Sicherheitstest an der Universität Erlangen-Nürnberg

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Wasserstoffperoxid

H2O2

Sehr schwach ( pKs = 11,... )

Anion: Peroxid O2(2-)

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Iodwasserstoff

Starke säure (pKs=-10)

Anion:

Iodid I (-1)

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Bromwasserstoff

HBr

Stark pKs: -9

Anion: Bromid Br(-)

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Chlorwasserstoff / Salzsäure

HCL

pKs: -6 = Stark

Anion: Chlorid (Cl-)

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Fluorwasserstoff

pKs= 3.18 schwach / Mittelstark

Flourid F(-)

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Thiocyansäure

HSCN

0,926 (pKs) = mittelstark / schwach

Anion: Thiocyanat/Rhodanid SCN(-)

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Monokieselsäure

H4SiO4

Schwach pKs = 9,83

Anion: HSiO4 (3-) Hydrogensilikat

SiO4 (4-) Silikat

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Säuren sind gute Oxidationsmittel oder Reduktionsmittel

Säuren sind Elektronenakzeptoren also folglich Oxidationsmittel.

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Synproportionierung

Aus zwei Edukten mit je einer hohen und einer niedrigen Oxidationsstufe eines Elements bildet sich ein Produkt mit einer mittleren Oxidationsstufe

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Disproportionierung

Aus einem Edukt mit einer mittleren Oxidationsstufe werden zwei Produkte mit einer höheren und einer niedrigeren Oxidationsstufe

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Cu-Draht löst sich in salpetersaurer Lösung auf. Die Lösung nimmt eine blaue Farbe an und es entwickeln sich rotbraune Dämpfe

Cu + 4 HNO3--> 2NO2 +2 H20 + CU(NO3)2

N(+4) rostbraun

Cu (+2) blau

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Elementares Chlor reagiert in Natronlauge zu Chlorid und Hypochlorit

Stichwort : Disproportionierung

Red: Cl2 +2e- -> 2Cl (-)

Ox: Cl2 +4 OH (-) -> 2ClO- + 2 e- +2 H2O

Redox

2CL2 + NaOH +3 OH- -> NaCl + 2 ClO- + 2 H20

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