Allgemeine & Anorganische Chemie (TU) an der TU Berlin
Karteikarten und Zusammenfassungen für Allgemeine & Anorganische Chemie (TU) an der TU Berlin
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Entwässerung von wasserhaltigen Verbindungen
CuSo4 . 5H2O -> CuSo4 + 5H2O^
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Auflösung von Salzen in Wasser
CuSo4 . 5H2O -> Cu2+(aq) + SO42-(AQ) +5H2O
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Verbrennung
2Mg + O2 -> 2MgO
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Die Chemie
Eine Naturwissenschaft, die sich mit dem Aufbau, den Eigenschaften und den Umwandlungen von Stoffen beschäftigt.
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Elemente
Elemente sind chemische Grundstoffe, die sich nicht in andere Stoffe zerlegen lassen
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Verbindungen
Verbindungen sind Kombinationen von Atomen verschiedener Elemente
z.B. 2H2+ O2 -> 2H2O
-enstehen durch Reaktionen
-Reaktionsgleichung für Reaktionsweg
-einfache Zahlenverhältnisse
-Anzahl der Atome jeder Sorte bleibt bei Edukten und Produkten gleich!
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Gruppen und Perioden
Gruppen: senkrecht im PSE (elemente haben die gleiche Anzahl Valenzelektronen)
Perioden: waagerecht in PSE (elemente haben die selbe anzahl nicht-valenzelektronen)
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Atomistischer Materialismus(1) Atomhypothese(2)
1.- von Demokrit (400v.Chr.)
-> alle Dinge sind aus unteilbaren, kleinsten Einheiten zusammengesetzt (átomos=unteilbar)
2.- john Dalton 1808
-Chemische Elemente bestehen aus unteilbaren Atomen
-Atome eines Elements sind gleich (masse, gestalt)
->wusste nichts von isotopen
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Plumpudding-Modell
Joseph John Thompson 1903
-> gleichmäßig verteilte positive Ladung (kuchenteig)
-> elektronen gleichmäßig verteilt (rosinen)
-entdeckung der elektronen 1897, erkenntnis dass atome aus kleineren Einheiten aufgebaut sind, den negativen elektronen muss etwas positives entgegenstehen
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Aufbau eines Atoms nach Rutherford 1911
Atomkern und Atomhülle
Inhalt: Masse und positive Ladung im Kern, negative in der Hülle
Probleme: keine Aussage über Struktur der Hülle
keine Erklärung für Spektrallienien diverser Gase
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Der Atomkern
Der atomkern bestimmt das chemische Element durch die Kernladungszahl, Protonenzahl, Ordnungszahl (synonyme)
Elektronenhülle bestimmt das chemische Verhalten
Atome sind nach außen hin elektrisch neutral (protonenzahl = elektronenzahl)
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Atomare Masseneinheit
Definiert als 1/12 eines C-12 atoms
- 1u = 1,66x10^-27
A(X) = 9 => m(X) = 9u
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