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Karteikarten und Zusammenfassungen für Chemie an der Universität Duisburg-Essen

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Relative Atommasse

Relative Masseeinheit u

Proton 1 u

Neutron 1 u

Elektron 0 u

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Isotope

Ordnungszahl Z definiert Element

Anzahl Neutronen (Massenzahl A) kann aber varieren

Unterschiedlich schwere Version des Elements = Isotope

Chemische Eigenschaften weitgehend identisch

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Stoffmenge

n = mol

Definition = 6,022 * 10^23 Teilchen des Stoffes

6,022 * 10^23 = Avogadro-Zahl

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Isotope eines Elements unterscheiden sich in der Anzahl der Neutronen

Richtig

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Zwei Atome, die sich in der Anzahl der Protonen unterscheiden, sind keine Isotope

Falsch

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Orbitalmodell

Schrödinger-Gleichung

Elektronen kreisen nicht auf definierten Bahnen um den Atomkern

Stattdessen Aufenthaltsraum: Orbital

Je weiter das Orbital vom Atomkern weg ist, umso energiereicher

Max. 2 Elektronen pro Oribital

Für Vorlesung:

s-Orbitale (kugelsymmetrisch)

3 p-Orbitale (hantel-förmig)

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Spektroskopie

ΔE = E(anfang) - E(ende) = h*v

Durch Aufnahme (Absorption) von Photonen kann ein Elektron vom Grundzustand in energetisch höheres Orbital angeregt werden.

Durch Rückkehr in Grundzustand wird Strahlung = Wellenlänge abgestrahlt (Emission)

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Gamma-Strahlung

Es wird ein energiereiches Photon ("Lichtteilchen") frei

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Welche Kennzahl bestimmt den Aufbau des Periodensystems?

Ordnungszahl = Protonen im Kern

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Adsorptionschromatographie:

Reversible Haftung an einer Oberfläche

zb. elektrostatische Wechselwirkungen

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Wovon hängt die Atommasse ab?

Abhängig von Neutronen und Protonen

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Chromatografisches Verfahren

Grundsätzlich

Wechselspiel vorwärtstreibender und zurückhaltender Kräfte

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