Chemie an der Universität Duisburg-Essen

Karteikarten und Zusammenfassungen für Chemie an der Universität Duisburg-Essen

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Beispielhafte Karteikarten für Chemie an der Universität Duisburg-Essen auf StudySmarter:

Aufbau Atom

Proton (p+)

Elektron (e-)

Neutron (n)

Atomkern

Proton + Neutron

Masse des Atoms

Atomhülle

Elektron

nahezu masselos

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Relative Atommasse

Relative Masseeinheit u

Proton 1 u

Neutron 1 u

Elektron 0 u

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Stoffmenge

n = mol

Definition = 6,022 * 10^23 Teilchen des Stoffes

6,022 * 10^23 = Avogadro-Zahl

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Isotope

Ordnungszahl Z definiert Element

Anzahl Neutronen (Massenzahl A) kann aber varieren

Unterschiedlich schwere Version des Elements = Isotope

Chemische Eigenschaften weitgehend identisch

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Radiotoxizität

Rad. Strahlung ist schädlich

Strahlung gibt Energie beim Durchtritt durch bio. Gewebe ab

Radiotoxizität

α > β > γ

Reichweite im Gewebe

α < β < γ

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Orbitalmodell

Schrödinger-Gleichung

Elektronen kreisen nicht auf definierten Bahnen um den Atomkern

Stattdessen Aufenthaltsraum: Orbital

Je weiter das Orbital vom Atomkern weg ist, umso energiereicher

Max. 2 Elektronen pro Oribital

Für Vorlesung:

s-Orbitale (kugelsymmetrisch)

3 p-Orbitale (hantel-förmig)

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Pauli-Prinip in Orbitalmodell

Es dürfen keine zwei Elektronen in einem Atom in allen vier Quantenzahlen überein stimmen.

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Hundsche Regel im Orbitalmodell

In energie-gleichen Orbitalen (gleiche Haupt- und Nebenquantenzahl) werden diese zuerst alle nur einfach besetzt.

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Klassifizierung der Orbitale im Orbitalmodell

Hauptquantenzahl n: Abstand vom Kern

Nebenquantenzahl l: dreidimensionale Form des Orbitals (s, p, d, f)

Magnetquantenzahl m: räumliche Ausrichtung des Orbitals (zb. px, py, pz)

Spinquantenzahl s: Drehimpuls des Elektrons

1s² 2s²

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Hauptquantenzahl

n = 1, 2, 3, ... = Abstand zum Kern

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Spektroskopie

ΔE = E(anfang) - E(ende) = h*v

Durch Aufnahme (Absorption) von Photonen kann ein Elektron vom Grundzustand in energetisch höheres Orbital angeregt werden.

Durch Rückkehr in Grundzustand wird Strahlung = Wellenlänge abgestrahlt (Emission)

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Verdünnen Berechnen

geg: 2 M Lösung, aus der 500 ml einer 0,5 M Lösung hergestellt werden soll

a = 2

b = 0,5

x = 500

ges: y in ml

Formel:

a*y = x*b

2 * y = 500 * 0,5

2y = 250 / :2

y = 125 ml

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Atomkern

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Atomhülle

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Relative Atommasse

Relative Masseeinheit u

Proton 1 u

Neutron 1 u

Elektron 0 u

Chemie

Stoffmenge

n = mol

Definition = 6,022 * 10^23 Teilchen des Stoffes

6,022 * 10^23 = Avogadro-Zahl

Chemie

Isotope

Ordnungszahl Z definiert Element

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Unterschiedlich schwere Version des Elements = Isotope

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Rad. Strahlung ist schädlich

Strahlung gibt Energie beim Durchtritt durch bio. Gewebe ab

Radiotoxizität

α > β > γ

Reichweite im Gewebe

α < β < γ

Chemie

Orbitalmodell

Schrödinger-Gleichung

Elektronen kreisen nicht auf definierten Bahnen um den Atomkern

Stattdessen Aufenthaltsraum: Orbital

Je weiter das Orbital vom Atomkern weg ist, umso energiereicher

Max. 2 Elektronen pro Oribital

Für Vorlesung:

s-Orbitale (kugelsymmetrisch)

3 p-Orbitale (hantel-förmig)

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Es dürfen keine zwei Elektronen in einem Atom in allen vier Quantenzahlen überein stimmen.

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Spinquantenzahl s: Drehimpuls des Elektrons

1s² 2s²

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Hauptquantenzahl

n = 1, 2, 3, ... = Abstand zum Kern

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ΔE = E(anfang) - E(ende) = h*v

Durch Aufnahme (Absorption) von Photonen kann ein Elektron vom Grundzustand in energetisch höheres Orbital angeregt werden.

Durch Rückkehr in Grundzustand wird Strahlung = Wellenlänge abgestrahlt (Emission)

Chemie

Verdünnen Berechnen

geg: 2 M Lösung, aus der 500 ml einer 0,5 M Lösung hergestellt werden soll

a = 2

b = 0,5

x = 500

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Formel:

a*y = x*b

2 * y = 500 * 0,5

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