Anorganische Chemie an der TU München

Karteikarten und Zusammenfassungen für Anorganische Chemie an der TU München

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Isotope

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Erkläre den Zusammenhang zwischen Kernbindungsenergie und Stabilität.

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Energie der Orbitale - Pauliprinzip, Hundsche Regel

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Veränderung Schmelzpunkt, Dichte, Elektronegativität in der 4.Hauptgruppe (von leicht zu schweren Elementen)

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Darstellung Sauerstoff

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Darstellung Stickstoff

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Prinzip des kleinsten Zwangs

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Allotropie

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Darstellung Schwefel

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Darstellung Chlor

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Erdatmosphäre Elemente

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Nenne die drei häufigsten Elemente im Universum

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Anorganische Chemie

Isotope

Nuklide mit gleicher Ordnungszahl, aber unterschiedlicher Massenanzahl, d.h. sie enthalten in ihren Atomkernen eine gleiche Anzahl von Protonen, aber verschiedene Anzahl von Neutronen (Aston- und Harkin-Regel)

Anorganische Chemie

Erkläre den Zusammenhang zwischen Kernbindungsenergie und Stabilität.

je höher die Kernbindungsenergie, desto mehr Energie muss für die Zerlegung aufgewendet werden, desto stabiler

Anorganische Chemie

Energie der Orbitale - Pauliprinzip, Hundsche Regel

In einem Atom können zwei Elektronen nie dieselben Quantenzahlen haben. Folge: Ein Orbital wird von maximal zwei Elektronen entgegengesetzten Spins besetzt.


Entartete (energiegleiche) Orbitale (z.B. drei 2p-Orbitale) werden so besetzt, dass sich ihr Spin maximiert. Spinpaarung kostet Energie.

Anorganische Chemie

Veränderung Schmelzpunkt, Dichte, Elektronegativität in der 4.Hauptgruppe (von leicht zu schweren Elementen)

Kohlenstoffgruppe 

- Schmelz-/ Siedepunkte nimmt ab

- Dichte steigt

- Elektronegativität nimmt ab

Anorganische Chemie

Darstellung Sauerstoff

2KClO3 -> 2KCl + 3O2 

oder Großtechnische Produktion mit Lindeverfahren

-> Joule-Thomsoneffekt

Anorganische Chemie

Darstellung Stickstoff

2 NaN3 -> 3N2 + 2Na oder Lindeverfahren

Anorganische Chemie

Prinzip des kleinsten Zwangs

von Henry le Chatelier

Übt man auf ein chemisches System im Gleichgewicht einen Zwang aus, so reagiert es so, dass die Wirkung des Zwanges minimal wird.

Anorganische Chemie

Allotropie

ein chemisches Element, im gleichen Aggregatzustand

-> mehrere Strukturformeln mit phy. und chem. Unterschieden

Anorganische Chemie

Darstellung Schwefel

3H2S + 1,5 O2 -> 3S + 2H2O

Vorkommen: Bleiglanz = PbS

-> Allotropie des Schwefels: Kronenform und Kettenform (fest und zäh)

Anorganische Chemie

Darstellung Chlor

4HCl + O2 -> 2Cl2 + + 2 H2O

Vorkommen: NaCl

Anorganische Chemie

Erdatmosphäre Elemente

78% N2

21% O2

<1% Argon

Anorganische Chemie

Nenne die drei häufigsten Elemente im Universum

1. Wasserstoff

2. Helium

3. Sauerstoff

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