Lernmaterialien für Anorganische Chemie an der Universität Düsseldorf

FeS + 2 HCl —> FeCl2 + H2S

Stoffe mit niedriger Ionisierungsenergie und mit niedriger Elektronenaffinität geben Elektronen leichter ab (wir nennen diese Stoffe unedler) als Stoffe mit hoher Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität (das sind die edleren Stoffe).

Kovalent (z.B. Cl2)
Ionisch (z.B. NaCl)
Metallisch (z.B. Na, K, Zn)

Diamant (sp3)
Graphit (sp2)
Fullerene (sp2)

• Sehr schwache Säure 
• Starkes Oxidationsmittel 
• Gegenüber stärkeren Oxidationsmitteln (beispielsweise Kaliumpermanganat) kann es auch als Reduktionsmittel wirken

Innere (ungeladen) —> lösen sich nicht in H2O —> Niederschlag
Äußere (geladen) —> lösen sich in H2O —> Färbung 

• Es wird Chromylchlorid gebildet 
• Der Nachweis des gebildeten Chromylchlorids beruht darauf, dass die auf dem Reagenzpapier gebildete Chromsäure Diphenylcarbazid zu Diphenylcarbazon oxidiert und dabei zu Cr3+ reduziert wird
• Diphenylcarbazon bildet mit Chrom(III)-Ionen einen tiefvioletten Komplex
• Da die anderen Halogene unter diesen Versuchsbedingungen keine flüchtigen Chromverbindungen bilden, ist die Reaktion recht spezifisch

• Druck: 1 atm
• Temperatur: 25 Grad
• Konzentration: 1 mol/l