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Lernmaterialien für Thermodynamik an der Universität für Bodenkultur Wien

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Thermodynmamische Systeme?

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  • isoliertes System: kein Austausch von Wärme oder Materie
  • in der Natur nicht durchführbar
  • geschlossenes System: Wärmeaustausch ist möglich, Materieaustausch nicht
  • offenes System: Ausstausch von Wärme und Materie (Pumpe, Wärmetauscher)
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Boyle Mariotte Gesetz?

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TESTE DEIN WISSEN
  • T=const
  • V1*p1=V2*p2
  • p und V indirekt prop zueinander
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intensive Zustandsgrößen?

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stoffmengenunabhängig

p,T

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Beispiele Zustandsgrößen?

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  • thermisch
    • Volumen V
    • Temperatur T
    • Druck p
  • kalorisch
    • Entropie S
    • Enthalpie S
    • Innere Energie U
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Arten von Prozessen?

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TESTE DEIN WISSEN
  • reversibler Prozess: ursprünglicher Zustand kann ohne Änderung der Umgebung wieder erreicht werden
  • irreversibler Prozess: urpsrünglicher Zustand kann nicht mehr vollständig erreicht werden
  • stationärer Prozess: zeitunabhängig
  • instationärer Prozess: zeitabhängig
  • Kreisprozess: durchläuft eine Reihe von Zustandsänderungen und kehrt dann wieder in den Ausgangszustand zurück
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extensive Zustandsgrößen?

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Stoffmengenabhängig, additiv

m,V

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Normbedingungen?

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TESTE DEIN WISSEN
  • T= 273,15 K
  • p=1,013 bar
  • Normvolumen: 22,4 L/mol
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Zustandsfläche eines reinen Stoffes?

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TESTE DEIN WISSEN
  • Funktion von 2 Variablen
  • V und T festgelegt, Druck wird ermittelt
  • Diagramm beinhaltet homogene und heterogene Bereiche
    • homogen: Festkörper, Flüssigkeit, Gas
    • heterogen: Nassdampf, Sublimationsgebiet
  • Tripelpunkt: alle 3 Phasen sind gleichzeitig vorhanden
  • kritischer Punkt: oberhalb gehen flüssige und gasförmige Phase ohne Abgrenzung ineinander über
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TESTE DEIN WISSEN

Kann die Entropie in einem geschlossenen System abnehmen?

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TESTE DEIN WISSEN

geschlossen = kein Stoffaustausch, aber Wärmeaustausch möglich - z.B Kühlung durch Isotherme Kompression

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Gesetz von Gay Lussac?

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p=const

V und T sind direkt prop zueinander

V1/T1=V2/T2

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TESTE DEIN WISSEN

Ideales Gas Definition?

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TESTE DEIN WISSEN
  • keine Eigenvolumina der Moleküle
  • keine WW der Teilchen untereinander
  • reales Gas nähert sich mit st T und ab p an
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TESTE DEIN WISSEN

Volumsanteil allgemein

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ri = Vi/V

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  • 26 Lernmaterialien

Beispielhafte Karteikarten für deinen Thermodynamik Kurs an der Universität für Bodenkultur Wien - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:

Thermodynmamische Systeme?

A:
  • isoliertes System: kein Austausch von Wärme oder Materie
  • in der Natur nicht durchführbar
  • geschlossenes System: Wärmeaustausch ist möglich, Materieaustausch nicht
  • offenes System: Ausstausch von Wärme und Materie (Pumpe, Wärmetauscher)
Q:

Boyle Mariotte Gesetz?

A:
  • T=const
  • V1*p1=V2*p2
  • p und V indirekt prop zueinander
Q:

intensive Zustandsgrößen?

A:

stoffmengenunabhängig

p,T

Q:

Beispiele Zustandsgrößen?

A:
  • thermisch
    • Volumen V
    • Temperatur T
    • Druck p
  • kalorisch
    • Entropie S
    • Enthalpie S
    • Innere Energie U
Q:

Arten von Prozessen?

A:
  • reversibler Prozess: ursprünglicher Zustand kann ohne Änderung der Umgebung wieder erreicht werden
  • irreversibler Prozess: urpsrünglicher Zustand kann nicht mehr vollständig erreicht werden
  • stationärer Prozess: zeitunabhängig
  • instationärer Prozess: zeitabhängig
  • Kreisprozess: durchläuft eine Reihe von Zustandsänderungen und kehrt dann wieder in den Ausgangszustand zurück
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Q:

extensive Zustandsgrößen?

A:

Stoffmengenabhängig, additiv

m,V

Q:

Normbedingungen?

A:
  • T= 273,15 K
  • p=1,013 bar
  • Normvolumen: 22,4 L/mol
Q:

Zustandsfläche eines reinen Stoffes?

A:
  • Funktion von 2 Variablen
  • V und T festgelegt, Druck wird ermittelt
  • Diagramm beinhaltet homogene und heterogene Bereiche
    • homogen: Festkörper, Flüssigkeit, Gas
    • heterogen: Nassdampf, Sublimationsgebiet
  • Tripelpunkt: alle 3 Phasen sind gleichzeitig vorhanden
  • kritischer Punkt: oberhalb gehen flüssige und gasförmige Phase ohne Abgrenzung ineinander über
Q:

Kann die Entropie in einem geschlossenen System abnehmen?

A:

geschlossen = kein Stoffaustausch, aber Wärmeaustausch möglich - z.B Kühlung durch Isotherme Kompression

Q:

Gesetz von Gay Lussac?

A:

p=const

V und T sind direkt prop zueinander

V1/T1=V2/T2

Q:

Ideales Gas Definition?

A:
  • keine Eigenvolumina der Moleküle
  • keine WW der Teilchen untereinander
  • reales Gas nähert sich mit st T und ab p an
Q:

Volumsanteil allgemein

A:

ri = Vi/V

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