AC an der Universität Bonn

Karteikarten und Zusammenfassungen für AC an der Universität Bonn

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Beispielhafte Karteikarten für AC an der Universität Bonn auf StudySmarter:

Gesetz von der Erhaltung der Masse

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Masse-Energie-Äquivalenz

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Was ist eine Zustandsgröße?

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Was ist intensive Größe?

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Wozu führt die Änderung einer intensiven Größe?

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Was ist extensive Größe?

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Was ist Druck?

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Druckbestimmung mit der Flüssigkeitssäule

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Das Boyle-Mariotte'sche Gesetz(1676)

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Das Gay - Lussac'sche Gesetz(1802)

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Ideales Gasgesetz

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Universelle Gaskonstante R

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Beispielhafte Karteikarten für AC an der Universität Bonn auf StudySmarter:

AC

Gesetz von der Erhaltung der Masse
Bei allen chemischen Reaktionen bleibt die Gesamtmasse der Reaktionsteilnehmer unverändert(Lomonosow 1784, Lavoisier 1774)

AC

Masse-Energie-Äquivalenz
E = m × c^2(Einstein)

AC

Was ist eine Zustandsgröße?
Eine makroskopische physikalische Größe(oder ein Parameter in einer Zustandsgleichung), die nur vom momentanen Zustand des betrachteten physikalischen Systems abhängig ist und vom Weg unabhängig ist,auf welchem dieser Zustand erreicht wurde.

AC

Was ist intensive Größe?
Zustandsgröße, die sich mit der Größe des betrachteten Systems nicht ändert.(Temperatur, Druck) 

AC

Wozu führt die Änderung einer intensiven Größe?
Zur Änderung des Thermodynamischen Gleichgewichts

AC

Was ist extensive Größe?
Zustandsgröße, die sich mit der Größe des betrachteten Systems ändert. (Masse, Stoffmenge, Volumen, innere Energie, Enthalpie, Entropie) - Änderung dieser Größen führt zu keiner Änderung des Thermodynamischen Gleichgewichts

AC

Was ist Druck?
Auf die Waldfläche wirkende Kraft eines Gases.
p = Kraft F / Fläche A
Einheit: Pascal (Pa = N/m^2)

AC

Druckbestimmung mit der Flüssigkeitssäule
p(Druck)= p(Dichte) × g(Erdbeschleunigung) × h(Höhe der Säule)

AC

Das Boyle-Mariotte'sche Gesetz(1676)
Das Produkt aus dem Druck p und dem Volumen V einer bestimmten Gasmenge ist bei gegebener Temperatur konstant
p × V = konst. ,wenn T = konst.
p1 × V1 = p1 × V1

AC

Das Gay - Lussac'sche Gesetz(1802)

Das Volumen V einer bestimmten Gasmenge ist bei konstantem Druck p der Temperatur T proportional.
V / T = konst. wenn p = konst.
V1 / T1 = V2 / T2
Der Druck p einer bestimmten Gasmenge ist bei konstantem Volumen V der Temperatur T proportional.
p / T = konst. ,wenn V = konst.
p1 / T1 = p2 / T2
 

AC

Ideales Gasgesetz
p(Dichte) × V(Volumen)= n(Stoffmenge) × R(Universelle Gaskonstante)× T(Temperatur)
p × V = n × R × T

AC

Universelle Gaskonstante R
8.314 N × m / mol × K
           oder
           kPa × L / mol × K

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