irreversibel ist?

A:

ja

alle realen Prozesse

Q:

kalorische Zustandsgrößen

A:

U, H, S

Q:

Massenanteil allgemein

A:

µi=mi/m

Q:

Volumsanteil allgemein

A:

ri = Vi/V

Q:

Kreisprozess

A:

Prozess, bei dem ein System nach Folge von Zustandsänderungen wieder in den Ausgangszustand zurückkehrt

Q:

T,s - Polytropendiagramm

Isotherme, Isobare, Isentrope, Isochore beschriften

A:

Isotherme: parallel zu x-Achse mit kons. T

Isochore: Polytropenexponent ist unendlich

Isobare, Isentrope: paralle zu y-Achse (keine Wärmeab- und -zufuhr)

Polytrope: je nach n steigend/fallend

Q:

1. HS für offene Systeme in der Form 

h2 - h1 =

A:

h2 -h1 = q12 + wt12

spez. auf das Gewicht bezogen

Änderung der Enthalpie von Systemen lässt sich berechnen durch die hineingesteckte techn. Arbeit, um von 1 auf 2 zu kommen, und der zugeführten Wärmemenge 

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