Anorganische Chemie I an der Universität Duisburg-Essen

Darstellung: 4 BF3 + 3 BH4 -> 3BF4^- + 2 B2H6

- interne Stabilisierung durch Dimerisierung

- Elektronemangelverbindung

- für B2H6 wären 14 Elektronen notwendig, vorhanden sind nur 12 -> Elektronenmangel

Hyperxid: O2^- Bindungsgrad 1,5; paramagnetisch; 1 ungepaartes e-

Peroxid: O2^2-; Bg 1; diamagnetisch; 0 ungeplante e-

Dioxygenyl-Kation: O2^+; Bg 2,5; paramagnetisch (1 ungepaartes e-)

Bei Erdöraffination durch Abbau von CH

CH4 + H2O --> CO + 3 H2

- ionische Bindung : K+H-

- komplexe Hydride: NaBH4; LiAlH4

- starke hydrolyseempfindlich

- kovalente Bindung 

BH3; CH4; NH3; H2O; HF

- mit Übergangsmetallen CuHx

- interstiielle Hydride: TiH1.9 (H sitzt in Lücken von Metallgittern)

NaCl(aq) + H2O --> NaOH + 1/2 Cl2(g) + 1/2 H2(g)

- Elektrolyse von geschmolzenen Halogen zB NaCL --> Chlor und geschmolzenes Natriummetall

- Schmelzpunkterniedrigung: Mischung aus CaCl2, BaCl2, NaCl (smp: 580)

- Gewinnung von Natriumcarbonat (Soda) Na2CO3

- Für Glasherstellung

- aus NaCl, NH3 und CaCO3

Be: am wenigstens metallisch --> Tendenz zu kovalenten Bindungen d.h. Tendenz zu Erreichung des Oktetts am Beryllium 

- BeCl2 + 2 Cl- --> <BeCl4>-

- BeCl2: polymere Struktur

- BeH2: polymere Struktur; Elektronenmangelverbindung!

Lösung von Ca(OH)2 in Wasser

Reduktion von Säuren mit unedlen Metallen 

Reaktion von Hydriden mit Säuren:

CaH2 + 2 H2O --> Ca(OH)2 + 2 H2