CHEMIE an der TU München

Cs+ H2O →CsOH+ 0,5 H2↑

Die Reaktion ist exotherm.

Säure

Säure

Elemente: die kleinsten, durch chemische Methoden nicht weiter zerlegbare Bestandteile der Materie.

SO3+ H2O →H2SO4

Aus einem Mol SO3 entsteht 1 Mol Schwefelsäure: n(H2SO4) = n(SO3)

Vollständige Dissoziation der zweiprotonigen Säure in Wasser

→1 Mol Schwefelsäure setzt 2 Mol Protonen frei: 

n(H+) = 2n(H2SO4)

pH = 

= -log[H+] = -log(2·[H2SO4]) = 

= -log (2·n(H2SO4) / V(H2O)) =

= -log (2·((m(SO3) / M(SO3)) / V(H2O)) = 

= -log (2·(0,16 g / 80,06 g/Mol) / 0,5 L) =

= -log 8·10-3 =

= 2,1

CsCl                    Salz        Cäsiumchlorid

H3PO4                Säure     Phosphorsäure

H2SO4                Säure     Schwefelsäure

Cu(NO3)2            Salz       Kupfer(II)-nitrat

NH4OH                Base      Ammoniumhydroxid

HCl                       Säure    Salzsäure / Chlorwasserstoff

CaSO4·2H2O       Salz      Calciumsulfat-Dihydrat

HCOOH                Säure    Ameisensäure / Methansäure

H2S                      Säure    Schwefelwasserstoff

LiOH                     Base     Lithiumhydroxid

ist die aufzuwendende Energie, um einem Atom / Ion das am schwächsten gebundene e-zu entreißen
1. Ionisierungsenergie = Atom --> Ion+
2. Ionisierungsenergie = Ion+--> Ion2+
…
Die IE steigt innerhalb einer Periode und sinkt innerhalb einer Gruppe

Base - Lithiumhydroxid

Salz

NaCl = Natriumchlorid/Steinsalz

CaCO3 = Calciumcarbonat/Kalkstein

CH4 = Methan

SiO2 = Siliciumdioxid / Quarz

CaO+ H2O --> Ca(OH)2
n(CaO) = m(CaO) / M (CaO) = 100 g / 56 g/mol= 1,786 mol
n(CaO) = n(H2O) = 1,786 mol
m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 1,786 mol * 18 g/mol= 32,148 g

Es tritt die Ionenbindung auf:

Alkalimetalle (1. HG) geben leicht ein Elektron ab und bilden Kationen.

Halogene (7. HG) nehmen leicht ein Elektron auf und bilden Anionen.

Anionen und Kationen gehen eine Ionenbindung ein, sie ziehen sich gegenseitig an und bauen gemeinsam ein definiertes Ionengitter auf. Dieses Ionengitter bildet einen Salzkristall