Anorganische Chemie I an der Universität Duisburg-Essen

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Wasserstoffisotope

Isotop: gleiche Anzahl an Protonen, unterschiedliche Neutronen

- Protium (1)

-Deuterium (2)

- Tritium (3; radioaktive)

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Methanolsynthese

CO + 2 H2 --> CH3OH

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Industrielle Wasserstoffgewinnung

Bei Erdöraffination durch Abbau von CH

CH4 + H2O --> CO + 3 H2

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Wasserstoffherstellung im Labor

Reduktion von Säuren mit unedlen Metallen

Reaktion von Hydriden mit Säuren:

CaH2 + 2 H2O --> Ca(OH)2 + 2 H2

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salzartige Hydride

- ionische Bindung : K+H-

- komplexe Hydride: NaBH4; LiAlH4

- starke hydrolyseempfindlich

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molekulare Wasserstoffverbindungen

- kovalente Bindung

BH3; CH4; NH3; H2O; HF

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metallische Hydride

- mit Übergangsmetallen CuHx

- interstiielle Hydride: TiH1.9 (H sitzt in Lücken von Metallgittern)

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Downs-Prozess

- Elektrolyse von geschmolzenen Halogen zB NaCL --> Chlor und geschmolzenes Natriummetall

- Schmelzpunkterniedrigung: Mischung aus CaCl2, BaCl2, NaCl (smp: 580)

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Chloralkali-Elektrolyse

NaCl(aq) + H2O --> NaOH + 1/2 Cl2(g) + 1/2 H2(g)

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Solvay-Prozess

- Gewinnung von Natriumcarbonat (Soda) Na2CO3

- Für Glasherstellung

- aus NaCl, NH3 und CaCO3

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Beryllium - Elektronenmangelverbindung

Be: am wenigstens metallisch --> Tendenz zu kovalenten Bindungen d.h. Tendenz zu Erreichung des Oktetts am Beryllium

- BeCl2 + 2 Cl- --> <BeCl4>-

- BeCl2: polymere Struktur

- BeH2: polymere Struktur; Elektronenmangelverbindung!

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Kalkmilch

Lösung von Ca(OH)2 in Wasser

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