Reaktortheorie RUB an der Universität Bochum | Karteikarten & Zusammenfassungen

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Radionuklide


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Kerne radioaktiver Atome

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Isotope


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Nuklide mit gleicher Kernladungszahl/Ordnungszahl aber unterschiedlicher Massenzahl

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Ionisation


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Vorgang, bei dem aus einem Atom oder Molekül ein oder mehrere Elektronen entfernt werden, so dass das Atom oder Molekül als positiv geladenes Ion zurückbleibt

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Chemische Reaktionen

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finden in der Elektronenhülle statt, die Energieumsätze sind daher in der Größenordnung der Bindungsenergie der Elektronen in der Hülle, d.h.: einige eV

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Kernreaktionen


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finden im Atomkern statt, so dass hier die entsprechenden Umsätze in der Größenordnung der Kernbindungsenergie liegen, d.h.: einige 106 eV oder MeV

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Elektronenvolt


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1 eV = 1,60219 x 10-19 J

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Modellvorstellung des Atomkerns


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kugelförmiges Konglomerat aus Protonen und Neutronen in engster Kugelpackung, minimaler Abstand von 2R0 wird dabei aber nicht unterschritten

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Bindungsenergie EB


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Energiedifferenz zwischen der Energie E∞ der Nukleonen im freien Zustand und der im gebundenen Zustand des Kerns, Energie, die bei einer Kernentstehung durch den Massenverlust abgegeben wird oder die aufgewendet werden muss, um einen Atomkern vollständig in seine Bestandteile zu zerlegen

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Isobaren


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TESTE DEIN WISSEN

Kerne mit gleichen Massenzahlen A

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TESTE DEIN WISSEN

Elektroneneinfang


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(EC = electron capture), Kern verwandelt sich durch Einfang eines Hüllelektrons aus einer inneren Elektronenschale. Der Einfang bewirkt eine Verringerung der positiven Kernladung um eine Ladungseinheit

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Isomere


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Angeregte Zustände eines Kerns gehen i.d.R. in unmessbar kurzer Zeit durch γ-Strahlung in den Grundzustand über. Es gibt aber Kerne, bei denen ein quantenmechanisches Übergangsverbot besteht. Dies führt zu einem metastabilen angeregten Zustand mit einer messbaren Zerfallzeit, bei schweren Kernen in der Größenordnung einiger Stunden. Solche metastabilen Kerne werden als ISOMERE bezeichnet

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Nuklid


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TESTE DEIN WISSEN

Atomart, die durch Protonenzahl und Neutronenzahl charakterisiert ist

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Q:

Radionuklide


A:

Kerne radioaktiver Atome

Q:

Isotope


A:

Nuklide mit gleicher Kernladungszahl/Ordnungszahl aber unterschiedlicher Massenzahl

Q:

Ionisation


A:

Vorgang, bei dem aus einem Atom oder Molekül ein oder mehrere Elektronen entfernt werden, so dass das Atom oder Molekül als positiv geladenes Ion zurückbleibt

Q:

Chemische Reaktionen

A:

finden in der Elektronenhülle statt, die Energieumsätze sind daher in der Größenordnung der Bindungsenergie der Elektronen in der Hülle, d.h.: einige eV

Q:

Kernreaktionen


A:

finden im Atomkern statt, so dass hier die entsprechenden Umsätze in der Größenordnung der Kernbindungsenergie liegen, d.h.: einige 106 eV oder MeV

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Q:

Elektronenvolt


A:

1 eV = 1,60219 x 10-19 J

Q:

Modellvorstellung des Atomkerns


A:

kugelförmiges Konglomerat aus Protonen und Neutronen in engster Kugelpackung, minimaler Abstand von 2R0 wird dabei aber nicht unterschritten

Q:

Bindungsenergie EB


A:

Energiedifferenz zwischen der Energie E∞ der Nukleonen im freien Zustand und der im gebundenen Zustand des Kerns, Energie, die bei einer Kernentstehung durch den Massenverlust abgegeben wird oder die aufgewendet werden muss, um einen Atomkern vollständig in seine Bestandteile zu zerlegen

Q:

Isobaren


A:

Kerne mit gleichen Massenzahlen A

Q:

Elektroneneinfang


A:

(EC = electron capture), Kern verwandelt sich durch Einfang eines Hüllelektrons aus einer inneren Elektronenschale. Der Einfang bewirkt eine Verringerung der positiven Kernladung um eine Ladungseinheit

Q:

Isomere


A:

Angeregte Zustände eines Kerns gehen i.d.R. in unmessbar kurzer Zeit durch γ-Strahlung in den Grundzustand über. Es gibt aber Kerne, bei denen ein quantenmechanisches Übergangsverbot besteht. Dies führt zu einem metastabilen angeregten Zustand mit einer messbaren Zerfallzeit, bei schweren Kernen in der Größenordnung einiger Stunden. Solche metastabilen Kerne werden als ISOMERE bezeichnet

Q:

Nuklid


A:

Atomart, die durch Protonenzahl und Neutronenzahl charakterisiert ist

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