Anorganische Chemie an der TU München | Karteikarten & Zusammenfassungen

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Isotope

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Nuklide mit gleicher Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Massenanzahl, d.h. sie enthalten in ihren Atomkernen eine gleiche Anzahl von Protonen, aber verschiedene Anzahl von Neutronen (Aston- und Harkin-Regel)

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Darstellung Schwefel

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3H2S + 1,5 O2 -> 3S + 2H2O

Vorkommen: Bleiglanz = PbS

-> Allotropie des Schwefels: Kronenform und Kettenform (fest und zäh)

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Erkläre den Zusammenhang zwischen Kernbindungsenergie und Stabilität.

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je höher die Kernbindungsenergie, desto mehr Energie muss für die Zerlegung aufgewendet werden, desto stabiler

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Veränderung Schmelzpunkt, Dichte, Elektronegativität in der 4.Hauptgruppe (von leicht zu schweren Elementen)

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Kohlenstoffgruppe 

- Schmelz-/ Siedepunkte nimmt ab

- Dichte steigt

- Elektronegativität nimmt ab

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Energie der Orbitale - Pauliprinzip, Hundsche Regel

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In einem Atom können zwei Elektronen nie dieselben Quantenzahlen haben. Folge: Ein Orbital wird von maximal zwei Elektronen entgegengesetzten Spins besetzt.


Entartete (energiegleiche) Orbitale (z.B. drei 2p-Orbitale) werden so besetzt, dass sich ihr Spin maximiert. Spinpaarung kostet Energie.

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Darstellung Stickstoff

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2 NaN3 -> 3N2 + 2Na oder Lindeverfahren

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Nenne die drei häufigsten Elemente im Universum

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1. Wasserstoff

2. Helium

3. Sauerstoff

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Kernsynthese: Ursprung von H und He

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Urknall

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Prinzip des kleinsten Zwangs

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von Henry le Chatelier

Übt man auf ein chemisches System im Gleichgewicht einen Zwang aus, so reagiert es so, dass die Wirkung des Zwanges minimal wird.

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Erdatmosphäre Elemente

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78% N2

21% O2

<1% Argon

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Allotropie

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ein chemisches Element, im gleichen Aggregatzustand

-> mehrere Strukturformeln mit phy. und chem. Unterschieden

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Was ist ein Halbzellenpotenzial? 

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Potenzial einer Reaktion kann nicht absolut angegeben werden --> Potenzialdifferenz zwischen Halbzellen werden gemessen --> Halbzellenpotenzial

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Q:

Isotope

A:

Nuklide mit gleicher Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Massenanzahl, d.h. sie enthalten in ihren Atomkernen eine gleiche Anzahl von Protonen, aber verschiedene Anzahl von Neutronen (Aston- und Harkin-Regel)

Q:

Darstellung Schwefel

A:

3H2S + 1,5 O2 -> 3S + 2H2O

Vorkommen: Bleiglanz = PbS

-> Allotropie des Schwefels: Kronenform und Kettenform (fest und zäh)

Q:

Erkläre den Zusammenhang zwischen Kernbindungsenergie und Stabilität.

A:

je höher die Kernbindungsenergie, desto mehr Energie muss für die Zerlegung aufgewendet werden, desto stabiler

Q:

Veränderung Schmelzpunkt, Dichte, Elektronegativität in der 4.Hauptgruppe (von leicht zu schweren Elementen)

A:

Kohlenstoffgruppe 

- Schmelz-/ Siedepunkte nimmt ab

- Dichte steigt

- Elektronegativität nimmt ab

Q:

Energie der Orbitale - Pauliprinzip, Hundsche Regel

A:

In einem Atom können zwei Elektronen nie dieselben Quantenzahlen haben. Folge: Ein Orbital wird von maximal zwei Elektronen entgegengesetzten Spins besetzt.


Entartete (energiegleiche) Orbitale (z.B. drei 2p-Orbitale) werden so besetzt, dass sich ihr Spin maximiert. Spinpaarung kostet Energie.

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Q:

Darstellung Stickstoff

A:

2 NaN3 -> 3N2 + 2Na oder Lindeverfahren

Q:

Nenne die drei häufigsten Elemente im Universum

A:

1. Wasserstoff

2. Helium

3. Sauerstoff

Q:

Kernsynthese: Ursprung von H und He

A:

Urknall

Q:

Prinzip des kleinsten Zwangs

A:

von Henry le Chatelier

Übt man auf ein chemisches System im Gleichgewicht einen Zwang aus, so reagiert es so, dass die Wirkung des Zwanges minimal wird.

Q:

Erdatmosphäre Elemente

A:

78% N2

21% O2

<1% Argon

Q:

Allotropie

A:

ein chemisches Element, im gleichen Aggregatzustand

-> mehrere Strukturformeln mit phy. und chem. Unterschieden

Q:

Was ist ein Halbzellenpotenzial? 

A:

Potenzial einer Reaktion kann nicht absolut angegeben werden --> Potenzialdifferenz zwischen Halbzellen werden gemessen --> Halbzellenpotenzial

Anorganische Chemie

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