Organische Chemie an der Universität Für Bodenkultur Wien | Karteikarten & Zusammenfassungen

Lernmaterialien für Organische Chemie an der Universität für Bodenkultur Wien

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Elektronenpaarpfeile Regeln?

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  • niemals Einfachbindung brechen
  • Niemals Elektronenoktett überschreiten
  • von Elektronenpaar oder Bindung, niemals von Atom oder Ladung beginnen
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Alkane Besonderheiten Eigenschaften?

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  • Siedepunkte:
    • von C1 bis C4 gasförmig
    • von C5 bis C16 flüssig
    • ab C17 fest
  • Geradzahlige Alkane haben ein stabileres Kristallgitter, deswegen von ungerades auf gerades C höherer Anstieg Siedetemperatur
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Bindungswinkel Hybridisierung?

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  • sp3: 109,5 °
  • sp2: 120 °
  • sp: 180 °
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Definition Nukleophil?

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  • Kernliebend
  • eine Komponente, welche Elektronenpaare spenden kann
  • Nu-
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Konstitutionsinsomere?

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unterchiedliche Konnektivität

es müssen Bindungen gebrochen werden

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Enantiomere Definition?

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  • Enantiomere sind nicht deckungsgleiche Spiegelbilder
  • es gibt keine interne Spiegelebene!
  • sie besitzen mindestens ein Chiralitätszentrum
  • haben physikalisch und chemisch gesehen gleiche Eigenschaften, außer optische Drehung
  • ein Enantiomer dreht Polarisationsebene des Lichts in die eine, das andere in die andere Richtung
  • 50/50 Mischung aus Enantiomeren = racemisches Gemisch
  • Merksatz: all change
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Konfigurationsisomere (Stereoisomere)?

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  • gleiche Konnektivität, unterschiedliche 3D Struktur
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Acidität von allen Stoffklassen im Vergleich?

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  • Alkohole: pKa=16
  • Thiole: pKa=11
  • Amine: pKA= 10
  • Carbonsäuren: pKa=5
  • Alkane: pKa=50
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Isomerie Definition?

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Gleiche Summenformel, unterschiedliche Strukturformel

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Diastereomere?

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  • alle Stereoisomere, die keine Enantiomere sind
  • Merksatz: some change
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Eigenschaften von Aminen?

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  • N-H Bindung hat geringere Polarität als O-H Bindung -> niedrigere Siedepunkte und Wasserlöslichkeit als Alkohole
  • Siedepunkte sind von der Anzahl der N-H Bindungen abhängig -> primär>sekundär>tertiär
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Tetrachlorkohlenstoff?

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  • Lösungsmittel
  • Feuerlöschmittel
  • mutagen, toxisch -> Einsatz eingeschränkt
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  • 809 Studierende
  • 19 Lernmaterialien

Beispielhafte Karteikarten für deinen Organische Chemie Kurs an der Universität für Bodenkultur Wien - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:

Elektronenpaarpfeile Regeln?

A:
  • niemals Einfachbindung brechen
  • Niemals Elektronenoktett überschreiten
  • von Elektronenpaar oder Bindung, niemals von Atom oder Ladung beginnen
Q:

Alkane Besonderheiten Eigenschaften?

A:
  • Siedepunkte:
    • von C1 bis C4 gasförmig
    • von C5 bis C16 flüssig
    • ab C17 fest
  • Geradzahlige Alkane haben ein stabileres Kristallgitter, deswegen von ungerades auf gerades C höherer Anstieg Siedetemperatur
Q:

Bindungswinkel Hybridisierung?

A:
  • sp3: 109,5 °
  • sp2: 120 °
  • sp: 180 °
Q:

Definition Nukleophil?

A:
  • Kernliebend
  • eine Komponente, welche Elektronenpaare spenden kann
  • Nu-
Q:

Konstitutionsinsomere?

A:

unterchiedliche Konnektivität

es müssen Bindungen gebrochen werden

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Q:

Enantiomere Definition?

A:
  • Enantiomere sind nicht deckungsgleiche Spiegelbilder
  • es gibt keine interne Spiegelebene!
  • sie besitzen mindestens ein Chiralitätszentrum
  • haben physikalisch und chemisch gesehen gleiche Eigenschaften, außer optische Drehung
  • ein Enantiomer dreht Polarisationsebene des Lichts in die eine, das andere in die andere Richtung
  • 50/50 Mischung aus Enantiomeren = racemisches Gemisch
  • Merksatz: all change
Q:

Konfigurationsisomere (Stereoisomere)?

A:
  • gleiche Konnektivität, unterschiedliche 3D Struktur
Q:

Acidität von allen Stoffklassen im Vergleich?

A:
  • Alkohole: pKa=16
  • Thiole: pKa=11
  • Amine: pKA= 10
  • Carbonsäuren: pKa=5
  • Alkane: pKa=50
Q:

Isomerie Definition?

A:

Gleiche Summenformel, unterschiedliche Strukturformel

Q:

Diastereomere?

A:
  • alle Stereoisomere, die keine Enantiomere sind
  • Merksatz: some change
Q:

Eigenschaften von Aminen?

A:
  • N-H Bindung hat geringere Polarität als O-H Bindung -> niedrigere Siedepunkte und Wasserlöslichkeit als Alkohole
  • Siedepunkte sind von der Anzahl der N-H Bindungen abhängig -> primär>sekundär>tertiär
Q:

Tetrachlorkohlenstoff?

A:
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  • Feuerlöschmittel
  • mutagen, toxisch -> Einsatz eingeschränkt
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