Anorganische Chemie an der Technische Universität Wien

Karteikarten und Zusammenfassungen für Anorganische Chemie an der Technische Universität Wien

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Oxidation

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Atombindung

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Molmasse M...

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Anorganische Chemie

Oxidation
Abgabe von Elektronen

Anorganische Chemie

Reduktion
Aufnahme von Elektronen

Anorganische Chemie

Oxidationsmittel
werden selbst reduziert

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werden selbst oxidiert

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Elektronenbesetzung
1s,    2s,2p,    3s,3p,    4s,3d,4p,    5s, 4d, 5p,    6s, 4f, 5d, 6p,    7s, 5f, 6d

Anorganische Chemie

Metallbindung
zwischen Elementen mit niedriger Elektronegativität

Anorganische Chemie

Ionenbindung
zwischen Metall (niedrige Elektronegativität) und Nichtmetall (hohe Elektronegativität)

Anorganische Chemie

Atombindung
kovalente Bindung
zwischen Nichtmetallen (mittlere bis hohe Elektronegativität)

Anorganische Chemie

Stoffmenge n
n[mol]=m[g]/M[g/mol]

Anorganische Chemie

Molmasse M...
wird aus dem PSE abgelesen/zusammengezählt. Die Massenzahl im PSE entspricht dem Gewicht von einem Teilchen in [u] bzw der Masse von 1mol eines Stoffes in g

M(As4S4) = 4•M(As) + 4•M(S)

Anorganische Chemie

Massendefekt
Abweichung der errechneten Masse von Atomen von ihrer tatsächlichen Masse

Anorganische Chemie

Masse Neutronen
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