Anorganische Chemie an der Universität Düsseldorf

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Herstellung von H2S

FeS + 2 HCl —> FeCl2 + H2S

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Hauptbindungsarten

Kovalent (z.B. Cl2)
Ionisch (z.B. NaCl)
Metallisch (z.B. Na, K, Zn)

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Modifikationen des Kohlenstoffes

Diamant (sp3)
Graphit (sp2)
Fullerene (sp2)

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Innere/äußere Komplexe

Innere (ungeladen) —> lösen sich nicht in H2O —> Niederschlag
Äußere (geladen) —> lösen sich in H2O —> Färbung

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Warum sind Chelatkomplexe so stabil?

Weil das Zentralatom über Mehrfachbindungen an die Liganden gebunden ist (geringe Ringspannung)

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Wer wird oxidiert bzw reduziert

Das Zink hat eine stärkere Tendenz, Elektronen abzugeben und somit oxidiert zu werden:

Im Vergleich dazu nimmt Kupfer leichter Elektronen auf und wird reduziert

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Was kann man aus diesem Versuch schlussfolgern

Stoffe mit niedriger Ionisierungsenergie und mit niedriger Elektronenaffinität geben Elektronen leichter ab (wir nennen diese Stoffe unedler) als Stoffe mit hoher Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität (das sind die edleren Stoffe).

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Thiosulfat

Sonnenuntergang: HNO3 angesäuerte Probe + AgNO3-> weiß, gelb, orange, schwarz NS
S2O3*2- +2Ag+ -> Ag2S2O3
Ag2S2O3 + 3 S2O3*2- -> 2[Ag(S2O3)2]*3-
Ag2S2O3 + H2O -> Ag2S. + H2SO4

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Tartrat

Kupfertartrat: Probelsg + CuSO4 Lösung + NaOH+ filtriert-> Filtrat blau (Fehling)
Cu2+ +2 C4H4O6*2- -> [Cu(C4H4O6)2]*2-
Störungen: NH4, AsO3*3-
Resorcin: H2SO4 saure Probelsg+ Spatelspitze Mg-Pulver reduziert, einige Kristalle Resorcin gelöst und mit konz H2SO4 unterschichten, vorsichtiges Erwärmen-> roter Ring
Maggi: Probe+ H2SO4 konz+ erhitzen -> Schwarzfärbung und Maggi Geruch
Zersetzung zu CO2, C- Schwarzfärbung

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Tartrat

C₄H₄O₆^2-

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Bleisulfat in Tartrat-Lösung

Pb²⁺ + C₄H₄O₆²ˉ —> [Pb(C₄H₄O₆)₂]²ˉ

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Wasserstoffperoxid (H2O2)

Sehr schwache Säure
Starkes Oxidationsmittel
Gegenüber stärkeren Oxidationsmitteln (beispielsweise Kaliumpermanganat) kann es auch als Reduktionsmittel wirken

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