APC an der Universität Für Bodenkultur Wien

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System

= betrachteter, begrenzter Teil der Materie

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Homogenes (einheitliches) System

Moleküle/Atome/Ionen über das gesamte System kontinuierlich verteilt
überall gleiche Wechselwirkungen (Regenwasser)
kann auch verschiedene Stoffe enthalten (z.B. Luft, Kochsalzlösung)

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Phase (bezogen auf Stoffsysteme)

• Durch scharfe Grenzflächen gegeneinander abgegrenzte,
• optisch unterscheidbare und
• meist mechanisch voneinander trennbare Zustandsformen

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Phasengrenzflächen

= trennen verschiedene Phasen.

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Phasen (Generelle Definition)

„Eine in sich abgeschlossene Einheit mit klaren Grenzen.“

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Phasen können...

• ...als makroskopische Teilsysteme räumlich nebeneinander existieren
(Ölschicht auf Wasser, Dampfphase über Flüssigkeit oder Feststoff)

• ...ineinander fein verteilt (dispergiert) sein
(disperse Systeme; Gemenge).

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Heterogenes System

innerhalb eines Systems liegen unterschiedliche Bestandteile (z.B. Eisenerz) vor

oder

dieses besteht aus einem Stoff, welcher in unterschiedlichen Erscheinungsformen (Aggregatzuständen) vorliegt

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Umwandlung inhomogener Systeme in homogene
Systeme

Mischen

Wichtig: chemische Reaktionen können sowohl in homogenen, als auch in inhomogenen Systemen ablaufen!

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Absolute Temperaturskala

Das Kelvin ist der 273,16 Teil der thermodynamischen
Temperatur des Tripelpunktes von Wasser (+0.01°C).
Bei 0 K hat das Gas (theoret.) ein Volumen von 0 m3;
es gibt kein negatives Volumen und keine negative
Temperatur!

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Inhomogenes System

– Heterogene Stoffsysteme (mindestens 2 Phasen)

– Einphasige Stoffsysteme mit örtlich unterschiedlichen Eigenschaften
(z.B. unterschiedlichen Konzentrationen, unterschiedlicher Dichte)

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Berechnen Sie, ob die folgende Reaktion freiwillig abläuft: P4(g) + 6 Cl2(g) -> 4 PCl3 (g)

G°f(P4) = 24,4 kJ mol-1

G°f(Cl2) = 0 kJ mol-1

G°f (PCl3) = -269 kJ mol-1

G°f (ges) = Rechts-Linksstoffe = 4*-269 - 24,4 = -1100,4kJ/mol

-> exotherm, läuft freiwillig ab

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Homogene Bereiche

= Phasen, bei Mischsystemen: Mischphasen

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