Einführung in die Technische Informatik an der RWTH Aachen

Karteikarten und Zusammenfassungen für Einführung in die Technische Informatik an der RWTH Aachen

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Schwache Säure

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Edukt 

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X(g)

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Eisen(III)Chlorid

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SiO2

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pHWert basisch

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NH4+ 

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Gruppenzahl

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Die 1. Ionisierungsenergie...

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Bindungsenergie

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Bohr-Atommodell

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Bindendes Molekülorbital

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Einführung in die Technische Informatik

Schwache Säure
H2CO3

Einführung in die Technische Informatik

Edukt 
Ausgangsstoff

Einführung in die Technische Informatik

X(g)
Gas
flüchtig

Einführung in die Technische Informatik

Eisen(III)Chlorid
Fe(3+)Cl3

Einführung in die Technische Informatik

SiO2
Siliciumdioxid
Quarz

Einführung in die Technische Informatik

pHWert basisch
pH > 7

Einführung in die Technische Informatik

NH4+ 
Ammonium Ion

Einführung in die Technische Informatik

Gruppenzahl
Bei HG entspricht die Zahl den Valenzelektronen
Bei NG entspricht die Zahl den Elektronen der beiden äußersten Schichten

Einführung in die Technische Informatik

Die 1. Ionisierungsenergie...
Steigt mit der Gruppenzahl und sinkt mit der Periode

Einführung in die Technische Informatik

Bindungsenergie

= Benötigte Energie, um die Bindung zwischen zwei Atomen aufzubrechen.  Bindungsenergie = Dissoziationsenergie -> bezieht sich auf die aufzuwendende Energie zur Trennung der Atome eines 2atomigen Moleküls. Die mittlere Bindungsenergie bezieht sich auf mehratomige Moleküle und ist ein Mittelwert für gleichartige Bindungen.

Einführung in die Technische Informatik

Bohr-Atommodell
= Modell für das Wasserstoff-Atom, bei dem das Elektron nur auf definierte Kreisbahnen umlaufen kann.

Einführung in die Technische Informatik

Bindendes Molekülorbital
= Molekülorbital mit hoher Elektronendichte im Bereich zw. zwei Atomen. Elektronen eines bindenden Molekülorbital liegen energetisch tiefer als Elektronen der Atomorbitale, von denen sie abgeleitet werden.

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