Chemie an der Technische Hochschule Wildau

Karteikarten und Zusammenfassungen für Chemie an der Technische Hochschule Wildau

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Relative Atommasse

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Stoffmenge

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Isotope

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Radioaktivität

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Orbitalmodell

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Pauli-Prinip in Orbitalmodell

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Hundsche Regel im Orbitalmodell

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Klassifizierung der Orbitale im Orbitalmodell

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Hauptquantenzahl

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Nebenquantenzahl

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Valenzelektronen

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Atom Aufbau

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Beispielhafte Karteikarten für Chemie an der Technische Hochschule Wildau auf StudySmarter:

Chemie

Relative Atommasse

Relative Masseeinheit u


Proton 1 u

Neutron 1 u

Elektron 0 u

Chemie

Stoffmenge

n = mol


Definition = 6,022 * 10^23 Teilchen des Stoffes


 6,022 * 10^23 = Avogadro-Zahl

Chemie

Isotope

Ordnungszahl Z definiert Element

Anzahl Neutronen (Massenzahl A) kann aber varieren


Unterschiedlich schwere Version des Elements = Isotope

Chemische Eigenschaften weitgehend identisch

Chemie

Radioaktivität

spontane Zerfall instabiler Atomkerne (Isotope) 

Aussendung von Strahlung


Kernumwandlungsprozess


Stärke in Becquerel (Bq) 

1 Bq = 1 Kernzerfall pro Sekunde

Chemie

Orbitalmodell

Schrödinger-Gleichung


Elektronen kreisen nicht auf definierten Bahnen um den Atomkern

Stattdessen Aufenthaltsraum: Orbital


Je weiter das Orbital vom Atomkern weg ist, umso energiereicher

Max. 2 Elektronen pro Oribital


Für Vorlesung:

s-Orbitale (kugelsymmetrisch)

3 p-Orbitale (hantel-förmig)

Chemie

Pauli-Prinip in Orbitalmodell

Es dürfen keine zwei Elektronen in einem Atom in allen vier Quantenzahlen überein stimmen.

Chemie

Hundsche Regel im Orbitalmodell

In energie-gleichen Orbitalen (gleiche Haupt- und Nebenquantenzahl) werden diese zuerst alle nur einfach besetzt.

Chemie

Klassifizierung der Orbitale im Orbitalmodell

Hauptquantenzahl n: Abstand vom Kern

Nebenquantenzahl l: dreidimensionale Form des Orbitals (s, p, d, f)

Magnetquantenzahl m: räumliche Ausrichtung des Orbitals (zb. px, py, pz)

Spinquantenzahl s: Drehimpuls des Elektrons


1s² 2s²

Chemie

Hauptquantenzahl

n = 1, 2, 3, ... = Abstand zum Kern

Chemie

Nebenquantenzahl

l = 0 bis (n +/-1 ), wenn n > 1

Form und Gestaltung des Orbits

Chemie

Valenzelektronen

Elektronen auf der äußeren Schale


Die auf der inneren, vollbesetzten Schale sind Rumpfelektronen

Chemie

Atom Aufbau

Proton (p+)

Elektron (e-)

Neutron (n)


Atomkern

Proton + Neutron

Masse des Atoms


Atomhülle

Elektron

nahezu masselos

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