pc an der Universität Bonn

Karteikarten und Zusammenfassungen für pc an der Universität Bonn

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Avogadro-Konstante

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Isotherm

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2. Hauptsatz der Thermodynamik

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Isobar

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Prozessgröße

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adiabatisch

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innere Energie

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1. Satz der Thermodynamik

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pc

Avogadro-Konstante

6*10^23 Teilchen / mol

pc

Faraday-Konstante

96500 C/mol

pc

Isotherm

konstante Temperatur; die innere Energie des Systems ändert sich nicht

pc

2. Hauptsatz der Thermodynamik

Bewertet Möglichkeit eines Prozesses

-> Entropie

pc

Isobar

konstanter Druck

pc

Prozessgröße

charakterisieren wegabhängige Austauschprozesse zwischen Zuständen


Wärme, Arbeit abhängig davon ob durch chemischer, elektrischer, Wärmefluss erzeugt

pc

adiabatisch

Wärmefluss ist im im Prozess unterbrochen -> Nur Arbeit trägt zur inneren Energie bei -> Temperaturänderungen gehen auf Arbeit (chemisch/ elektrisch/ Volumen) zurück

pc

intensive Größe

stoffmengenunabhängig


Temperatur

pc

isochor

konstantes Volumen = geschlossenes System 

pc

innere Energie

kinet. E (Bewegunsenergie) + pot. E. der Teilchen

mit Temperatur als Maß

nach 1. Hauptsatz kann sie Arbeit leisten/ in Form von Wärme abgeben


pot. E. steckt in den Bindungen & WW der Moleküle und ist proportional zur Temperatur [daher bleibt bei isothermen Prozessen die i.E. gleich ]

pc

1. Satz der Thermodynamik

Energieerhaltungssatz:

Energie kann nur umgewandelt, aber nie zerstört oder erschafft werden


Energieumwandlungs-/ Übertragungsarten: z.B: Arbeit, Wärme

dU = Q + W


Das Vorzeichen wird aus Sicht des Systems gesetzt !

pc

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1,6*10^-19 Coulomb

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