Anorganische Chemie an der Universität Düsseldorf

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Herstellung von H2S

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Was kann man aus diesem Versuch schlussfolgern

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Modifikationen des Kohlenstoffes
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Wasserstoffperoxid (H2O2)

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Warum sind Chelatkomplexe so stabil? 

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Chloridnachweis über die Chromylchloridreaktion

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Wertigkeit von Säuren 
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Was ist ein Ampholyt? 

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Hauptbindungsarten

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Bleisulfat in Tartrat-Lösung 

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Tartrat
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Anorganische Chemie

Herstellung von H2S
FeS + 2 HCl —> FeCl2 + H2S

Anorganische Chemie

Was kann man aus diesem Versuch schlussfolgern

Stoffe mit niedriger Ionisierungsenergie und mit niedriger Elektronenaffinität geben Elektronen leichter ab (wir nennen diese Stoffe unedler) als Stoffe mit hoher Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität (das sind die edleren Stoffe).

Anorganische Chemie

Modifikationen des Kohlenstoffes
Diamant (sp3)
Graphit (sp2)
Fullerene (sp2)

Anorganische Chemie

Wasserstoffperoxid (H2O2)
  • Sehr schwache Säure 
  • Starkes Oxidationsmittel 
  • Gegenüber stärkeren Oxidationsmitteln (beispielsweise Kaliumpermanganat) kann es auch als Reduktionsmittel wirken

Anorganische Chemie

Warum sind Chelatkomplexe so stabil? 
Weil das Zentralatom über Mehrfachbindungen an die Liganden gebunden ist (geringe Ringspannung) 

Anorganische Chemie

Chloridnachweis über die Chromylchloridreaktion
  • Es wird Chromylchlorid gebildet 
  • Der Nachweis des gebildeten Chromylchlorids beruht darauf, dass die auf dem Reagenzpapier gebildete Chromsäure Diphenylcarbazid zu Diphenylcarbazon oxidiert und dabei zu Cr3+ reduziert wird
  • Diphenylcarbazon bildet mit Chrom(III)-Ionen einen tiefvioletten Komplex
  • Da die anderen Halogene unter diesen Versuchsbedingungen keine flüchtigen Chromverbindungen bilden, ist die Reaktion recht spezifisch

Anorganische Chemie

Wertigkeit von Säuren 
Die Wertigkeit von Säuren ist gleich der Zahl an H+ - Ionen, die die Säure abgeben kann. Gibt man die Säure in H2O, so werden die H+ - Ionen schrittweise abgeben, nicht alle auf einmal (Protolysestufen) 

Anorganische Chemie

Was ist ein Ampholyt? 
Ampholyte sind Verbindungen, die sowohl als Säuren (Protonendonator) aber auch als Basen (Protonenakzeptor) reagieren können. Sie werden auch als amphotere Verbindungen bezeichnet.

Anorganische Chemie

Hauptbindungsarten
Kovalent (z.B. Cl2)
Ionisch (z.B. NaCl)
Metallisch (z.B. Na, K, Zn)

Anorganische Chemie

Bleisulfat in Tartrat-Lösung 
Pb²⁺ + C₄H₄O₆²ˉ —> [Pb(C₄H₄O₆)₂]²ˉ

Anorganische Chemie

Tartrat
C₄H₄O₆^2-

Anorganische Chemie

Innere/äußere Komplexe
Innere (ungeladen) —> lösen sich nicht in H2O —> Niederschlag
Äußere (geladen) —> lösen sich in H2O —> Färbung 

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