Flüssigkeit/Gas/Wärmelehre an der Universität Bonn | Karteikarten & Zusammenfassungen

Lernmaterialien für Flüssigkeit/Gas/Wärmelehre an der Universität Bonn

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Enthalpie/Entropie:

Entropie in Reaktion

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ΔS > 0 Unordnung steigt

ΔS < 0 Unordnung sinkt

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Enthalpie/Entropie:

Entropie bei verschiedenen Zustandsänderungen

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adiabatisch: ΔS ändert sich nicht

isochor: ΔS

isobar: ΔS ändert sich am stärksten

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Enthalpie/Entropie:

Entropie [Einheit] ist proportional zu....

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  • [J/K]
  • ΔS proportional zur zugeführten Energie ΔQ/T
  • bei konst. V ist ΔS proportional zur Wärmekapazität
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Enthalpie/Entropie:

innere Energie Bedeutung

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U [J] beschreibt Bewegung der Teilchen (proportional zur Temperatur)

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Enthalpie/Entropie

Wasser molare Standardverdampfungsenthalpie

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TESTE DEIN WISSEN

Wasser molare Standardverdampfungsenthalpie = 40

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Enthalpie/Entropie:

Wasser molare Standardschmelzenthalpie

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TESTE DEIN WISSEN

Wasser molare Standardschmelzenthalpie = 6

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Enthalpie/Entropie:

Wasser spezifische Schmelzenthalpie

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TESTE DEIN WISSEN

Wasser spezifische Schmelzenthalpie= 330 kJ/kg

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Enthalpie/Entropie:

Veränderung N, S, U bei doppelter Menge Gas

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TESTE DEIN WISSEN

N -> 2N

S -> 2S

U -> 2U

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Enthalpie/Entropie:

Luftblase Veränderung 

von niedrig zu hohem Druck

Lösung anzeigen
TESTE DEIN WISSEN

Luftblasenvolumen nimmt beim Aufsteigen um Faktor 3 zu

U konst., H ändert sich

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Enthalpie/Entropie:

isochore Kompression Verhältnis Druck und Temperatur

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TESTE DEIN WISSEN

p proportional zu T

z.B. bei doppelten Druck 20° (=293K) -> 586 K

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Enthalpie/Entropie:

isotherme Kompression Verhältnis Volumen & Druck

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TESTE DEIN WISSEN

wenn Volumen sinkt steigt Druck (bei U konst)

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Enthalpie/Entropie:

Enthalpie in Reaktion

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ΔH > 0 endotherm (Wärme zugeführt)

Δ H < 0 exotherm (Wärme wird frei)

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Q:

Enthalpie/Entropie:

Entropie in Reaktion

A:

ΔS > 0 Unordnung steigt

ΔS < 0 Unordnung sinkt

Q:

Enthalpie/Entropie:

Entropie bei verschiedenen Zustandsänderungen

A:

adiabatisch: ΔS ändert sich nicht

isochor: ΔS

isobar: ΔS ändert sich am stärksten

Q:

Enthalpie/Entropie:

Entropie [Einheit] ist proportional zu....

A:
  • [J/K]
  • ΔS proportional zur zugeführten Energie ΔQ/T
  • bei konst. V ist ΔS proportional zur Wärmekapazität
Q:

Enthalpie/Entropie:

innere Energie Bedeutung

A:

U [J] beschreibt Bewegung der Teilchen (proportional zur Temperatur)

Q:

Enthalpie/Entropie

Wasser molare Standardverdampfungsenthalpie

A:

Wasser molare Standardverdampfungsenthalpie = 40

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Q:

Enthalpie/Entropie:

Wasser molare Standardschmelzenthalpie

A:

Wasser molare Standardschmelzenthalpie = 6

Q:

Enthalpie/Entropie:

Wasser spezifische Schmelzenthalpie

A:

Wasser spezifische Schmelzenthalpie= 330 kJ/kg

Q:

Enthalpie/Entropie:

Veränderung N, S, U bei doppelter Menge Gas

A:

N -> 2N

S -> 2S

U -> 2U

Q:

Enthalpie/Entropie:

Luftblase Veränderung 

von niedrig zu hohem Druck

A:

Luftblasenvolumen nimmt beim Aufsteigen um Faktor 3 zu

U konst., H ändert sich

Q:

Enthalpie/Entropie:

isochore Kompression Verhältnis Druck und Temperatur

A:

p proportional zu T

z.B. bei doppelten Druck 20° (=293K) -> 586 K

Q:

Enthalpie/Entropie:

isotherme Kompression Verhältnis Volumen & Druck

A:

wenn Volumen sinkt steigt Druck (bei U konst)

Q:

Enthalpie/Entropie:

Enthalpie in Reaktion

A:

ΔH > 0 endotherm (Wärme zugeführt)

Δ H < 0 exotherm (Wärme wird frei)

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