Lernmaterialien für Thermodynamik an der Universität für Bodenkultur Wien

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Thermodynmamische Systeme?

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isoliertes System: kein Austausch von Wärme oder Materie
in der Natur nicht durchführbar
geschlossenes System: Wärmeaustausch ist möglich, Materieaustausch nicht
offenes System: Ausstausch von Wärme und Materie (Pumpe, Wärmetauscher)

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Boyle Mariotte Gesetz?

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T=const
V1*p1=V2*p2
p und V indirekt prop zueinander

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intensive Zustandsgrößen?

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stoffmengenunabhängig

p,T

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Beispiele Zustandsgrößen?

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thermisch
- Volumen V
- Temperatur T
- Druck p
kalorisch
- Entropie S
- Enthalpie S
- Innere Energie U

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Arten von Prozessen?

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reversibler Prozess: ursprünglicher Zustand kann ohne Änderung der Umgebung wieder erreicht werden
irreversibler Prozess: urpsrünglicher Zustand kann nicht mehr vollständig erreicht werden
stationärer Prozess: zeitunabhängig
instationärer Prozess: zeitabhängig
Kreisprozess: durchläuft eine Reihe von Zustandsänderungen und kehrt dann wieder in den Ausgangszustand zurück

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extensive Zustandsgrößen?

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Stoffmengenabhängig, additiv

m,V

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Normbedingungen?

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T= 273,15 K
p=1,013 bar
Normvolumen: 22,4 L/mol

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Zustandsfläche eines reinen Stoffes?

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Funktion von 2 Variablen
V und T festgelegt, Druck wird ermittelt
Diagramm beinhaltet homogene und heterogene Bereiche
- homogen: Festkörper, Flüssigkeit, Gas
- heterogen: Nassdampf, Sublimationsgebiet
Tripelpunkt: alle 3 Phasen sind gleichzeitig vorhanden
kritischer Punkt: oberhalb gehen flüssige und gasförmige Phase ohne Abgrenzung ineinander über

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Kann die Entropie in einem geschlossenen System abnehmen?

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geschlossen = kein Stoffaustausch, aber Wärmeaustausch möglich - z.B Kühlung durch Isotherme Kompression

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Gesetz von Gay Lussac?

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p=const

V und T sind direkt prop zueinander

V1/T1=V2/T2

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TESTE DEIN WISSEN

Ideales Gas Definition?

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TESTE DEIN WISSEN

keine Eigenvolumina der Moleküle
keine WW der Teilchen untereinander
reales Gas nähert sich mit st T und ab p an

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Volumsanteil allgemein

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ri = Vi/V

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Thermodynmamische Systeme?

isoliertes System: kein Austausch von Wärme oder Materie
in der Natur nicht durchführbar
geschlossenes System: Wärmeaustausch ist möglich, Materieaustausch nicht
offenes System: Ausstausch von Wärme und Materie (Pumpe, Wärmetauscher)

Boyle Mariotte Gesetz?

T=const
V1*p1=V2*p2
p und V indirekt prop zueinander

intensive Zustandsgrößen?

stoffmengenunabhängig

p,T

Beispiele Zustandsgrößen?

thermisch
- Volumen V
- Temperatur T
- Druck p
kalorisch
- Entropie S
- Enthalpie S
- Innere Energie U

Arten von Prozessen?

reversibler Prozess: ursprünglicher Zustand kann ohne Änderung der Umgebung wieder erreicht werden
irreversibler Prozess: urpsrünglicher Zustand kann nicht mehr vollständig erreicht werden
stationärer Prozess: zeitunabhängig
instationärer Prozess: zeitabhängig
Kreisprozess: durchläuft eine Reihe von Zustandsänderungen und kehrt dann wieder in den Ausgangszustand zurück

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extensive Zustandsgrößen?

Stoffmengenabhängig, additiv

m,V

Normbedingungen?

T= 273,15 K
p=1,013 bar
Normvolumen: 22,4 L/mol

Zustandsfläche eines reinen Stoffes?

Funktion von 2 Variablen
V und T festgelegt, Druck wird ermittelt
Diagramm beinhaltet homogene und heterogene Bereiche
- homogen: Festkörper, Flüssigkeit, Gas
- heterogen: Nassdampf, Sublimationsgebiet
Tripelpunkt: alle 3 Phasen sind gleichzeitig vorhanden
kritischer Punkt: oberhalb gehen flüssige und gasförmige Phase ohne Abgrenzung ineinander über

Kann die Entropie in einem geschlossenen System abnehmen?

geschlossen = kein Stoffaustausch, aber Wärmeaustausch möglich - z.B Kühlung durch Isotherme Kompression

Gesetz von Gay Lussac?

p=const

V und T sind direkt prop zueinander

V1/T1=V2/T2

Ideales Gas Definition?

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keine WW der Teilchen untereinander
reales Gas nähert sich mit st T und ab p an

Volumsanteil allgemein

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