APC an der Universität Für Bodenkultur Wien | Karteikarten & Zusammenfassungen

Lernmaterialien für APC an der Universität für Bodenkultur Wien

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System

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= betrachteter, begrenzter Teil der Materie

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Homogenes (einheitliches) System

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  • Moleküle/Atome/Ionen über das gesamte System kontinuierlich verteilt
  • überall gleiche Wechselwirkungen (Regenwasser)
  • kann auch verschiedene Stoffe enthalten (z.B. Luft, Kochsalzlösung)
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Phase (bezogen auf Stoffsysteme)

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• Durch scharfe Grenzflächen gegeneinander abgegrenzte,
optisch unterscheidbare und
• meist mechanisch voneinander trennbare Zustandsformen

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Phasengrenzflächen

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TESTE DEIN WISSEN

= trennen verschiedene Phasen.

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Phasen (Generelle Definition)

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„Eine in sich abgeschlossene Einheit mit klaren Grenzen.“



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Phasen können...

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• ...als makroskopische Teilsysteme räumlich nebeneinander existieren
(Ölschicht auf Wasser, Dampfphase über Flüssigkeit oder Feststoff)


• ...ineinander fein verteilt (dispergiert) sein
(disperse Systeme; Gemenge).

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Heterogenes System

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  • innerhalb eines Systems liegen unterschiedliche Bestandteile (z.B. Eisenerz) vor

oder 

  • dieses besteht aus einem Stoff, welcher in unterschiedlichen Erscheinungsformen (Aggregatzuständen) vorliegt
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Umwandlung inhomogener Systeme in homogene
Systeme

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Mischen

Wichtig: chemische Reaktionen können sowohl in homogenen, als auch in inhomogenen Systemen ablaufen!

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TESTE DEIN WISSEN

Absolute Temperaturskala

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Das Kelvin ist der 273,16 Teil der thermodynamischen
Temperatur des Tripelpunktes von Wasser (+0.01°C).
Bei 0 K hat das Gas (theoret.) ein Volumen von 0 m3;
es gibt kein negatives Volumen und keine negative
Temperatur!

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Inhomogenes System

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Heterogene Stoffsysteme (mindestens 2 Phasen)


Einphasige Stoffsysteme mit örtlich unterschiedlichen Eigenschaften
(z.B. unterschiedlichen Konzentrationen, unterschiedlicher Dichte)

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TESTE DEIN WISSEN

Berechnen Sie, ob die folgende Reaktion freiwillig abläuft: P4(g) + 6 Cl2(g) -> 4 PCl3 (g)

G°f(P4) = 24,4 kJ mol-1

G°f(Cl2) = 0 kJ mol-1

G°f (PCl3) = -269 kJ mol-1


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G°f (ges) = Rechts-Linksstoffe = 4*-269 - 24,4 = -1100,4kJ/mol 

-> exotherm, läuft freiwillig ab

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Homogene Bereiche

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= Phasen, bei Mischsystemen: Mischphasen

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Beispielhafte Karteikarten für deinen APC Kurs an der Universität für Bodenkultur Wien - von Kommilitonen auf StudySmarter erstellt!

Q:

System

A:

= betrachteter, begrenzter Teil der Materie

Q:

Homogenes (einheitliches) System

A:
  • Moleküle/Atome/Ionen über das gesamte System kontinuierlich verteilt
  • überall gleiche Wechselwirkungen (Regenwasser)
  • kann auch verschiedene Stoffe enthalten (z.B. Luft, Kochsalzlösung)
Q:

Phase (bezogen auf Stoffsysteme)

A:

• Durch scharfe Grenzflächen gegeneinander abgegrenzte,
optisch unterscheidbare und
• meist mechanisch voneinander trennbare Zustandsformen

Q:

Phasengrenzflächen

A:

= trennen verschiedene Phasen.

Q:

Phasen (Generelle Definition)

A:

„Eine in sich abgeschlossene Einheit mit klaren Grenzen.“



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Q:

Phasen können...

A:

• ...als makroskopische Teilsysteme räumlich nebeneinander existieren
(Ölschicht auf Wasser, Dampfphase über Flüssigkeit oder Feststoff)


• ...ineinander fein verteilt (dispergiert) sein
(disperse Systeme; Gemenge).

Q:

Heterogenes System

A:
  • innerhalb eines Systems liegen unterschiedliche Bestandteile (z.B. Eisenerz) vor

oder 

  • dieses besteht aus einem Stoff, welcher in unterschiedlichen Erscheinungsformen (Aggregatzuständen) vorliegt
Q:

Umwandlung inhomogener Systeme in homogene
Systeme

A:

Mischen

Wichtig: chemische Reaktionen können sowohl in homogenen, als auch in inhomogenen Systemen ablaufen!

Q:

Absolute Temperaturskala

A:

Das Kelvin ist der 273,16 Teil der thermodynamischen
Temperatur des Tripelpunktes von Wasser (+0.01°C).
Bei 0 K hat das Gas (theoret.) ein Volumen von 0 m3;
es gibt kein negatives Volumen und keine negative
Temperatur!

Q:

Inhomogenes System

A:

Heterogene Stoffsysteme (mindestens 2 Phasen)


Einphasige Stoffsysteme mit örtlich unterschiedlichen Eigenschaften
(z.B. unterschiedlichen Konzentrationen, unterschiedlicher Dichte)

Q:

Berechnen Sie, ob die folgende Reaktion freiwillig abläuft: P4(g) + 6 Cl2(g) -> 4 PCl3 (g)

G°f(P4) = 24,4 kJ mol-1

G°f(Cl2) = 0 kJ mol-1

G°f (PCl3) = -269 kJ mol-1


A:

G°f (ges) = Rechts-Linksstoffe = 4*-269 - 24,4 = -1100,4kJ/mol 

-> exotherm, läuft freiwillig ab

Q:

Homogene Bereiche

A:

= Phasen, bei Mischsystemen: Mischphasen

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