C1 Atomic Structure an der TU Braunschweig
Karteikarten und Zusammenfassungen für C1 Atomic Structure an der TU Braunschweig
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Beispielhafte Karteikarten für C1 Atomic Structure an der TU Braunschweig auf StudySmarter:
physical properties of an isotope compared to a normal atom
isotopes do have slightly different physical properties such as different densities rates of diffusion etc this is because physical properties tend to depend on the mass of the atom
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what is the atomic number
this is the total number of protons in the nucleus, it identifies the element. all atoms of the same element have the same number of protons
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neutral atoms?
neutral atoms which have no overall charge have the same no of protons and electrons
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what are atoms made up of
they are made of subatomic particles; protons neutrons and electrons
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what do nuclear symbols show and what can we use them for
they show number of subatomic particles and you can use this to figure out numbers of protons neutrons and electrons in an atom
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what is the mass number
this is the total number of protons and neutrons in the nucleus
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what are ions and how are they formed
ions have different numbers of electrons and atoms form ions by gaining or losing electrons
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negative ions?
have more electrons than protons eg Br has 35 protons so Br- has 36 electrons so the overall charge is +35-36= -1
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how do you find the neutron no
mass number take away atomic no
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describe electrons
have a charge of -1, whizz around the nucleus in orbitals and the orbitals take up most of the volume of the atom
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describe the nucleus
most of the mass of the atom is concentrated in the nucleus, the diameter of the nucleus is rather small compared to that of the atom, this is where the protons and neutrons are found
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why do we use relative mass and relative charge + what is the rm and rc for protons neutrons and electrons
the actual mass and charge of the subatomic particles is really small so we use relative mass and relative charge instead. rc= p, +1 e, -1 n, 0 and rm= p, 1 n, 1 e, 1/2000
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