AFL

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Lerne jetzt mit Karteikarten und Zusammenfassungen für den Kurs AFL an der Universität Erlangen-Nürnberg.

Beispielhafte Karteikarten für AFL an der Universität Erlangen-Nürnberg auf StudySmarter:

13. Gruppe im PSE

Beispielhafte Karteikarten für AFL an der Universität Erlangen-Nürnberg auf StudySmarter:

Stand-alone Online Monitoring

Komponenten und Eigenschaften ?

Integrierte Nicht-Invasive SaO2,
SvO2 & HbMessung
Integriertes Data Management

Beispielhafte Karteikarten für AFL an der Universität Erlangen-Nürnberg auf StudySmarter:

Orbitale einer Hauptquantenzahl haben...?

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18. Gruppe im PSE

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16. Gruppe im PSE

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2. Gruppe im PSE

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15. Gruppe im PSE

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Wofür stehen: n * O^z?

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Welchen Spin können Elektronen haben?

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Pauli Prinzip

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Welche Funktion haben Kernporen?

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Hundsche Regel

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Beispielhafte Karteikarten für AFL an der Universität Erlangen-Nürnberg auf StudySmarter:

AFL

13. Gruppe im PSE

Name: Borgruppe

Konfiguration der Valenzschale: s^2p^1

Halbmetalle und Metalle -> Reaktionsfähigkeit unterschiedlich

AFL

Stand-alone Online Monitoring

Komponenten und Eigenschaften ?

Integrierte Nicht-Invasive SaO2,
SvO2 & HbMessung
Integriertes Data Management

Workstation:

Integrierte Nicht-Invasive SaO2, SvO2 & HbMessung
Integriertes Data Management

AFL

Orbitale einer Hauptquantenzahl haben...?

alle die gleiche Energie -> Entartet

AFL

18. Gruppe im PSE

Name: Edelgase

Konfiguration der Valenzschale: Edelgaskonfiguration

Stabil -> Reaktionsträge

AFL

16. Gruppe im PSE

Name: Sauerstoffgruppe

Konfiguration der Valenzschale: s^2p^4

reaktiv

Bildung von 2 Anionen

AFL

2. Gruppe im PSE

Name: Erdalkalimetalle

Konfiguration der äußeren Schale (Valenzschale): s^2

kleine Ionisierungsenergie

hohe Reaktionsfähigkeit

AFL

15. Gruppe im PSE

Name: Stickstoffgruppe

Konfiguration der Valenzschale: s^2p^3

stabile p-Schale -> p bleibt ungepaart

Reaktionsfähigkeit unterschiedlich

AFL

Wofür stehen: n * O^z?

n = Schale/Hauptquantenzahl

O = Orabitalname (z.B. Sigma etc…)

z = Anzahl eingesetzter Elektronen

AFL

Welchen Spin können Elektronen haben?

+-1,5

up/down spin

AFL

Pauli Prinzip

Nur zwei Elektronen pro Orbital

Up-,Downspin

AFL

Welche Funktion haben Kernporen?

Sie ermöglichen den Stofftransport.

AFL

Hundsche Regel

  1. Der resultierende Spin des Grundzustandes eines Atoms nimmt den größtmöglichen Wert an, der noch mit dem Pauli’schen Ausschließungsprinzip verträglich ist.
  2. Bei gleicher Multiplizität ist der Term mit größtem Bahndrehimpuls energetisch günstiger.
  3. Ist die Schale weniger als halb gefüllt, so ist der tiefste Zustand derjenige mit geringstmöglichem J (J = |L − S|). Ist die Schale mehr als halb gefüllt, dann ist der tiefste Zustand derjenige mit größtem J (J = L + S).

Zerst alle Elektronen in einen Spin auffüllen

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