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Was kann man aus diesem Versuch schlussfolgern

Stoffe mit niedriger Ionisierungsenergie und mit niedriger Elektronenaffinität geben Elektronen leichter ab (wir nennen diese Stoffe unedler) als Stoffe mit hoher Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität (das sind die edleren Stoffe).

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Herstellung von H2S

FeS + 2 HCl —> FeCl2 + H2S

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Modifikationen des Kohlenstoffes

Diamant (sp3)
Graphit (sp2)
Fullerene (sp2)

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Wertigkeit von Säuren

Die Wertigkeit von Säuren ist gleich der Zahl an H+ - Ionen, die die Säure abgeben kann. Gibt man die Säure in H2O, so werden die H+ - Ionen schrittweise abgeben, nicht alle auf einmal (Protolysestufen)

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Wasserstoffperoxid (H2O2)

Sehr schwache Säure
Starkes Oxidationsmittel
Gegenüber stärkeren Oxidationsmitteln (beispielsweise Kaliumpermanganat) kann es auch als Reduktionsmittel wirken

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Warum sind Chelatkomplexe so stabil?

Weil das Zentralatom über Mehrfachbindungen an die Liganden gebunden ist (geringe Ringspannung)

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Innere/äußere Komplexe

Innere (ungeladen) —> lösen sich nicht in H2O —> Niederschlag
Äußere (geladen) —> lösen sich in H2O —> Färbung

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Was ist ein Ampholyt?

Ampholyte sind Verbindungen, die sowohl als Säuren (Protonendonator) aber auch als Basen (Protonenakzeptor) reagieren können. Sie werden auch als amphotere Verbindungen bezeichnet.

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Tartrat

C₄H₄O₆^2-

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Bleisulfat in Tartrat-Lösung

Pb²⁺ + C₄H₄O₆²ˉ —> [Pb(C₄H₄O₆)₂]²ˉ

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Chloridnachweis über die Chromylchloridreaktion

Es wird Chromylchlorid gebildet
Der Nachweis des gebildeten Chromylchlorids beruht darauf, dass die auf dem Reagenzpapier gebildete Chromsäure Diphenylcarbazid zu Diphenylcarbazon oxidiert und dabei zu Cr3+ reduziert wird
Diphenylcarbazon bildet mit Chrom(III)-Ionen einen tiefvioletten Komplex
Da die anderen Halogene unter diesen Versuchsbedingungen keine flüchtigen Chromverbindungen bilden, ist die Reaktion recht spezifisch

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Hauptbindungsarten

Kovalent (z.B. Cl2)
Ionisch (z.B. NaCl)
Metallisch (z.B. Na, K, Zn)

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