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Karteikarten und Zusammenfassungen für Thermodynamik an der Universität für Bodenkultur Wien

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Def Thermodynamiksches System?

Makroskopisches System, das aus sehr vielen elementarobjekten besteht
abgegrenzter Kontrollraum gegenüber Umgebung
homogen oder heterogen

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Thermodynmamische Systeme?

isoliertes System: kein Austausch von Wärme oder Materie
in der Natur nicht durchführbar
geschlossenes System: Wärmeaustausch ist möglich, Materieaustausch nicht
offenes System: Ausstausch von Wärme und Materie (Pumpe, Wärmetauscher)

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Zustandsgrößen Definition?

qualitativ definierbare und quantitativ erfassbare, makroskopische Größen
im GGW gemessen

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Beispiele Zustandsgrößen?

thermisch
- Volumen V
- Temperatur T
- Druck p
kalorisch
- Entropie S
- Enthalpie S
- Innere Energie U

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extensive Zustandsgrößen?

Stoffmengenabhängig, additiv

m,V

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intensive Zustandsgrößen?

stoffmengenunabhängig

p,T

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0. Hauptsatz der Thermodynamik?

jedes makroskopische System besitzt Temperatur T -> Systeme im thermischen GGW haben gleiche Temperatur

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Messung Temperatur?

Quecksilberthermometer -> Temperatur
Gasthermometer -> Druckänderung
Wiederstandsthermometer -> elektrischer Widerstand

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Def Prozess?

der Weg und das dabei angewendete Verfahren werden beleuchtet

-> gleiche Zustandsänderungen können durch unterschiedliche Prozesse herbeigeführt wreden

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Arten von Prozessen?

reversibler Prozess: ursprünglicher Zustand kann ohne Änderung der Umgebung wieder erreicht werden
irreversibler Prozess: urpsrünglicher Zustand kann nicht mehr vollständig erreicht werden
stationärer Prozess: zeitunabhängig
instationärer Prozess: zeitabhängig
Kreisprozess: durchläuft eine Reihe von Zustandsänderungen und kehrt dann wieder in den Ausgangszustand zurück

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Zustandsfläche eines reinen Stoffes?

Funktion von 2 Variablen
V und T festgelegt, Druck wird ermittelt
Diagramm beinhaltet homogene und heterogene Bereiche
- homogen: Festkörper, Flüssigkeit, Gas
- heterogen: Nassdampf, Sublimationsgebiet
Tripelpunkt: alle 3 Phasen sind gleichzeitig vorhanden
kritischer Punkt: oberhalb gehen flüssige und gasförmige Phase ohne Abgrenzung ineinander über

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Ideales Gas Definition?

keine Eigenvolumina der Moleküle
keine WW der Teilchen untereinander
reales Gas nähert sich mit st T und ab p an

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Thermodynamik an der Universität für Bodenkultur Wien

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